NOTA
QUÍMICA
SECÃO - JORGE TADEU
ALUNO(A):_____________________________________________________________________________
14
04
2011
MARQUE COM LETRA DE FORMA A SUA TURMA 1º ANO
INSTRUÇÕES: • Usar somente caneta esferográfica (azul ou preta)
• Não usar calculadora • Não fazer perguntas
• Não usar corretivo nem rasurar • A interpretação das questões faz parte da prova
01. Considere as espécies químicas monoatômicas
apresentadas na tabela a seguir:
Espécie química monoatômica
1
2
3
4
5
Número de prótons
38
38
56
56
35
Número de nêutrons
38
39
56
57
36
Número de elétrons
38
36
56
56
36
03. Escreva a distribuição eletrônica em camadas e
calcule o número de massa de certo átomo neutro
que possui como subnível mais energético 3p5 e 18
nêutrons em seu núcleo.
Com relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas acima, determine:
a) O número de massa das espécies 1, 2, 3, 4 e 5.
b) A carga total das espécies 2 e 5, e também suas classificações em cátions, ânions ou átomos neutros.
04. Certo elemento químico A possui número de
massa 15x + 4 e número atômico 8x, sabendo que
ele é isóbaro do elemento B que possui número de
massa 13x + 10 e número atômico 9x, determine:
a) Os números atômicos e os números de massa desses dois
elementos.
02.
“Um cientista da Faculdade de Engenharia
de Alimentos da Universidade Estadual de
Campinas declarou que quando há consumo excessivo de
produtos a base de grãos integrais, os fibratos presentes
nas fibras destes grãos podem reduzir a absorção de
minerais como zinco, ferro e cálcio.”
b) Os quatro números quânticos do elétron mais energético
do elemento A, sabendo que o primeiro elétron do orbital
possui número quântico spin –1/2.
(O Estado de São Paulo, p. A28, 12/09/2010.)
P2-1ºB/Kelly
Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no
organismo na forma de seus cátions bivalentes. Sabendo que
o número atômico do ferro é 26, escreva a sua distribuição eletrônica em camadas e também a distribuição em ordem energética do ferro na forma em que é absorvido pelo organismo.
QUESTÕES RESPONDIDAS A LÁPIS SERÃO ANULADAS
05. Os números quânticos são grandezas utilizadas
para calcular o conteúdo energético de um elétron e
também para identificar a possível localização de um
elétron na eletrosfera, sendo assim, determine o número atômico e escreva a distibuição em camadas de um átomo neutro
que possui para o seu elétron mais energético o seguinte conjunto de números quânticos:
n = 4, l = 1 , m = 0, Sp = +1/2
DADO ; adote para o primeiro elétron do orbital Sp = –1/2.
08. Considere as representações genéricas das espécies X, Y, R2– e Z2+.
16
X
8
17
Y
8
17 2–
R
7
16 2+
Z
7
Calcule o número de nêutrons dessas espécies e determine
aquelas que são isótonas.
P2-1ºB/Kelly
06. O envenenamento por chumbo (Pb) é um problema relatado desde a Antiguidade, pois os romanos
utilizavam este metal em dutos de água e recipientes para cozinhar. No corpo humano, com o passar do tempo,
o chumbo deposita-se nos ossos, substituindo o cálcio. Isto
ocorre, porque os íons Pb+2 e Ca+2 são similares em tamanho, fazendo com que a absorção de chumbo pelo organismo
aumente em pessoas que têm deficiência de cálcio. Sabendo
que o número de massa do chumbo é 207 e que seu número
de nêutrons é 43 unidades maior do que o número de prótons.
Determine o valor do número atômico, do número de nêutrons
e também do número de elétrons do Pb+2.
07. A observação da coloração da chama em um bico
de Bunsen é uma técnica analítica na qual amostras
que contêm cátions metálicos, como potássio, bário,
sódio e estrôncio, são inseridas na chama. Os elementos, ao
receberem energia da chama, geram espécies excitadas que,
ao retornarem para o estado fundamental, liberam parte da
energia recebida na forma de radiação e a chama adquire uma
cor que caracteriza o cátion metálico. Descreva um modelo
atômico que pode ser utilizado para explicar esse fenômeno e
o esquematize.
Ensino Médio e Pré-vestibular