TERMOQUÍMICA
Sérgio de Souza
REAÇÃO EXOTÉRMICA
A
+
B

C
+
D +
HR > HP
HR
CALOR LIBERADO
∆H
HP
CAMINHO DA REAÇÃO
REAÇÃO EXOTÉRMICA
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
A
+
B

+
C
Hp > Hr
CALOR ABSORVIDO
HP
∆H
HR
CAMINHO DA REAÇÃO
+
D
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
REPRESENTAÇÃO DO CALOR NA REAÇÃO
Equação química ajustada
O estado físico de todas as substâncias
Variedade alotrópica
Indicação da entalpia molar por mol do produto ou reagente
Indicação das condições de pressão e temperatura
ESTADO PADRÃO
É impossível determinar experimentalmente
entalpia ( H ) absoluta de uma substância.
a
O estado padrão de uma substância é o seu estado
físico mais comum e a variedade alotrópica mais
estável em condições ambientes.
Se uma substância simples estiver no estado padrão,
a ela será atribuída, por convenção, a entalpia zero (
H=0)
CONCLUSÃO
Convencionou-se entalpia zero para determinadas
substâncias simples, em razão de não ser possível
medir o valor real da entalpia de uma substância.
Foram escolhidas condições-padrão para
estabelecer medidas relativas.
Terá entalpia zero qualquer substância
simples que se apresente nos estados
físico e alotrópico mais comum,
a 25ºC e 1 atm de pressão.
EXEMPLOS
Elemento Químico
Substância Simples no Estado Padrão
Hidrogênio
Oxigênio
Carbono
Enxofre
H2(g)
O2(g)
C(grafite)
S(rômbico)
ALOTROPIA
Mesmo elemento químico formando
substâncias simples diferentes
CARBONO GRAFITE
CARBONO DIAMANTE
ENXOFRE RÔMBICO
ENXOFRE MONOCLÍNICO
FÓSFORO BRANCO
GÁS OXIGÊNIO
FÓSFORO VERMELHO
GÁS OZÔNIO
ESTABILIDADE DAS FORMAS ALOTRÓPICAS
Estáveis
Instáveis
O2
C(g)
P4(v)
O3
C(d)
P4(b)
S(r)
S(m)
OBSERVAÇÃO
A variedade alotrópica mais reativa é mais energética
ENTALPIA PADRÃO
Temperatura de 25ºC
Pressão de 1 atm
Forma alotrópica mais estável
Estado físico mais comum da substância
∆H°
Entalpia de Formação
Variação de entalpia envolvida na formação de um mol de
substância a partir de substâncias simples no estado padrão
C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g)
∆H = -74,8 kJ/mol
EQUAÇÕES DE ENTALPIA DE FORMAÇÃO
C3H8(g)
3C(grafite) + 4H2(g) → C3H8(g)
C6H6(l)
6C(grafite) + 3H2(g) → C6H6(g)
C2H6O(l)
2C(grafite) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H6O(l)
Exercício de Entalpia de Formação