LIGAÇÕES QUÍMICAS
Professora Daiana
Escola La Salle
9ª ano
COMO ACONTECEM AS LIGAÇÕES QUÍMICAS


Para se estabilizarem os elementos ligam-se a
outros;
Com exceção os gases nobres, que podem viver
livres, são estáveis;
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DOS GASES
NOBRES

Criação da Teoria do OCTETO- estável com 8
elétrons na última camada.
PROCURA DA ESTABILIDADE
Todos os elementos químicos, procuram a
estabilidade dos Gases Nobres;
 Realizam ligações, perdendo, ganhando ou
compartilhando elétrons.

LIGAÇÃO IÔNICA
Átomos unidos por atração eletrostática, um
perde e outro ganha elétrons;
 Átomos com 1, 2 ou 3 elétrons perdem, e com 5, 6
ou 7 ganham.

LIGAÇÃO IÔNICA
Transferência do elétron:
Na
Cl
LIGAÇÃO IÔNICA
Formação dos íons:
Na+
Cl-
LIGAÇÃO IÔNICA
Atração Eletrostática:
Na+
Cl-
LIGAÇÃO IÔNICA
Atração Eletrostática:
Na+
Cl-
LIGAÇÃO IÔNICA
Ocorre entre:
METAL e
AMETAL
METAL e
HIDROGÊNIO
EXEMPLOS DE LIGAÇÃO IÔNICA
FÓRMULA DOS COMPOSTOS IÔNICOS
[ A]
[ B]
+X
-Y
Y
X
∑ Cargas = + xy – xy = zero
Exemplos:
Ca+2 + Br-1 → CaBr2
AL+3 + S-2
→ Al2S3
LIGAÇÕES
DOS
GRUPOS - A
Grupo Carga Grupo Carga
1A
+1
5A
-3
2A
+2
6A
-2
3A
+3
7A
-1
Exemplos:
a) K+Cl- → KCl
c) Al+3S-2 → Al2S3
b) Ca+2I-1 → CaI2
d) Fe+3O-2 → Fe2O3
EXERCÍCIOS
1) Faça a ligação iônica entre os elementos:
a) Na e O
b) Mg e Cl
c) N e Al
d) O e Ca
e) K e I
2) Considere os elementos Sódio (Na), Magnésio (Mg), Enxofre (S) e Cloro
( Cl). De acordo com a distribuição eletrônica escreva as fórmulas dos
compostos iônicos formados por eles.
LIGAÇÃO COVALENTE
Ocorrem entre átomos que querem receber
elétrons, assim compartilham;
 Forma pares eletrônicos;
 Forma moléculas e não compostos;

CARACTERÍSTICAS
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO

Ocorre H com H;
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
OU NORMAL
Configuração dos Átomos:
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
OU NORMAL
Atração Quântica:
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
OU NORMAL
Atração Quântica:
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
OU NORMAL
Nuvem Eletrônica ou Orbital Molecular:
Cl
Cl
EXEMPLOS DE LIGAÇÕES
COVALENTES SIMPLES
O
O
O2 ou O = O
N
N
N2 ou N ≡ N
H
O
H
H
Cl
H2O ou H - O - H
HCl ou H - CL
REPRESENTAÇÃO DAS FÓRMULAS
MOLECULARES
Fórmula Molecular
Indica quantos átomos
de cada elemento
formam a molécula;
 H20
 F2

Fórmula Eletrônica

Chamada de fórmula
de Lewis. Mostra os
elétrons da camada de
valência e a formação
dos pares eletrônicos;
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA

Mostra apenas as ligações entre os elementos,
sem representar os elétrons da camada de
valência;
EXERCÍCIOS
1)Faça as ligações Covalentes entre os elementos:
a) H e H
b) Cl e Cl
c) O e H
d) Cl e O
e) F e S
2) Sendo N2 a fórmula molecular do gás nitrogênio,
represente a fórmula:
Eletrônica e Estrutural