Relação entre normalidade e concentração em mol/L
O equivalente-grama possui uma evidente relação com a sua massa molar e,
portanto, a concentração em mol está relacionada com a quantidade em mols, enquanto
a normalidade está relacionada com o número de equivalentes-gramas.
Portanto a concentração em mol está diretamente relacionada com a normalidade.
Veja a demonstração dessa relação:
Sendo assim, podemos dizer que a normalidade de uma solução é equivalente à
sua concentração em mol/L multiplicada pelo número k. Veja como é fácil:
O número k:
 nos ácidos, é o número de hidrogênios ionizáveis;
 nas bases, é o número de hidroxilas;
 nos sais, é o total de valência dos cátions ou ânions;
 nos óxidos, é o total de valência do elemento combinado com oxigênio.
Exemplos
 Solução 1M de HCl
N=M.k∴N=1.1=1
Uma solução 1M de HCl é também 1N
Solução 1M de H2SO4
N=M.k∴N=1.2=2
Uma solução 1M de H2SO4 é também 2N

Sempre que k for um número inteiro podemos dizer que a normalidade é
sempre igual ou maior do que a concentração em mol/L, jamais será menor.
TQE
Novembro de 2012