O PRINCÍPIO DA
INCERTEZA: HEISENBERG
Orbital:
a
região
de
máxima
probabilidade de se encontrar o elétron
no átomo.
•Números
quânticos:
códigos
matemáticos
associados à energia do
elétron
Números quânticos
• A caracterização de cada elétron no
átomo é feita por quatro números
quânticos: principal, secundário (ou
azimutal), magnético e spin.
Num mesmo átomo não existem
dois elétrons com os mesmos
números quânticos.
Principal (n)
• Indica o nível de energia do elétron.
n = 1, 2, 3, … 7
Secundário (l)
• Está associado ao subnível de energia do
elétron.
Magnético (m)
• Está associado à região de máxima
probabilidade de se encontrar o elétron,
denominada orbital.
• Cada orbital comporta no máximo 2
elétrons e é representado graficamente
por
• Os orbitais estão relacionados com os
subníveis; por esse motivo, os valores de
m variam de –l a +l.
Magnético (m)
Espacialmente, os orbitais s apresenta
o seguinte aspecto:
Espacialmente, os orbitais p apresenta
o seguinte aspecto:
http://www.youtube.com/watch?v=VfBcfYR1VQo
Acesse o link e observe o
esquema dos orbitais “s” e “p”
Spin (s ou ms)
• Está relacionado à rotação do elétron.
• Esse número quântico é utilizado para
distinguir os elétrons de um mesmo orbital.
• A um deles atribui-se arbitrariamente o valor
+1/2 e ao outro, o valor –1/2.
Spin (s ou ms)
• A representação gráfica dos elétrons num
mesmo orbital pode ser feita de duas
maneiras:
Adotaremos como convenção particular que o primeiro
elétron de um orbital será representado por uma seta
para cima (↑), e o valor de seu spin será –1/2.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM
ORBITAIS
• Essa distribuição deve ser feita de acordo com
dois conceitos:
Vejamos alguns exemplos de distribuição com a
atribuição
dos
quatro
números
quânticos
ao elétron de maior energia.
• Exemplo 1
Vejamos alguns exemplos de distribuição com a
atribuição
dos
quatro
números
quânticos
ao elétron de maior energia.
• Exemplo 2