QUESTÃO 23 Considerando o modelo atômico de Bohr, os elétrons têm movimento orbital em torno do núcleo e para cada trajetória está associado um número (n), chamado de quântico principal. Para o átomo de hidrogênio, o elétron no estado fundamental, com n = 1, tem energia cinética igual a E0. A partir desse modelo, a energia cinética do elétron no estado excitado, com n = 2, em relação a E0, vale a) 4. b) 2. c) 1/2. d) 1/4. e) 1/8. RESOLUÇÃO: Devemos lembrar que a energia definida para cada nível n do átomo de Bohr pode ser determinada por 
! = ! 
Em que E = -­‐13,6 eV e n é o nível de energia (n = 1, 2, 3, ...) Essa energia total En de cada nível é um somatório das energias potencial elétrica Ep do elétron em relação ao núcleo com a energia cinética E0, ou seja ! = ! + ! Essa é a energia para o estado fundamental n = 1:  = ! + ! Para o estado excitado, n = 2, todos os termos são divididos por n2, ou seja ! !

= ! + ! !



 ! !
=
+ 4
4
4
Portanto, a energia cinética que o elétron terá no segundo nível (n = 2) será apenas ¼ da energia que ele tem no primeiro nível. Questão resolvida pelo professor Otávio Nunes 
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Questão 23 - PRE Federal