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SIMULADO II
Gás Nobre, não estranhe o nome “simulado”. Essa é a lista de exercícios que vai servir
como o seu roteiro de estudos. Mas eu ficaria muito feliz se você a resolvesse como se
fosse um simulado. Por isso, vá ao banheiro, pegue uma água, algumas frutas e sente
no seu cantinho predileto. Coloque um NÃO PERTURBE na porta do seu quarto e
mãos à obra: Tente resolver todas essas questões. Cronometre o seu tempo e vamos
começar a estipular metas. Esse simulado você deverá resolver em 1 hora e 25 minutos. São 5 minutos por questão! Combinado? Eu selecionei várias questões de
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diferentes lugares do Brasil, MAS não significa que não pode cair na sua prova. A matéria é a MESMA cobrada por todos!!! Portanto todo cuidado é pouco.
Aqui estamos focando mais em Fïsico Química (75 % ) e o restante dividido entre
orgânica e geral. O nível dessas questões variam entre MÉDIO e FÁCIL. Com mais
questões Medianas.
Certo? Então vamos reagir gás nobre! E Bons estudos! =D
PS: Não se esqueça da sua tabela periódica! =)
-- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -Questão 01 - (PUC RJ/2013)
O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg --> 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
a)
b)
c)
d)
e)
30
35
40
45
50
Questão 02 - (UEG GO/2013)
Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade de energia envolvida
está associada às características químicas dos reagentes consumidos e dos produtos que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química hipotética em que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a
a)
energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 15kJ.
b)
energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40kJ.
c)
reação é endotérmica.
d)
variação de entalpia da reação é igual a -30kJ.
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Questão 03 - (MACK SP/2012)
O diagrama abaixo se refere a um processo químico representado pela equação química X2(g) + Y2(g) --> 2
XY(g), realizado por meio de dois caminhos reacionais diferentes, ambos nas mesmas condições de temperatura e de
pressão.
A respeito desse diagrama, é INCORRETO afirmar que
a)
a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e B, corresponde à diminuição da energia de ativação do processo, provocada pelo uso de um catalisador.
b)
o valor de energia representado pela letra C identifica a entalpia do produto.
c)
o valor de energia representado pela letra D se refere à entalpia dos reagentes.
d)
a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e D, corresponde à energia de ativação
do processo catalisado.
e)
a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras C e D, corresponde à variação da entalpia
do processo.
Questão 04 - (FGV SP/2013)
O ítrio-90, meia vida = 3 dias, beta emissor , é empregado como radiofármaco no tratamento de artrite reumatoide.
O percentual de Y-90, que permanece após 9 dias em que ele foi empregado no paciente, e o produto de seu decaimento radiativo são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
12,5% e ítrio-89.
12,5% e zircônio-90.
12,5% e estrôncio-90.
33% e estrôncio-90.
33% e zircônio-90.
Questão 05 - (UEPA/2013)
Num dia claro de setembro de 1991, um casal de montanhistas, caminhando pela cordilheira dos Alpes, deparou-se
com um cadáver. Autoridades locais presumiram ser o corpo de algum alpinista. Ao enviarem o corpo para uma Universidade local para fazer biópsia, foi comprovado que o cadáver era pré-histórico. Datações de carbono feitas por três laboratórios diferentes confirmaram que ele viveu há cerca de 5.300 anos.
O método utilizado para a determinação da idade do corpo foi feita por dosagem do isótopo radioativo 14C, cujo
tempo de meia vida é de 5.715 anos. Assim, a concentração de 14C contida no cadáver no ano 1991, em comparação com a
concentração por ocasião de sua morte, decaiu em aproximadamente:
a)
b)
25%
75%
12
c)
d)
e)
12,5%
6,25%
50%
Questão 06 - (UEFS BA/2013)
I.
H2O2(l) --> H2O(l) + 1/2 O2(g)
II.
H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(l)
DHº = –98 kJ
DHº = –286kJ
O peróxido de hidrogênio, H2O2(l), é um líquido incolor usado em solução aquosa, como antisséptico e alvejante.
Considerando-se essas informações e com base nas aplicações da Lei de Germain Henry Hess, é correto afirmar:
a)
A equação química I representa a formação de H2O2(l) cujo DHf é igual a –98kJ.
b)
A variação de entalpia de formação de água oxigenada é igual a –188kJ.
c)
A variação de entalpia em uma reação química depende do número de etapas em que essa reação ocorre.
d)
A soma das variações de entalpia das equações químicas I e II, de acordo com a lei de Hess, é igual à variação
de entalpia de formação de H2O2(l).
e)
Os estados físicos e alotrópicos dos reagentes e dos produtos, em uma reação química, não causam alterações na variação de entalpia.
Questão 07 - (UCS RS/2013)
O ácido oleico, cuja estrutura química está representada abaixo, forma-se durante a decomposição de formigas
mortas, sendo um sinal químico para que as outras formigas as retirem do ninho.
Analise a veracidade (V) ou falsidade (F) das proposições abaixo, sobre o ácido oleico.
( ) De acordo com a nomenclatura IUPAC, ele é denominado ácido cis-octadec-9-enoico.
( ) Ele possui dois átomos de carbono primário e quatorze átomos de carbono secundário.
( ) Ele apresenta cadeia aberta, normal, insaturada e heterogênea.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
e)
F–V–V
V–F–F
V–F–V
F–F–F
V–V–F
Questão 08 - (FGV SP/2012)
A indústria de alimentos utiliza vários tipos de agentes flavorizantes para dar sabor e aroma a balas e gomas de
mascar. Entre os mais empregados, estão os sabores de canela e de anis.
O
O
H
II – flavorizante de anis
I – flavorizante de canela
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Os grupos funcionais das moléculas representadas em I e II e o tipo de isomeria que a estrutura da molécula II
apresenta são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
cetona, éster e cis-trans.
cetona, éter e cis-trans.
cetona, éster e óptica.
aldeído, éter e cis-trans.
aldeído, éter e óptica.
Questão 09 - (PUC RJ/2013)
Pipeta-se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere-se para um balão volumétrico de
1000 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é:
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
3
7
9
Questão 10 - (UFG GO/2013)
Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).
Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de HCl, HNO3 e H2SO4 são, respectivamente, iguais a 0,010
mol/L, 0,030 mol/L e 0,0050 mol/L, o pH da solução será igual a:
Dado: log10 5 = 0,70
a)
b)
c)
d)
e)
5,00
3,00
2,70
2,00
1,30
DISCURSIVAS
Questão 11 - (UFRJ/1997)
As regiões mais favoráveis para a obtenção de coreto de sódio a partir da água do mar são as que apresentam
grande intensidade de insolação e ventos permanentes. Por esse motivo, a Região dos Lagos do Estado do Rio de Janeiro é
uma grande produtora de sal de cozinha.
a) Considerando que a concentração de NaCl na água o mar é 0,5M, determine quantos quilogramas de NaCl, no
máximo, podem ser obtidos a partir de 6000 L de água do mar.
b) Além de sua utilização como sal de cozinha, o cloreto de sódio é também empregado como matéria-prima para
a produção, por eletrólise, de hidróxido de sódio e gás cloro, segundo a reação:
2 NaCl + 2 H2O --> 2 NaOH + Cl2 + H2
Determine, em quilogramas, a massa de gás cloro produzida a partir de 11,7 kg de coreto de sódio.
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Questão 12 - (UFJF MG/2007)
O níquel é um elemento químico que, através de processos eletroquímicos, permite uma série de aplicações no
nosso cotidiano. Uma delas é a niquelação, processo no qual a superfície de uma peça metálica é revestida com uma fina
camada de níquel metálico. Outra aplicação seria a produção de baterias que, além de serem recarregáveis, também são
bastante leves e adequadas para telefones celulares e calculadoras. O quadro abaixo mostra as semi-reações e os
potenciais-padrão de redução dos processos eletroquímicos citados; a partir dessas informações, responda os itens abaixo.
Processo 1 (Niquelação)
Ni + 2 (aq ) + 2e − →
← Ni (s) Eº = −0,24 V
Cl 2(g ) + 2e −
→
←
2Cl(−aq ) Eº = 1,36V
Processo 2 (Bateria)
NiO(OH)(s) + H 2 O (l) + e − →
←
→
−
← Ni(OH) 2(s) + OH (aq) Eº = 0,52 V
Cd(OH) 2(s) + 2e −
→
←
Cd (s) + 2OH (−aq ) Eº = −0,81V
a)
Calcule os valores de Eo para formação do níquel metálico, no Processo 1, e para formação do hidróxido de
cádmio, no Processo 2.
b)
Com base nos valores de Eo , responda se os processos são espontâneos ou não. Justifique sua resposta.
c)
No caso de processos não espontâneos, explique como é possível a ocorrência das reações.
d)
Escreva a reação global balanceada do Processo 2 e identifique o agente oxidante e o agente redutor.
e)
Como poderia obter-se a recarga da bateria? Explique do ponto de vista das reações químicas envolvidas.
Questão 13 - (UEPB/2003)
Alguns sais como, por exemplo, nitrato de amônio (NH4NO3) e carbonato de cálcio (CaCO3), são importantes pelas suas aplicações encontradas na agricultura, seja na correção do pH de solos, seja como fonte de nutrientes de vegetais.
Para a devida aplicação desses produtos, entretanto, é fundamental que o profissional tenha conhecimento das suas propriedades físicas e químicas como, por exemplo, o pH resultante da hidrólise do sal a ser utilizado. Neste sentido, diga se a
solução resultante de cada uma das reações de hidrólise abaixo é ácida ou básica. Justifique sua resposta.
a)
NH4NO3 + H2O -->
b)
CaCO3 + H2O -->
Questão 14 - (UFTM MG/2008)
O governo, por meio da Secretaria de Estado de Saúde, desenvolve diversas ações de prevenção e assistência para
moradores de áreas de risco atingidas por enchentes, distribuindo encartes educativos sobre os riscos à saúde do acúmulo
de lixo, de água parada em recipientes como pneus, latas, entre outros, a importância da limpeza da caixa d’água e de alimentos, como também a distribuição de hipoclorito de sódio (NaClO). Essa medida deve-se a focos de dengue e à existência de vetores de outras doenças como leptospirose, hepatite, diarréias e cólera.
a)
Qual é o caráter ácido-base de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio? Justifique.
b)
Escreva a equação que representa o equilíbrio de hidrólise do íon hipoclorito. No equilíbrio, o que se verifica
com a concentração de HClO(aq), quando é adicionada solução que contém íons H+?
Questão 15 - (UFG GO/2011)
A reação de hidrogenação do benzeno pode ser representada pela equação química apresentada a seguir.
C6H6 (l) + 3H2 (g) --> C6H12 (l)
I
II
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Considerando o exposto,
a)
escreva as estruturas planas dos compostos I e II.
b)
indique: (i) o número de ligações pi, (ii) o número de ligações sigma e (iii) o tipo de hibridização dos átomos
de carbono nos compostos I e II.
Questão 16 - (UNESP SP/2004)
Os esquemas a seguir representam as condições em que ocorrem algumas reações com o etanol e que conduzem à
formação de produtos distintos.
K Cr O
I.
7 → CH CHO
CH 3CH 2 OH !!2 !2!
!
3
II.
4 → CH COOH
CH3CH2 OH !!!!
3
III.
4 →[CH CH ] O + Y
2 CH3CH2OH !!2 !
!
3
2 2
KMnO
H SO
a)
Os esquemas I e II representam reações de oxidação do etanol. Para cada uma delas, escreva o nome do produto e o nome da respectiva função orgânica.
b)
Na reação III, são formados dois produtos, um orgânico e outro inorgânico, identificado por Y. Forneça os
nomes desses dois compostos.
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