TERMOQUIMICA
Reagentes
HCl(aq)
NaOH(aq)
H
NaOH(aq) + HCl(aq)
reagentes
Caminho da Reação
ínicio
temperatura
aumenta
calor liberado
Reações Exotérmicas:
Reagentes possuem mais energia que os
produtos, no decorrer da transformação
há liberação desta energia para o sistema
na forma de calor!
H
NaOH(aq) + HCl(aq)
reagentes
temperatura
aumenta
Caminho da Reação
calor liberado
H
(NH2)2CO (s)
reagentes
Caminho da Reação
(NH2)2CO (aquosa)
temperatura
dominui
calor
absorvido
Reações endotérmicas:
Reagentes possuem menos energia que
os produtos, no decorrer da
transformação há absorção de energia
para que a reação ocorra.
H
(NH2)2CO (aq)
produtos
temperatura
dominui
Caminho da Reação
calor
absorvido
EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA (requisitos)
 1- O ajustamento da equação química.
 2- Os estados físicos e alotrópicos (quando for o caso) de
todas as substâncias.
 3-Indicação da entalpia molar, isto é, por mol de produtos
formados ou reagentes consumidos.
 4- As condições físicas em que ocorre a reação, ou seja,
 temperatura e pressão. ( 25ºC e 1atm é o comum)
 Estado padrão (ΔH0)

Alotropia
 A forma alotrópica mais estável de uma
substância é aquela que apresenta menor
energia e a esta é atribuído valor de entalpia
igual a zero (ΔH0 = 0).
Estados alotrópicos mais comuns.
 Carbono
C (grafite)
C(diamante)
 Oxigênio O2(g) e O3(g)
Estados alotrópicos mais comuns.
Tipos de entalpia ou calores de
reação.
1- Entalpia de formação (ΔH°f)
 É o calor liberado ou absorvido na formação
de 1 mol de uma substância no estadopadrão, a partir de substância simples.
 Ex: Formação da Amônia
 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ΔH°f = -286KJ
2– Entalpia de combustão (ΔH°C)
 É o calor liberado na queima de 1 mol de uma
substância no estado-padrão.
 Ex: Queima do enxofre
 S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH°C = -78 KJ/mol
Reação de combustão de matéria orgânica
( C, H, O)
 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = - 802 kJ/mol (energia
liberada)
 Combustão incompleta do metano:
 CH4(g) + 3/2 O2(g) → CO(g) + 2H2O(l) ΔH = - 520 kJ/mol
 CH4(g) + O2(g) → C(s) + 2H2O(l)
ΔH = - 408,5 kJ/mol
3– Entalpia de dissolução (ΔH°d)
 É a variação de entalpia que acontece
durante a dissolução de um mol de uma dada
substância numa determinada quantidade de
solvente.
4 – Entalpia de neutralização (ΔH°n)
 É a variação de entalpia que ocorre durante a
neutralização de um mol de íons H+ com um
mol de íons OH -, ambos em soluções
diluídas. (ocorre entre um ácido e uma base).
5 – Entalpia de ligação (ΔH°l)
 Energia necessária para o rompimento de um
mol de ligações entre um dado par de
átomos.