TAREFA DA SEMANA DE 01 DE ABRIL
QUÍMICA – 2ª SÉRIE
1 - (G1 - ifsp 2013) Todos os tipos de ligações químicas resultam do seguinte:
a) combinação de átomos de elementos químicos diferentes.
b) compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos.
c) interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos.
d) transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro.
e) combinação de prótons dos núcleos de átomos diferentes.
2 - (G1 - utfpr 2013) Um átomo de um determinado elemento químico possui a seguinte configuração
eletrônica:
2 – 8 – 8 – 2.
Este átomo:
a) pertence ao grupo dos gases nobres.
b) pode receber dois elétrons e ficar estável.
c) pode formar cátion bivalente.
d) pode formar ânion monovalente e ficar estável.
e) pode ser um ametal gasoso.
3 . (Uepg 2013) Considerando-se os elementos químicos e seus respectivos números atômicos
H  Z  1 , Na  Z  11 , C  Z  17  e Ca  Z  20 , assinale o que for correto.
01) No composto CaC 2 encontra-se uma ligação covalente polar.
02) No composto NaC encontra-se uma ligação iônica.
04) No composto C 2 encontra-se uma ligação covalente polar.
08) No composto H2 encontra-se uma ligação covalente apolar.
4 . (Fatec 2012) As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável
à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula H2O, na qual os dois
átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações
a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.
b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
5 . (Uftm 2012) Os veículos automotivos que usam combustíveis fósseis são um dos principais
responsáveis pela má qualidade do ar das grandes cidades e também contribuem para o aquecimento
global. Além do gás carbônico (CO 2) produzido na combustão, são formados os óxidos nitrosos, que
participam de reações secundárias com o ar, formando ozônio (O3), que causa irritação no sistema
respiratório, podendo levar a sérios problemas de redução da capacidade pulmonar. A forma
geométrica da molécula de gás carbônico e a polaridade da molécula de ozônio são, respectivamente,
a) angular e polar.
b) angular e apolar.
c) linear e polar.
d) linear e apolar.
e) trigonal planar e apolar.
6 . (G1 - ifba 2012) As substâncias NH3 (amônia) e BF3 (trifluoreto de boro) são gasosas, incolores e de
odor característico. O trifluoreto de boro é muito utilizado como catalisador em reações de
polimerizações e altamente reativo com a água. Os derivados da amônia são largamente usados como
fertilizantes. Do conhecimento das estruturas e das propriedades dos elementos constituintes das
substâncias citadas, NH3 e BF3, e sobre o comportamento físico e químico de ambas, é correto afirmar:
a) A amônia e o trifluoreto de boro são compostos moleculares com geometria molecular piramidal e
trigonal plana, respectivamente.
b) Ao reagir NH3 com o BF3, forma-se um composto iônico com carga negativa sobre o elemento mais
eletronegativo da amônia.
c) A energia de ionização dos elementos N, H, B e F diminui de valor quando é avaliada a partir do
elemento de menor número atômico para o elemento de maior número atômico.
d) A adição de NH3 em água forma uma solução não eletrolítica devido ao tipo de ligação química entre
o nitrogênio e o hidrogênio.
e) O trifluoreto de boro está com oito elétrons na camada de valência do átomo central, tornando o boro
um bom doador de elétrons.
7 . (Udesc 2012) Assinale a alternativa correta em relação às características da molécula de amônia
(NH3) e da de tetracloreto de carbono (CC 4 ), respectivamente:
a) polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
b) polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel em água.
c) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
d) polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
e) apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
8 . (Acafe 2012) A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as
propriedades das substâncias.
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.
l. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente.
ll. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica.
lll. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligação covalente.
lV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica.
V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica.
Todas as afirmações corretas estão em:
a) I – II – III
b) I – IV – V
c) II – III – IV
d) III – IV – V