29/2/2008
Química
2° ano
Forças Intermoleculares
Décio
Helena
Fev/08
Interações intermoleculares
O tipo de interação existente entre as moléculas e/ou íons definem algumas
propriedades importantes das substâncias, como o estado físico,
temperaturas de ebulição e de fusão etc.
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29/2/2008
Interações intermoleculares
Ligações de Hidrogênio ou Pontes de Hidrogênio
Densidade da água
A estrutura ao lado representa a
estrutura da água no estado sólido,
onde as pontes de hidrogênio estão
indicadas pelas linhas pontilhadas.
Podemos observar uma estrutura
geométrica bem definida. Essa
estrutura, conseqüência das pontes
de hidrogênio, faz com que o
volume ocupado por uma
determinada massa de água sólida
seja maior que o volume ocupado
pela mesma massa de água líquida.
Por isso a densidade do gelo é
menor que a densidade da água no
estado líquido.
Interações intermoleculares
Ligações de Hidrogênio ou Pontes de Hidrogênio
Tensão superficial
A alta tensão superficial da água é conseqüência das pontes de hidrogênio. A tensão
superficial da água explica vários fenômenos como a capilaridade, a formação do
menisco, o excesso de água que podemos colocar, com cuidado, acima das bordas de
um copo, a forma esférica das gotas de água, o fato de alguns insetos poderem andar
sobre a água.
Interações intermoleculares
Ligações de Hidrogênio ou Pontes de Hidrogênio
Tensão superficial
- a capilaridade – subida da água num tubo fino de vidro.
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Interações intermoleculares
Ligações de Hidrogênio ou Pontes de Hidrogênio
Tensão superficial
- formação do menisco – que se forma quando a água procura subir pela parede do
recipiente.
Interações intermoleculares
Ligações de Hidrogênio ou Pontes de Hidrogênio
Tensão superficial
- o excesso de água que podemos colocar, com cuidado, acima das bordas de um copo.
- a forma esférica das gotas de água.
Interações intermoleculares
Ligações de Hidrogênio ou Pontes de Hidrogênio
Tensão superficial
- o fato de alguns insetos poderem andar sobre a água.
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Interações intra e intermoleculares
Resumo 1
Relação entre o estado físico e algumas propriedades das substâncias:
Atração entre as
partículas
S
L
Muito grande
Grande
G
Muito pequena
E, portanto, temos:
Distância entre
as partículas
Muito pequena
Pequena
Muito grande
Densidade
Maior que a do
líquido
correspondente
Varia de líquido
para líquido
Muito menor
Movimento
Vibram com
pouca energia
movimentam
com um pouco
mais de energia
Movimentam
livremente com
muita energia
Forma e volume
Forma própria e
o volume varia
muito pouco com
aPeaT
Não tem forma
própria e op
volume varia
muito pouco com
aPeaT
Ocupa todo o
volume que o
contém e o
volume varia
muito com P e T
Interações intra e intermoleculares
Resumo 2
Relação entre o tipo de interação intramolecular e algumas propriedades:
Tipos de
substância
Elementos
formadores
Ligação
Pontos de
fusão e de
ebulição
Condução da corrente
elétrica
líquido
sólido
Iônica
metal e ametal
cátions e
ânions
Geralmente
altos (sólidos)
Não
Sim
Molecular
Ametal e
ametal
pares de
elétrons
Geralmente
baixos (sólidos,
líquidos ou
gasosos)
Não
Não
Metálica
metal
cátions e
elétrons livres
Geralmente
altos (sólidos,
exceto Hg)
Sim
Sim
Interações intra e intermoleculares
Resumo 3
Relação entre o tipo de interação intermolecular e algumas propriedades:
Tipo
Atração entre
Exemplos
Dipolo-Dipolo
Moléculas polares
HCl, H2S, CHCl 3
Ponte de Hidrogênio
Moléculas altamente polares
(H ligado a FON)
Dipolo InstantâneoDipolo Induzido ou
London
Moléculas apolares
H2O, HF, NH3, H3C - CH2 - OH,
H3C - COOH
CH4, CO2, I2
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Interações intra e intermoleculares
Resumo 4
Moléculas com forças intermoleculares do mesmo tipo
Quanto maior o tamanho da molécula
Maior PE
(maior massa molecular)
CH4 < C2H6 < C3H8 < C4H10
Moléculas com diferentes forças intermoleculares
Apolar
Polar
CH4
PE crescente
H2S
<
H2O
<
Polar com Ponte de Hidrogênio
Moléculas orgânicas isômeras
A ramificação diminui o PE
CH3
H3C C CH3
<
H3C CH CH2
CH3
CH3
<
CH3
(CH2)3
CH3
CH3
CH3
FORÇAS
INTERMOLECULARES
X
PONTO DE EBULIÇÃO
Forças
Intermoleculares
T (ºC)
100
H 2O
HF
0
H2Te
NH
X
H 2S
3
AsH3
HCl
4A
5A
6A
7A
-100
C
N
O
F
2P
Si
P
S
Cl
3P
Ge
As
Se
Br
4P
Sn
Sb
Te
I
5P
X
X
SbH3
Hl
H2Se
SnH4
X
HBr
GeH4
PH3
SiH4
X
CH
4
-200
1
2
3
4
5
Período
Tamanho da Molécula
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Interações intermoleculares
Dipolo instantâneo dipolo induzido (Van der Waals ou dispersões de London)
O gráfico ao lado mostra
a variação dos pontos de
ebulição em função da
massa molecular de
alguns hidrocarbonetos
simples, os quais
possuem apenas como
força de atração entre as
moléculas, as forças de
dispersões de London.
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