MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
DIAMANTINA – MINAS GERAIS
PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO
EDITAL Nº 008, DE 04 DE JUNHO DE 2014
SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO STRICTO SENSU EM QUÍMICA
PROVA ESCRITA
NÚMERO DE INSCRIÇÃO: ____________________________
Questão 01: Uma amostra de 0,5895 g de hidróxido de magnésio impuro é dissolvida em 100 mL de uma
solução a 0,205 mol/L de HCl. Necessita-se então de 19,85 mL de uma solução a 0,102 mol/L de NaOH para
neutralizar o excesso de ácido. Calcule a porcentagem em massa de hidróxido de magnésio na amostra,
suponde que ele é a única substância que reage com HCl.
Questão 02: Apesar de I3− ser conhecido, F3− não é. Usando as estruturas de Lewis, explique por que o F3−
não se forma.
Questão 03: Identifique todos os grupos funcionais e a hibridização dos átomos de carbono presentes na
estrutura abaixo.
O
O
HO
NH
Br
O
H
Questão 04: O silício encontrado na natureza é constituído de 92,23% de
27,97693 u, 4,68% de
29
Si, que tem massa atômica 28,97649 u e 3,09% de
28
Si, que tem massa atômica
30
Si, que tem massa atômica
29,97377 u. Calcule a massa atômica média do Si.
Questão 05: Considere a energia de ionização em kcal/mol fornecida na tabela abaixo:
Elemento
E1
E2
E3
E4
118,5 1091 1652 2280
A
138,0 434,1 655,9 2767
B
176,3 346,6 1848 2521
C
(a) Qual é o número de elétrons na camada de valência de A, B e C?
(b) Justifique sua resposta.
Questão 06: Um aluno preparou uma solução de Ba(OH)2 dissolvendo 4,23 g de Ba(OH)2 em água suficiente
para preparar 455 mL de solução.
(a) Qual é o pH da solução?
(b) Pediu-se ao aluno que adicionasse 0,60 g de NaOH à solução preparada anteriormente (ver
enunciado da questão). Qual é a concentração de íons hidrogênios na solução final?
Questão 07: Considere a seguinte reação: 2HgCl2 (aq)
+ C2 O 2-4 (aq) → 2Cl-aq + 2CO 2 (g) +Hg 2 Cl2 (s)
A velocidade inicial dessa reação foi determinada para várias concentrações dos reagentes, e os seguintes
dados foram obtidos:
Experimento [HgCl2], (mol/L) [C2O42-], (mol/L) Velocidade inicial (molL-1s-1)
1
0,164
0,15
3,2 x 10-5
2
0,164
0,45
2,9 x 10-4
3
0,082
0,45
1,4 x 10-4
4
0,246
0,15
4,8 x 10-5
(a) Qual é a lei de velocidade para essa reação?
(b) Qual é o valor da constante de velocidade?
Questão 08: O cloreto de amônio e às vezes usado como fundente em solda porque se decompõe mediante
aquecimento:
⎯⎯
→ NH 3 (g) + HCl (g)
NH 4 Cl(s) ←⎯
⎯
O HCl formado remove os filmes de óxido dos metais a serem soldados. Num certo sistema em equilíbrio a
400°C, há presença de 22,6 g de NH4Cl; as pressões parciais de NH3 e HCl são 2,5 atm e 4,8 atm,
respectivamente. Calcule a constante de equilíbrio a 400°C.
TABELA PERIÓDICA
1
1
H
1,008
3
Li
6,9
11
Na
23,0
19
K
39,1
37
Rb
85,5
55
Cs
132,9
87
Fr
(223)
18
2
4
Be
9,0
12
Mg
24,3
20
Ca
40,1
38
Sr
87,6
56
Ba
137,3
88
Ra
(226)
Nº Atômico
Elemento
Massa Atômica
N
E
M
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
21
Sc
45,0
39
Y
88,9
57/71
22
Ti
47,9
40
Zr
91,2
72
Hf
178,5
104
Ku
(261)
23
V
50,9
41
Nb
92,9
73
Ta
180,9
105
Ha
(260)
24
Cr
52,0
42
Mo
95,9
74
W
183,8
25
Mn
54,9
43
Tc
(99)
75
Re
186,2
26
Fe
55,8
44
Ru
101,1
76
Os
190,2
27
Co
58,9
45
Rh
102,9
77
Ir
192,2
28
Ni
58,7
46
Pd
106,4
78
Pt
195,1
29
Cu
63,5
47
Ag
107,9
79
Au
197,0
30
Zn
65,4
48
Cd
112,4
80
Hg
200,6
89/10
3
13
14
15
16
17
5
B
10,8
13
Al
27,0
31
Ga
69,7
49
In
114,8
81
Tl
204,4
6
C
12,0
14
Si
???
32
Ge
72,6
50
Sn
118,7
82
Pb
207,2
7
N
14,0
15
P
31,0
33
As
74,9
51
Sb
121,8
83
Bi
209,0
8
O
16,0
16
S
32,1
34
Se
79,0
52
Te
127,6
84
Po
(210)
9
F
19,0
17
Cl
35,5
35
Br
79,9
53
I
126,9
85
At
(210)
2
He
4,0
10
Ne
20,2
18
Ar
39,9
36
Kr
83,8
54
Xe
131,3
86
Rn
(222)