REAÇÕES
INORGÂNICAS
CONSIDERAÇÕES INICIAIS
Reagentes
Produtos
1. Reação de síntese ou adição
Síntese total
Síntese parcial
2. Reação de decomposição ou
análise
3. Reação de deslocamento ou
simples troca
3.1 Metais
Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq)  CuSO4(aq) + Zn(s)
Reação ocorre!!!
Reação NÃO
ocorre!!!
K>Ba>Ca>Na>Mg>Aℓ>Zn>Fe>H>Cu>Hg>Ag>Au
Metais alcalinos e
alcalino terrosos
Metais
comuns
Metais
nobres
Reatividade crescente ou eletropositividade crescente
3. Reação de deslocamento ou
simples troca
3.2 Ametais
Cℓ2(g) + NaBr(aq)  NaCℓ(aq) + Br2(ℓ)
NaCℓ
(aq)
+ Br2(ℓ)  Cℓ2(g) + NaBr(aq)
Reação ocorre!!!
Reação NÃO
ocorre!!!
F > O > N > Cℓ > Br > I > S = C > P = H
Reatividade crescente ou eletronegatividade crescente
4. Reação de dupla troca
OBJETIVO: formação de um novo produto, que possa ser
facilmente separado dos outros produtos que eventualmente se
formem.
4.1 Formação de um precipitado
Sal solúvel
Sal insolúvel
(precipitado)
Obs.: consultar tabela solubilidade de sais. Ácidos são solúveis;
bases solúveis: IA e NH4+.
4. Reação de dupla troca
4.2 Formação de uma substância volátil
2 NaCℓ + H2SO4  Na2SO4 + 2 HCℓ
Ácido fixo
Ácido volátil
Volatilidade
• Ácidos: hidrácidos, HNO3, H2CO3, H2SO3
• Bases: NH4OH  NH3 + H2O
• Sais: todos fixos
4. Reação de dupla troca
4.3 Formação
ionizada
de
uma
substância
Ácido forte
ionizável
Iônico
menos
Ácido moderado
Iônico
molecular
5. Reação de oxirredução
P erde elétrons
O xida
Nox aumenta
R ecebe elétrons
R
E
duz
Nox diminui
Regras Gerais (oxired)
•
•
•
•
•
1ª: Nas substâncias simples, os átomos têm número
de oxidação zero.
2ª: Os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) e a
prata (Ag), nos compostos, têm número de oxidação
+1.
3ª: Os metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e
Ra), o zinco (Zn) e o cádmio (Cd), nos compostos,
têm número de oxidação +2.
4ª: O alumínio (Aℓ), nos compostos, tem número de
oxidação +3.
5ª: O hidrogênio, nos compostos, é +1. Nos hidretos
metálicos (quando combinado com metal) é –1.
Regras Gerais (oxired)
•
•
•
•
•
6ª: O oxigênio nos compostos é –2. Nos peróxidos é
–1.
7ª: Os halogênios (F, Cℓ, Br, I) na ponta direita da
fórmula nos compostos têm número de oxidação –1.
8ª: Os calcogênios (O, S, Se, Te) na ponta direita da
fórmula dos compostos têm Nox –2.
9ª: O somatório de todos os números de oxidação de
um composto é zero.
10ª: O somatório de todos os números de oxidação
em um íon é igual à carga do íon.
EXERCÍCIOS
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:
Decomposição ou análise
1. CaCO3  CaO + CO2
Síntese ou adição
2. N2 + 3H2  2NH3
3. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O
Dupla troca
4. Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2
Simples troca
5. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
Simples troca
6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4
7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2
8. C8H18  C4H10 + C4H8
9. 2NO2  N2O4
NO2 + NO2
Dupla troca
Simples troca
Decomposição ou análise
 N2O4
10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O
Síntese
Dupla troca
2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio
contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir,
podemos afirmar que ocorre reação em:
Zn
A
HCl
HCl
HCl
Ag
Cu
Mg
B
HCl
C
D
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Reatividade