Alunos: Jonas Henrique dos Santos - 18717
Marcos Aurélio F. de A. Costa - 18726
Seminário de Química
Instituto de Ciências Exatas
Universidade Federal de Itajubá
• A Natureza da Energia
• A Primeira Lei da Termodinâmica
• Entalpia
• Entalpia de Reação
• Calorimetria
• Lei de Hess
• Entalpia de Formação
• Alimentos e Combustíveis
 A energia pode ser usada para atingir dois objetivos
básicos: Trabalho e Calor.
 Energia Cinética: Forma de energia que se relaciona
ao movimento de um corpo.
 Energia Potencial: Forma de energia encontrada em
determinado sistema, que pode ser usada para realizar
trabalho.
 Unidades de Energia
Joule (J) Caloria (cal)
1 cal = 4,184 J
 Sistema e Vizinhança
Quando se resolve analisar mudanças de energia, se
limita uma parte do universo, desta forma a parte que se
estuda é o sistema e todo o resto é a vizinhança.
 Transferência de Energia
As formas mais comuns de se transferir energia são:
Trabalho e Calor.
 A energia não é criada nem destruída, é conservada.
 Energia Interna
Soma de toda a energia cinética e potencial de todos os
componentes do sistema.
E = Efinal – Einicial
E = q + ω
 A energia interna é proporcional à massa e é
influenciada por temperatura e pressão.
 Relações
q > 0 : calor recebido
q < 0 : calor desprendido
ω > 0 : trabalho motor
ω < 0 : trabalho resistente
 Processo Endotérmico: Transferência de calor da vizinhança
para o sistema.
 Processo Exotérmico: Transferência de calor do sistema
para a vizinhança.
 Função de Estado
Depende unicamente de sua atual condição e não do
histórico específico da amostra.
Função de estado que representa o fluxo de calor nas reações
químicas que ocorrem à pressão constante e sem outro tipo
de trabalho a não ser o PΔV, sendo proporcional à
energia interna.
A entalpia é representada pelo símbolo H.
H = E + PV
H = Hfinal – Hinicial
H = E + PV
 É a variação da entalpia que acompanha uma reação.
∆H = H(produtos) – H(reagentes)
 Esta reação pode ser:
Endotérmica: Ocorre absorção de calor pelo sistema, ou
seja, ∆H > 0.
Exotérmica: Ocorre liberação de calor pelo sistema, ou
seja, ∆H < 0.
 Estuda as trocas de calor entre os corpos e suas medidas.
 O aparelho utilizado para medir o fluxo de calor entre os
corpos é denominado calorímetro.
 Quando dois corpos a temperaturas diferentes são colocados
em contato térmico, verifica-se que, após certo tempo, ambos
adquirem a mesma temperatura, denominada temperatura de
equilíbrio térmico.
 Capacidade Calorífica: Quantidade de calor necessária para
que um corpo aumente sua temperatura em 1K (1°C).
 Calor Específico: Capacidade calorífica de 1g de substância, ou
seja, quantidade de calor fornecida a 1g de substância para
variar sua temperatura em 1K (1°C).
Q = m * c * ∆T
Q = calor absorvido ou cedido pela substância.
m = massa da substância
c = calor específico da substância
∆T = variação de temperatura sofrida pela substância
 Estabelece que se uma reação for executada em uma
série de etapas, o ∆H para a reação será igual à soma das
variações de entalpia para as etapas individuais.
 Exemplo
C(g) + O2(g)
CO2(g) H = - 393,5 kJ
CO2(g)
CO(g) + ½ O2(g) H = + 283,0 kJ
_____________________________________
C(g) + ½ O2 (g)
CO(g) H = - 110,5 kJ
 Entalpia de Formação: é o calor liberado ou absorvido na
formação de 1 mol de uma determinada substância a partir
de substâncias simples no estado padrão.
 Elementos nas formas mais estáveis, ou seja, o alótropo
mais abundante de uma substância simples, tem H = 0.
Ex: O2, Cgrafite, H2, N2
ΔH = Σ ΔHf (produtos) – Σ ΔHf (reagentes)
 Alimentos
O corpo utiliza a energia química dos alimentos para
manter a temperatura corporal, contrair os músculos e
construir e reparar tecidos. A maior parte da energia que
nosso corpo necessita vem de carboidratos e gorduras. As
formas de carboidratos conhecidas como amido são
decompostas em glicose C6H12O6. Ela é transportada pelo
sangue para as células, onde reage com O2 em uma série
de etapas.
C6H12O6(s) + 6 O2(g)
6 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH = - 2803 kJ
 Combustíveis
Denomina-se combustível qualquer corpo cuja combinação
química com outro seja exotérmica.
 Quanto maior a porcentagem de carbono e hidrogênio em
um combustível, maior é seu calor específico de combustão.
 Fontes de Energia
* Combustíveis Fósseis
* Energia Nuclear
* Energia Solar
* Energia Eólica
* Energia Geotérmica
* Energia Hidrelétrica
* Energia de Biomassa
 Combustíveis Fósseis
 Energia Nuclear
 Energia Solar
 Energia Eólica
 Energia Geotérmica
 Energia Hidrelétrica
 Energia de Biomassa
 Química: A ciência central, 9a edição – Brown, LeMay e Bursten
 www. google.com
 www.wikipedia.com