NOTA
QUÍMICA
KAMEL
ALUNO(A):_____________________________________________________________________________
14
05
2011
MARQUE COM LETRA DE FORMA A SUA TURMA 3º ANO
INSTRUÇÕES: • Usar somente caneta esferográfica (azul ou preta)
• Não usar calculadora • Não fazer perguntas
• Não usar corretivo nem rasurar • A interpretação das questões faz parte da prova
01. (IME-RJ) A reação em fase gasosa aA + bB →
cC + dD foi estudada em diferentes condições, tendo
sido obtidos os seguintes resultados experimentais:
A partir dos dados acima, determine:
a) a lei da velocidade;
a) propor um mecanismo para a reação, composto por reações elementares.
b) a expressão da velocidade de reação global. Justifique a
resposta.
03. (UNIRIO-RJ)
b) o valor da constante de velocidade.
“Promotores públicos belgas disseram hoje
que prenderam um homem de nacionalidade
iraquiana, após uma série de cartas, contendo produtos
tóxicos, ter sido enviada (...) às embaixadas britânica
e americana. As primeiras análises efetuadas (...)
identificaram a presença de duas substâncias tóxicas
– um derivado de arsênico, utilizado normalmente na
erradicação de ratos, e a hidrazina [material combustível].”
Folha de São Paulo, 2003.
A produção industrial de hidrazina é feita pela reação entre a
amônia e o íon OCl–, conforme mecanismo abaixo:
1ª etapa
NH3(aq) + OCl–(aq) → NH2Cl(aq) + OH–(aq)
(etapa rápida)
02. (IME-RJ) A reação 3 ClO– → ClO3– + 2 Cl– pode
ser representada pelo seguinte diagrama de energia
potencial (EP) pela coordenada da reação.
2ª etapa
NH2Cl(aq) + NH3(aq) → N2H+5(aq) + Cl–(aq)
(etapa lenta)
3ª etapa
N2H+5(aq) + OH–(aq) → N2H4(aq) + H2O(l)
(etapa rápida)
P1-2ºB/Kelly
Escreva a equação estequiométrica da reação e a equação de
velocidade da reação.
Pede-se:
QUESTÕES RESPONDIDAS A LÁPIS SERÃO ANULADAS
04. (UFBA) A velocidade das reações químicas depende da concentração dos reagentes envolvidos
em uma reação. Esse comportamento pode ser observado a partir da velocidade inicial de combustão do carvão
vegetal, ao ser ativado por um fole, ou pela observação da
velocidade com que o hidrogênio se desprende, no início da
reação do zinco em pó com soluções de concentrações diferentes de HCl(aq). A lei de velocidade de uma reação expressa
matematicamente a dependência da velocidade em relação às
concentrações de reagentes.
05. (UFRJ) A figura a seguir apresenta a variação da
entalpia ao longo do caminho de uma reação.
Calcule:
a) o valor da energia de ativação da reação.
As figuras apresentam três recipientes iguais, fechados, mantidos à mesma temperatura, contendo conjuntos de esferas
escuras e claras que representam as concentrações iniciais,
respectivamente, dos reagentes gasosos A e B. Ao reagirem
de acordo com a equação química A + B → C, a lei de velocidade dessa reação tem a expressão k[A][B]2.
Considerando as figuras e as informações sobre velocidade
das reações químicas,
a) determine a sequência em ordem crescente de velocidade
inicial para as reações que ocorrem nos recipientes I, II e
III, justificando sua resposta.
b) o valor da variação de entalpia.
06. (UFRRJ) O benzeno (C6H6) reage com o oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2)
como mostra a reação a seguir:
C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l)
DADOS:
6C(grafite) + 3 H2(g) → C6H6(l)
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)
∆H = +49 kJ
∆H = –393,5 kJ
∆H = –286 kJ
Calcule a entalpia de combustão desta reação.
P1-2ºB/Kelly
b) identifique o fator que influencia a velocidade inicial de
desprendimento de hidrogênio, ao se utilizar quantidades
iguais de zinco em pó e zinco em lâminas na reação com
soluções de igual concentração de HCl(aq).
C(grafite) + O2(g) → CO2(g)
Ensino Médio e Pré-vestibular