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PROVA DE QUÍMICA
QUESTÃO 26
Z e X são elementos químicos que apresentam respectivamente 2 e 6 elétrons
no nível de valência. A fórmula química resultante da combinação entre átomos
dos elementos Z e X e o tipo de ligação que ocorre entre eles são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
Z2X, iônica.
ZX2, covalente.
ZX, iônica .
ZX, covalente.
QUESTÃO 27
Considere as seguintes soluções aquosas, a 25ºC e 1 atm:
X – 0,20 mol/L de sacarose (C12H22O11)
Y – 0,50 mol/L de cloreto de potássio (KCl)
Z – 0,50 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)
Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
a solução X é a de menor pressão de vapor.
a solução Y tem temperatura de congelamento maior do que a solução Z.
as três soluções apresentam temperatura de solidificação superior a 0ºC.
a ordem crescente de temperatura de ebulição dessas soluções é: Z < Y < X.
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Observe com atenção o rótulo abaixo e responda às questões 28 e 29.
1587mg
COMPOSIÇÃO: Cada comprimido(4g) contém: ácido acetilsalicílico
325mg, carbonato de sódio 400mg,
ácido cítrico 1587mg e bicarbonato
de sódio 1680mg.
INDICAÇÕES: Contra azia, má
digestão, dor de cabeça e analgésico.
QUESTÃO 28
Assinale a concentração mol/L de solução em relação ao bicarbonato de sódio
(NaHCO3), quando se dissolve um comprimido de Sonrisal em um copo com
água formando 250 mL de solução.
a)
b)
c)
d)
0,20
0,80
0,02
0,08
QUESTÃO 29
Considerando-se que somente o bicarbonato de sódio atue no combate à acidez
estomacal, pois reage com o ácido clorídrico encontrado no estômago, formando
cloreto de sódio, gás carbônico e água, é CORRETO afirmar que o número de
mols desse ácido clorídrico totalmente neutralizado, quando se ingere 1 comprimido de Sonrisal, é igual a:
a)
b)
c)
d)
0,10
0,20
0,02
0,01
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QUESTÃO 30
Um aluno deseja preparar uma solução aquosa de nitrato de chumbo 1 mol ⋅ L−1 ,
a 25ºC. Para preparar a mistura, ele tem à disposição um bastão de cobre, um
bastão de zinco, um bastão de ferro, um bastão de níquel e um bastão de prata.
Considere abaixo os potenciais normais de redução:
E° (Pb 2+/Pb) = -0,13 V
E° (Cu 2+/Cu) = +0,34 V
E° (Ni 2+/Ni) = -0,25 V
E° (Fe 2+/Fe) = -0,44 V
E° (Zn 2+/Zn) = -0,76 V
Eo (Ag+/Ag) = + 0,80 V
Assinale os bastões misturadores que poderão ser usados sem contaminar a
solução.
a)
b)
c)
d)
cobre e prata.
ferro e zinco.
níquel e zinco.
níquel e ferro.
QUESTÃO 31
Considere o equilíbrio:
NH 4 NO 3 ( s )
→
←
N 2 O ( g) + 2H 2 O ( g)
∆H = −37kJ
É CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
o equilíbrio será deslocado para a esquerda quando a temperatura for diminuída.
a reação de decomposição do nitrato de amônio sólido é endotérmica.
um aumento na concentração de N2O(g) deslocará o equilíbrio para a direita.
um aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a esquerda.
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QUESTÃO 32
Combustíveis orgânicos liberam gás carbônico em sua combustão. O aumento
da concentração desse gás na atmosfera provoca um aumento do efeito estufa,
que contribui para o aquecimento do planeta. Análise a tabela abaixo, que informa o valor da energia liberada na queima de alguns combustíveis orgânicos,
a 28oC.
COMBUSTÍVEL
FÓRMULA
ENERGIA LIBERADA (KJ.mol–1)
etanol
C2H5OH
1.360,00
metanol
CH3OH
730,00
butano
C4H10
2.840,00
n-octano
C8H18
5.600,00
Considerando essas informações, assinale o combustível que apresenta o maior
quociente de energia liberada/quantidade de CO2 produzido.
a)
b)
c)
d)
metanol
etanol
n-octano
butano
QUESTÃO 33
Na presença de ácido clorídrico, o magnésio reage para formar cloreto de magnésio e hidrogênio conforme a equação:
Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2 (aq) + H2(g)
Utilizando a mesma quantidade de magnésio e numa mesma temperatura, considere os quatro experimentos a seguir.
I.
II.
III.
IV.
Fita de magnésio em presença de HCl 0,5 mol . L–1.
Magnésio em barra na presença de HCl 1,0 mol . L–1.
Pó de magnésio na presença de HCl 1,0 mol . L−1.
Limalha de magnésio na presença de HCl 0,5 mol . L–1.
É CORRETO afirmar que a formação de H2 é mais rápida no experimento:
a)
b)
c)
d)
I
II
III
IV
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QUESTÃO 34
Tratando-se o fósforo branco (P4) com uma solução aquosa de ácido nítrico,
obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química
não-balanceada:
P4 (s) +
HNO3(aq) + H2O(l) →
H3PO4(aq) +
NO(g)
Considerando-se essa equação, após o seu balanceamento, é INCORRETO
afirmar que:
a)
b)
c)
d)
o ácido nítrico funciona como o agente redutor.
a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros da equação é igual a 63.
a variação do número de oxidação para cada átomo de fósforo é igual a 5.
o elemento que se oxida é o fósforo.
QUESTÃO 35
As estruturas abaixo representam substâncias, que são utilizadas em perfumaria
por apresentarem odores de flores.
Considerando-se as estruturas I e II, é CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
I e II representam substâncias saturadas.
I e II apresentam o grupo funcional álcool.
a massa molar de I é menor que a massa molar de II.
o caráter ácido de I é maior que o de II.
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