Química Geral e Inorgânica QGI0001 Enga. de Produção e Sistemas Profa. Dra. Carla Dalmolin Ligações Secundárias Estados da Matéria Gases Moléculas muito separadas umas das outras Líquidos Moléculas estão mais próximas, mas não apresenta uma forma definida Sólidos Moléculas muito próximas, formato definido Líquidos e Sólidos Estados condensados da matéria As forças de atração entre as moléculas definem as propriedades físicas da matéria Ligações Intermoleculares Ligação Química ou Ligação Primária Une diferentes átomos formando moléculas Ligações Intermoleculares ou Ligações Secundárias Mantem as moléculas unidas Forças atrativas ou repulsivas entre as moléculas Forças repulsivas: ocorrem quando as moléculas estão muito próximas Forças atrativas: geralmente ocorrem devido à atração coulômbica entre duas cargas Atração Dipolo-Dipolo Forças de London Ligação de Hidrogênio Ligações Intermoleculares Nas moléculas formadas por ligações do tipo iônica ou metálica, a própria característica multidirecional destas ligações é que mantém as moléculas unidas SÓLIDOS IÔNICOS METAIS Ligações Intermoleculares O que une as moléculas num sólido covalente / molecular ? Atração Dipolo-Dipolo moléculas polares Forças de London moléculas apolares Ligação de Hidrogênio interação específica de algumas moléculas Atração Dipolo Ocorre em íons e moléculas polares Atração entre os pólos de cargas opostas Atração Íon - Dipolo Caráter polar da água Dissolução dos sólidos iônicos Hidratação Na+ + Cl- + Cl- Solubilização NaCl(s) + Na (aq) + Cl (aq) “Igual Dissolve Igual” Líquidos polares são melhores solventes para compostos iônicos e polares Formação de ligações dipolo A Energia Forças de dos London Orbitais Ocorre em compostos não-polares Presença de dipolos instantâneos capazes de distorcer a nuvem eletrônica da molécula vizinha Momento dipolo induzido “Igual Dissolve Igual” Líquidos apolares são melhores solventes para compostos apolares apolar polar “Igual Dissolve Igual” Ação dos tensoativos Ligação de Hidrogênio Átomos eletronegativos atraem os elétrons do hidrogênio O átomo H é muito pequeno e consegue se aproximar dos pares isolados do átomo de outra molécula Ocorre em moléculas com os grupos: O–H N–H F–H Ligações Primárias e Secundárias Ligação Primária Elétrons de Valência Ligação Secundária Moléculas Sólidos formados Iônica Transferência de elétrons Iônica (Atração eletrostática) Pares iônicos Sólidos Iônicos Covalente Compartilhados Atração Dipolo London Hidrogênio Polares Apolares O-H, F-H, N-H Sólidos moleculares Metálica Nuvem eletrônica Metálica (Nuvem de elétrons) Cátions unidos por elétrons deslocalizados Metais Força das Ligações Secundárias Ligação Hidrogênio Atração Dipolo – Dipolo Forças de London Ponto de Fusão / Ebulição Que composto tem ponto de ebulição mais alto? Cl Cl Cl Cl p-dicloro-benzeno Molécula Apolar Pe = 174 °C o-dicloro-benzeno Molécula Polar Pe = 180 °C
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