QUÍMICA
Professor (a): Laís Brito
3º Ano – Matutino
2° Bimestre
Aluno (a):
Lista:
02
Data: 29/ 05 / 2015
Nº
01 - (UNICAMP SP) Considere os processos I e II representados pelas equações:
I. H2O(L) → H2O(g)
II. H2O(g) → H2(g) + O2(g)
Indique quais ligações são rompidas em cada um desses processos.
02 - (FEI SP) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de
moléculas apolares?
03 - (UFG GO/2004) Superfícies de vidro podem ser modificadas pelo tratamento com clorotrimetilsilano, como representado a seguir.
a Substância ionizável em água
a) Determine as substâncias formadas por ligações covalentes.
b) Explique, com base nas interações intermoleculares, por que
as substâncias NH3, CH4 e H2O apresentam ponto de fusão e
ebulição tão diferentes.
06 - (UEG GO/2007) O eixo y da figura abaixo representa as
temperaturas de ebulição de compostos dos elementos das
famílias 14 e 16 da tabela periódica. No eixo x tem-se os valores das massas molares. Levando-se em consideração o gráfico
a seguir, responda aos itens abaixo:
Em qual superfície, se utilizada como janelas, a água escoaria
mais rapidamente? Justifique.
04 - (UFBA/2005) O que mantém as moléculas unidas nos
estados sólido e líquido são as ligações ou interações intermoleculares. A intensidade dessas interações, bem como o tamanho das moléculas são fatores determinantes do ponto de ebulição das substâncias moleculares. (PERUZZO; CANTO,
2002, p.454-455).
a) Explique o comportamento observado para os pontos de
ebulição nos compostos da família do carbono.
Considerando as informações do texto e os dados da tabela,
identifique as interações intermoleculares que ocorrem nos
halógenos e nos haletos de hidrogênio, na fase líquida, relacionando-as com os diferentes pontos de ebulição entre esses
halógenos e entre esses haletos de hidrogênio
.
05 - (UFRRJ/2006) O quadro a seguir apresenta as propriedades de algumas substâncias decorrentes do tipo de ligações
químicas que a formam, sejam elas entre os átomos ou entre
moléculas.
b) Explique por que a água apresenta ponto de ebulição superior ao dos demais compostos do grupo do oxigênio e por que
essa discrepância não ocorre com os compostos da família do
carbono.
06- Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações
eletrônicas:
A: 2 — 8 — 8 — 2 e B: 2 — 8 — 7
Qual é a fórmula esperada para o composto forma- do entre
esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida?
07- (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y,
com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição ele-
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Colégio Práxis
trônica, podemos afirmar que o composto mais provável
formado
pelos
elementos
é:
a) YX2
d) Y2X
b) Y3X2
e) YX
c) Y2X3
14 - (UFTM MG) Os gases amônia, dióxido de carbono e
trióxido de enxofre são insumos importantes na indústria química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto
afirmar que NH3, CO2 e SO3 são, respectivamente,
a)
polar,
polar
e
apolar.
b)
polar,
apolar
e
polar.
c)
polar,
apolar
e
apolar.
d)
apolar,
polar
e
apolar.
e)
apolar,
apolar
e
polar.
08- (Mackenzie-SP) Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z=9); H
(Z = 1). A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:
a) F2
d) O3
b) O2
e) H2O
c) CO
15 - (UDESC SC) Assinale a alternativa correta em relação às
características da molécula de amônia (NH3 e da de tetracloreto
de
carbono
(CC4),
respectivamente:
a)
polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
b)
polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel
em
água.
c)
apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
d)
polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em
água.
e)
apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água
09- Mostre as fórmulas moleculares e geométricas dos compostos a seguir:
a) SO3
b) PCl5
c) H2O
d) NH4+
10- (Unicenp-PR) A civilização moderna, com o seu consumo
crescente de energia, que se utiliza da queima de carvão por
usinas termoelétricas, de combustíveis fósseis derivados do
petróleo, como gasolina e querosene, está fazendo aumentar a
quantidade de dióxido de carbono na atmosfera, causando o
efeito estufa. A respeito do dióxido de carbono, é correto afirmar que:
a) é uma substância polar, constituída de ligações covalentes
polares.
b) é uma substância apolar, constituída de ligações covalentes
polares.
c) é uma substância apolar, constituída de ligações covalentes
apolares.
d) é uma substância apolar, constituída de ligações iônicas.
e) é uma substância polar, constituída de ligações covalentes
apolares.
GABARITO:
01) Gab: I- ponte de hidrogênio II- ligações covalentes
02) Gab: Dipolo induzido-dipolo induzido
03) Gab: Na superfície que apresenta vidro tratado co clorotrimetilsilano, uma vez que este apresenta forças de interações
intermoleculares de menor intensidade com a água.
04) Gab:Nos halogênio Cl2 e I2 ocorrem forças do van der
Waals, pois as moléculas são apolares. Nos haletos de hidrogênio HF e HI ocorrem forças do tipo ligação de hidrogênio e
dipolo permanentes, respectivamente.
05) Gab: a) As substâncias formadas por ligação covalente
são: NH3, CH4, HCl e H2O. b) A diferença de eletronegatividade entre os átomos de C e H é muito pequena. Desta forma,
CH4 não realiza ligações hidrogênio (ponte de hidrogênio)
entre as moléculas. As interações existentes entre as moléculas
de metano (CH4) são muito fracas, do tipo dipolo induzidodipolo induzido (ou van der Waals), em conseqüência os pontos de fusão e ebulição serão muito baixos. Já as moléculas de
NH3 e a H2O realizam ligação hidrogênio (ponte de hidrogênio), mas como o oxigênio é mais eletronegativo do que o N, a
ligação hidrogênio na amônia (NH3) é bem mais fraca, logo o
seu ponto de fusão e ebulição será muito menor que o da água
(H2O).
06) Gab: a) Com o aumento da massa molar ocorre aumento
da temperatura de ebulição. b) Por que a água estabelece ligações de hidrogênio, na família do carbono isso não ocorre.
07) Gab: iônica AB2
09) Gab: A
09) Gab: A
10) Gab: piradimal, bipiramide trigonal, angularée tetraedrica.
05) Gab: B
06) Gab: B
07) Gab: 19
09 ) Gab: a)
Amônia (piramidal), metano (tetraédrica),
dióxido de carbono (linear) e água (angular).
b)
Polares (amônia e água), Apolares
(metano e dióxido de carbono)
10) Gab: C
11) Gab: D
11- (U. E. Ponta Grossa-PR) Considerando que a forma
geométrica da molécula influi na sua polaridade, qual é a
alternativa que contém apenas moléculas apolares?
a) BeH2 e NH3
d) HBr e CO2
b) BCl3 e CCl4
e) H2Se SiH4
c) H2Oe H2
12 - (UEM PR) Utilizando o modelo de repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência (VSEPR), assinale a(s)
alternativa(s) que apresenta(m) correta descrição da geometria
e
da
polaridade
das
moléculas.
01.
Amônia:
piramidal,
polar.
02.
Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar.
04.
Dióxido
de
carbono:
angular,
apolar.
08.
Cloreto
de
metila:
piramidal,
polar.
16.
Ácido cianídrico: linear, polar.
13 - (UEG GO) Em virtude da natureza de suas ligações químicas e números de átomos presentes em suas estruturas, as
moléculas podem apresentar diferentes arranjos espaciais,
denominados de geometria. Nesse contexto, para as moléculas
de amônia, metano, dióxido de carbono e água, determine:
a)
b)
a
geometria
espacial
de
cada molécula;
quais devem ser classificadas como polares e apolares
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