QUÍMICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou
compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons
na camada de valência.
C gostaria de ganhar 4 elétrons
N gostaria de ganhar 3 elétrons
O gostaria de ganhar 2 elétrons
LIGAÇÕES QUÍMICAS
TEORIA DO OCTETO
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de
elétrons.
Ocorre entre: METAL e
METAL e
AMETAL
HIDROGÊNIO
Estrutura Eletrônica de Lewis
1
Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x)
representam os elétrons de valência
2
13
14
15
16
17
18
H•
He:
•
Li• Be•
•
•
•B •
•
••
C•
•
•
Na• Mg•
•
•
Al•
•
N•
•
••
••
•
: F • :Ne :
O•
••
•
••
••
• Si •
•P•
•S•
•
•
••
••
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••
••
••
:Cl • :Ar :
••
••
Ex de ligação iônica: Cloreto
de sódio
Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado
liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE
UM COMPOSTO IÔNICO
Alguns cátions
Grupo 1
Grupo 2
Grupo 13
H+
Mg2+
Al3+
Li+
Ca2+
Na+
Sr2+
K+
Ba2+
LIGAÇÃO COVALENTE: formaç
formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
Propriedades dos compostos
moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições
ambiente
Forte atração interatômica;
Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca)
Ex: diamante (elevada dureza)
Metano (condensação a -161 oC)
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição
(comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem
conduzir quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes
orgânicos.
LIGAÇÕES COVALENTE
COORDENADA (DATIVA):
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:
a) Ligações Polares: entre átomos diferentes.
b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.
LIGAÇÕES METÁLICAS
MAR DE ELÉTRONS
Formada entre átomos de elementos metálicos.
Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos.
Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos de fusão
bastante elevados.
Exemplos; Na, Fe, Al, Au, Co
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
a) Moléculas Polares
Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl,
HF etc.
Molécula que sobra elétrons no átomo central.
b) Moléculas Apolar:
Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc.
Substâncias simples: O3, P4, S8 etc.
Molécula que não sobra elétrons no átomo
central.
- Água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais
eletronegativo do que o hidrogênio, e, então, os elétrons
são atraídos para próximo do oxigênio.
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.
Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.
Ligação de Van der Waals: ocorre com moléculas
apolares