Estuda as reações
químicas e as mudanças
de estado físico que
envolvem trocas de
energia na forma de calor.
Entre esses processos,
temos basicamente dois:
Processos endotérmicos e
exotérmicos
A queima do palito de fósforo corresponde a
uma reação exotérmica com liberação de calor
Processos exotérmicos:
São aqueles em que ocorre a
liberação do calor para o meio.
Reagentes → Produtos + calor
∆H = HP - HR
(HP < HR)
∆H < 0
Reagentes → Produtos ∆H < 0
Graficamente:
Entalpia (H)
HR
Reagentes
∆H < 0
HP
Produtos
Caminho da reação
Todos os processos de
combustão são reações
exotérmicas.
Combustão do
etanol e da gasolina
Queima do carvão
Passagem do estado de
vapor de água para o líquido
(condensação)
Formação da neve (água
líquida se solidifica –
solidificação)
Combustão de
alguns gases
(entre eles o
propano) no bico
de Bunsen
Bolsa de
aquecimento
Respiração
Queima de alimentos, fornecendo
para o nosso organismo (na imagem
é mostrado um rótulo com a
quantidade de calorias do alimento)
Queima da palha
de aço
São equeles em que ocorre a absorção do calor
Reagentes + calor → Produtos
∆H = HP - HR
(HP > HR)
∆H > 0
Reagentes → Produtos ∆H > 0
Os gráficos dos processos endotérmicos
ficam com o seguinte aspecto:
Entalpia (H)
Produtos
HR
∆H > 0
HP
Reagentes
Caminho da reação
Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)
Entalpia (H)
2Fe(2)+ 3 CO(g)
HR
∆H = -491,5 kJ
HP
Fe2O3(s) + 3 C(s)
Caminho da reação
∆H = + 491,5 kJ
Fotossíntese (na energia
fornecida pelo sol é
absorvida pelas plantas)
Fusão
para o gelo derreter (passar do
estado sólido para o líquido) ele
precisa absorver calor do meio.
Evaporação
A água líquida absorve calor para
passar para o estado de vapor
(imagem: roupas secando no varal)
Bolsa de gelo
instantâneo
a) a) H2O(l) → H2(g) 1/2 O2(g)
ΔH = +68,3 Kcal
b) CO2(g) → C(grafite) + O2(g)
ΔH = +94,1 Kcal
c) 2C(grafite) + 3 H2(g) → C2H6(g)
ΔH = -20,5 Kcal
1) A figura abaixo representa a mudança de estado
físico da água:
Classifique cada mudança de estado em endotérmica ou exotérmica.
II. Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes
processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra
sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
ADVINHA O QUE É?
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