LIGAÇÕES
QUÍMICAS
Ligação Iônica: caracterizada pela transferência
de elétrons.
Exemplo: Cloreto de sódio

Características dos Compostos Iônicos
- Apresentam ponto de fusão (P.F.) e ponto de ebulição (P.E.)
elevados, esta característica é explicada pelo arranjo cristalino
destes compostos. O arranjo molecular de uma ligação está tão
fortemente ligado que é preciso um intenso aquecimento para
quebrar o arranjo do retículo cristalino, portanto, o ponto de
ebulição se eleva.
- Os compostos iônicos são condutores de eletricidade, tanto os
dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. Há
existência de íons nestes compostos e como estes possuem
liberdade de movimento são atraídos pelo eletrodo, fechando
assim o circuito elétrico.
- Compostos iônicos sólidos à temperatura ambiente, apresentam
temperatura a 25° C e pressão de 1 atm e o melhor solvente
para esses compostos é a água.

Determinação da fórmula de um composto
iônico
Don´t Forget:
Ligação Covalente: formação de pares
eletrônicos.
Exemplo: Gás flúor
Características dos Compostos
Moleculares
–Geralmente não conduzem a corrente elétrica
. No entanto, quando em solução aquosa, se
houver formação de íons (ionização), passam a
conduzir corrente elétrica. Ex: HCl (ácido)
– Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
– Apresentam baixas temperaturas de fusão e
de ebulição.
– Geralmente, são insolúveis em água. A
solubilidade em água vai depender da
polaridade da molécula.
Ligação Covalente Coordenada (Dativa):ocorre
quando um dos átomos envolvidos já adquiriu a
regra do octeto e dispõe de par eletrônico
livre. Este par pode ser emprestado para outro
átomo ou íon.
Exemplo: Dióxido de enxofre

Se liga no macete!

________________________(A)____(B)____
F,O,N,Cl,Br,I,S,C,P,H___metais
Fui Ontem No Clube Briguei I Saí
Correndo Pro Hospital



Logo: A + A = ligação covalente
A + B = ligação iônica
Polaridade das ligações
Ligações Polares: entre átomos diferentes.
Exemplo:
Ligações Apolares: entre átomos iguais.
Exemplo:
Polaridade das Moléculas
Moléculas Polares
Diâtomicas formada por átomos diferentes.
Exemplos: HCl, HF e etc.
Molécula que sobra elétrons no átomo central
Exemplos:
Moléculas Apolares
Diâtomicas formada por átomos iguais
(substâncias simples). Exemplos: O2 ,N2
e etc.
Molécula que não sobra elétrons no átomo
central
Lembre-se (para moléculas):
Vamos cantar pessoal?
Ta na hora! Tá na hora!
Química vou te explicar
É metal mais ametal
Dá ligação iônica
E nessa ligação
Você vai ter que doar
Para elementos da
Tabela...periódica!
Também tem outra ligação ( rápido)
Da química
É ametal mais ametal
Tem que compartilhar
E o nome desse ligação
São vocês que irão falar
O nome dela é:
Ligação Molecular!
Cadeeeê o grito da galera?
 Aula
dada!
 Aula
estudada! ( Bem forte)