Exercícios Química Geral
Aula IV
Prof. Dr. Cleber André Cechinel
Resumo
núcleo
Subnível
K
1
L
2
camada
N
4
nível
M
3
s
p
d
f
Nº Quântico
Secundário 0
(l)
1
2
3
O
5
P
6
Q
7
1 – Determine o conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais
energético do Sc ( Z = 21).
2 – Determine o conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais
energético do Si ( Z = 14).
3 - Considerando os orbitais 2p e 3p de um mesmo átomo, podemos afirmar que os
mesmos possuem:
a)
Igual energia.
b)
Mesma simetria.
c)
Iguais diâmetros.
d)
Mesma capacidade de ligação.
e)
Mesmos números quânticos.
4 - O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no
estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +1/2.
Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o
primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –1/2, o
número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é:
a)
b)
c)
d)
e)
48.
84.
36.
45.
33.
5 - Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 8), no seu estado
fundamental, podemos afirmar que os números quânticos principal, secundário,
magnético e spin do último elétron da camada de valência desse átomo são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
1, 0, 0, – 1/2.
1, 1, +1, +1/2.
1, 0, 0, +1/2.
2, 1, – 1, – 1/2.
2, 1, – 1, +1/2.
6 - Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s2 2s2 2p6. Os números
quânticos principal, secundário, magnético e spin, do elétron mais energético são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
2, 1, – 1, + 1/2.
2, 1, + 1, + 1/2.
1, 0 , 0,– 1/2.
1, 1 +1, + 1/2.
1, 0, 0, +1/2.
7 - Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os
seguintes números quânticos para o seu último elétron?
v
v
v
Principal = 3.
Secundário = 1.
Magnético = 0.
a)
b)
c)
d)
e)
10.
12.
14.
16.
18.
8 - Dê a configuração eletrônica dos seguintes átomos de acordo com o diagrama de
Pauling.
a)
b)
c)
d)
e)
Al (Z=13)
Br (Z= 35)
Xe (Z= 54)
Pb (Z= 82)
Se(Z=34)