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Data:______/_______/_______
Trabalho de compensação de ausência- QUÍMICA- 2º E.M.
O trabalho será composto de duas partes:
- a primeira, os alunos devem realizar uma pesquisa referente a um assunto exposto abaixo.
- a segunda, os alunos devem responder 7 questões dissertativas.
O trabalho deve ser feito em folha de papel almaço, manuscrito em caneta azul ou preta.
1ª PARTE- PESQUISA
1-) Descreva e definir como ocorre a formação de uma pilha.
Muitas pilhas são produzidas com metais pesados. Por que esses metais requerem cuidados especiais?
Dê o nome e o simbolo químico de alguns desses metais.
Que cuidados devemos ter, quando do descarte de pilhas produzidas com esses metais?
2-) Qual a diferença entre diluir e concentração uma solução?
3-) Descreva todas as características de um sistema em equilíbrio químico.
Quando uma reação entra em equilíbrio, ela cessa por completo? Justifique sua resposta.
2ª PARTE- QUESTÕES DISSERTATIVAS
1-) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução
aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.
Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são,
respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Determinar:
a-) As semi reações catódica e anódica.
b-) O sentido dos elétrons, o polo positivo e o polo negativo e o ∆Eº
2-) Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044
g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O
=16.
3-) Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na
concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
4-) Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem
30g de sal em 400 mL de solução.
5-) )Os ésteres são compostos orgânicos derivados de ácidos e com larga aplicação como flavorizantes
para doces e balas. O flavorizante de maçã (acetato de etila) pode ser produzido conforme a equação no
equilíbrio:
Conhecendo-se as quantidades do número de mol/L no equilíbrio, especificado na equação, o valor da
constante de equilíbrio (Kc) é:
6-) A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:
À temperatura de 2000 K, a constante de equilíbrio dada é igual a 4,0 x 10-4. Nesta temperatura, se as
concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10-3 e 1,0 x 10-3 mol/L, qual será
a do NO?
7-) Uma mistura, contendo inicialmente 0,070 mol/L de HCl e 0,035 mol/L de O2, reage atingindo
o equilíbrio a 480°C de acordo com a equação:
4 HCl + O2 ↔ 2 Cl2 + 2 H2O
No equilíbrio, a concentração de Cl2 é 0,030 mol/L. a constante de equilíbrio em termos de
concentração é igual a: