Química 4
Módulo 11
LIGAÇÕES QUÍMICAS – IV
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
1.
PARA
SALA
Quanto maior o tamanho da molécula, mais afastados e
fracamente ligados estão os elétrons externos. Desse modo, as deformações da nuvem eletrônica são intensificadas,
o que facilita a formação de dipolos induzidos e aumenta a
intensidade das forças de london. Ou seja, quanto maior o
tamanho da molécula, maior sua polarizabilidade. Assim:
quanto maior
a molécula
⇒
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
Resposta correta: C
2.
mais fortes os
⇒ mais fortes as ⇒ maior a temperadipolos induzidos
forças de london
tura de ebulição
Resposta correta: B
2.
A água forma ligações covalentes e interações intermoleculares denominadas pontes de hidrogênio, que, por
sua vez, é a mais forte das atrações intermoleculares.
As interações presentes entre as proteínas indicadas
são:
)
Ligação iônica.
1-2 (
NH3+-- –OOC
3-4 (
S
5-6 (
OH
3.
O
Ligação covalente.
C
)
Ligação de hidrogênio.
A água forma ligação de hidrogênio.
Resposta correta: C
Hidrocarboneto ⇒ Apolar ⇒ Van Der Waals
Álcool ⇒ Polar ⇒ Pontes de H.
4.
O HF forma ligações de hidrogênio.
H
Resposta correta: C
4.
)
S
Resposta correta: A
Resposta correta: E
3.
O elemento cloro é mais eletronegativo que o elemento
químico iodo. Logo, a nuvem eletrônica está mais deslocada para o átomo cloro.
Sabão e detergente diminuem a tensão superficial da
água dos rios.
Observe o esquema:
F
H
F
H
F
H
F
Resposta correta: E
5.
A ligação de hidrogênio é um tipo especial de interação
dipolo-dipolo entre a extremidade de densidade de
carga positiva (átomo de hidrogênio) de uma molécula
polar, e a extremidade de densidade de carga negativa
(átomos de O, N ou F) de uma outra unidade molecular.
No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes
na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem maior volume e, portanto, menor densidade ao estado sólido do que ao líquido.
Resposta correta: C
= molécula de água
6.
= molécula de sabão ou detergente
Resposta correta: B
5.
Resposta correta: C
A molécula do Efavirenz, de fórmula:
7.
H2C
π
H F3C
C
C π
C
C
C
O
CR
π
H
C
C
C π
H
Menor ponto de ebulição ⇔ menor interação
Maior ponto de ebulição ⇔ maior interação
N
C
π
C
C
H
CH2
C π
O
O éter dimetílico estabelece entre suas moléculas forças
de Van Der Waals.
O álcool etílico estabelece entre suas moléculas ligações
de hidrogênio (pontes de hidrogênio).
Como as forças de Van Der Waals são mais fracas que as
ligações de hidrogênio, o ponto de ebulição do éter é
menor que o do álcool.
Resposta correta: C
8.
H
Possui 5 ligações π entre átomos de carbono e 1 ligação
π entre átomos de carbono e oxigênio.
A principal força de interação entre o grupo NH do
medicamento e os fluidos aquosos do nosso organismo
são ligações de hidrogênio.
Resposta correta: D
Resposta correta: E
9.
PRÉ-VESTIBULAR
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Entre as moléculas de água há pontes de hidrogênio,
anormalmente elevadas, logo, a água tem maior ponto
de ebulição. Para outras moléculas que apresentam forças de Van Der Waals mais fracas, quanto maior a massa
molar, maior o ponto de ebulição.
Nota: A massa molar é medida em g/mol.
As moléculas de água apresentam interações denominadas pontes de hidrogênio.
VOLUME 3
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QUÍMICA 4
1
Ponte de hidrogênio
O
H
H
H
O
H
Resposta correta: D
10. A água tem densidade de 1g/cm3, para que alguma
coisa flutue sobre ela, como em inseto, de possuir densidade menor que da água.
Resposta correta: B
2
PRÉ-VESTIBULAR
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VOLUME 3
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QUÍMICA 4