Pré – Exame Química
▪ Sistemas Materiais
▪ Separação das Misturas
▪ Propriedades Periódicas
▪ Ligação Iônica
Características:
Estrutura iônica do
Cloreto de Sódio
METAL + AMETAL
Metal = doador de elétrons
Ametal = receptor de elétrons
• Grande diferença de
eletronegatividade
• Cátion + Ânion
• Atração eletrostática
Propriedades:
Sólidos
Cristalinos
Elevados Pontos de Fusão e Ebulição
Conduzem a Corrente Elétrica no
estado líquido
▪ Ligação Covalente
Características:
AMETAL + AMETAL
•
•
Compartilhamento de pares de elétrons
1 par entre os átomos = ligação simples
2 pares entre os átomos = ligação dupla
3 pares entre os átomos = ligação tripla
•
Ligação Apolar
átomos iguais. Ex: H2, Cl2, O2
Ligação Polar:
átomos diferentes. Ex: HCl, H2O, CO2
•
▪ Forças Intermoleculares
Ligações de Hidrogênio
•
•
•
Compostos com elevados PF e PE.
Menos voláteis.
Maior tensão superficial
Forças de van der Waals
•
•
Dipolo Permanente – moléculas polares
Forças de London – moléculas apolares
▪ Oxidação e Redução
: Ocorre aumento do Nox
Redutor
: Ocorre diminuição do Nox
Oxidante
▪ Termoquímica
▪ Cinética Química
Colisão Efetiva:
Alta energia cinética
Posição favorável
suficiente energia de
ativação
Fatores que alteram a
velocidade:
Superfície de Contato
Temperatura
Catalisador
Concentração dos
Reagentes
entalpia
Complexo
Ativado
produtos
Hp
Energia de
ativação
Hr
reagentes
caminho da reação
Lei da Ação das Massas:
aA(g) + bB(g)
cC(g)
V = k . [A]a. [B]b
“A velocidade da reação é
diretamente proporcional à
concentração dos reagentes”
▪ Equilíbrio Químico
Reação Reversível:
aR
bP
Rendimento da reação
Situação de Equilíbrio químico:
1. As velocidades direta e
inversa ficam iguais.
2. As concentrações de
reagentes e produtos ficam
constantes.
3. A reação não pára.
Equilíbrio Dinâmico.
Constante de Equilíbrio
Deslocamento do Equilíbrio Químico
Temperatura
Lado Endotérmico
Pressão
Lado Menor Volume
Concentração
Lado Oposto
velocidade
Equilíbrio
Químico
veloc. direta
vdi= v
veloc. inversa
tempo
A Temperatura altera o valor da
Constante
▪ Funções Orgânicas
OH
HIDROCARBONETOS ALIFÁTICOS E AROMÁTICOS
H
OH
O
ALDEÍDO
O
ÉSTER
ÉTER
CETONA
N
N
O
OH
O
O
FENOL
ÁLCOOL
O
AMIDA
N
N
H
AMINA
O
ÁC.
CARBOXÍLICO