MÉTODOS DE
BALANCEAMENTO E
EQUAÇÕES QUÍMICAS
(Continuação)
Química 2
Aulas 05 a 07
2009
Prof. Régis Evaristo
MÉTODO DA OXIRREDUÇÃO
Este método também é chamado de método da
equação global ou método da variação do
número de oxidação e baseia-se no seguinte
princípio:
“O número de elétrons cedidos é igual ao
número de elétrons recebidos.”
Prof. Régis Evaristo
VEJAMOS OS EXEMPLOS:
KMnO4 +
↓ ↓ ↓
+1 +7
-2
HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
↓ ↓
↓↓
↓ ↓
↓
↓ ↓
+1 -1
+1 -1
+2
-1
0
+1
-2
1) Determinar o Nox de todos os elementos
e destacar quem variou o Nox.
2) Calcular a variação do Nox:
∆ = |nox reagente – nox produto| . X
X = maior índice do átomo do elemento
oxidado ou reduzido.
Prof. Régis Evaristo
VEJAMOS OS EXEMPLOS:
KMnO4 +
↓ ↓ ↓
+1 +7
-2
HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
↓ ↓
↓↓
↓ ↓
↓
↓ ↓
+1 -1
+1 -1
OXIDAÇÃO:
REDUÇÃO:
Mn
+2
-1
0
+1 -2
Cl ∆ = |-1 -0|.2 = 2
∆ = |7-2|.1 = 5
1) Determinar o Nox de todos os elementos 3) Para igualar o número de elétrons
e destacar quem variou o Nox.
perdidos com o número de elétrons ganhos,
devemos:
2) Calcular a variação do Nox:
Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente
∆ = |nox reagente – nox produto| . X
do agente oxidante ou onde o elemento
X = maior índice do átomo do elemento
reduzido aparece com maior índice (na
oxidado ou reduzido.
linha de redução);
Prof. Régis Evaristo
VEJAMOS OS EXEMPLOS:
2 KMnO4 +16 HCl →2 KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
1) Determinar o Nox de todos os elementos 4) Os coeficientes das demais substâncias
e destacar quem variou o Nox.
são encontrados com base na conservação
dos átomos;
2) Calcular a variação do Nox:
5) Caso seja possível, simplificar o número
∆ = |nox reagente – nox produto| . X
total de elétrons ganhos e perdidos;
X = maior índice do átomo do elemento
oxidado ou reduzido.
6) Nas equações iônicas, procede-se do
3) Para igualar o número de elétrons
mesmo modo, porém, no final, deve-se
perdidos com o número de elétrons ganhos, fazer a conferência das cargas, pois a
devemos:
carga total do primeiro membro deve ser
Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente igual à carga total no segundo membro
do agente oxidante ou onde o elemento
(princípio da conservação da carga).
reduzido aparece com maior índice (na
Prof. Régis Evaristo
linha de redução);
VEJAMOS OS EXEMPLOS:
Cl2 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O
↓ ↓ ↓
↓
↓ ↓ ↓
↓ ↓
↓ ↓
0
+1 -2 +1
+1
+5 -2
+1
-1
+1 -2
1) Determinar o Nox de todos os elementos
e destacar quem variou o Nox.
2) Calcular a variação do Nox:
∆ = |nox reagente – nox produto| . X
X = maior índice do átomo do elemento
oxidado ou reduzido.
Prof. Régis Evaristo
VEJAMOS OS EXEMPLOS:
Cl2 + NaOH → 1NaClO3 + 5 NaCl + H2O
↓ ↓ ↓
↓
↓ ↓ ↓
↓ ↓
↓ ↓
0
+1 -2 +1
OXIDAÇÃO:
REDUÇÃO:
+1
+5 -2
Cl ∆ = |0 + 5|.2 = 10
+1
-1
+1 -2
=5
Cl ∆ = |0 – (-1)|.2 = 2 = 1
1) Determinar o Nox de todos os elementos 3) Para igualar o número de elétrons
e destacar quem variou o Nox.
perdidos com o número de elétrons ganhos,
devemos:
2) Calcular a variação do Nox:
Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente
∆ = |nox reagente – nox produto| . X
do agente oxidante ou onde o elemento
X = maior índice do átomo do elemento
reduzido aparece com maior índice (na
oxidado ou reduzido.
linha de redução);
Prof. Régis Evaristo
VEJAMOS OS EXEMPLOS:
3 Cl2 + 6NaOH → 1NaClO3 + 5 NaCl + 3H2O
1) Determinar o Nox de todos os elementos 4) Os coeficientes das demais substâncias
e destacar quem variou o Nox.
são encontrados com base na conservação
dos átomos;
2) Calcular a variação do Nox:
∆ = |nox reagente – nox produto| . X
X = maior índice do átomo do elemento
oxidado ou reduzido.
3) Para igualar o número de elétrons
perdidos com o número de elétrons ganhos,
devemos:
Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente
do agente oxidante ou onde o elemento
reduzido aparece com maior índice (na
Prof. Régis Evaristo
linha de redução);