EXERCÍCIO DE OXIDAÇÃO
Prof: ÁLVARO ALMEIDA
Frente: 01
Aula: 07
AL070307
01. Quais são os números de oxidação do iodo nas
substâncias l2, Nal, NalO4 e A l I3?
02. O número de oxidação do
permanganato de potássio (KMnO4) é:
a) +2
b) +3
c) +5
manganês
d) +7
no
e) -8
03. Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que
contém nitrogênio com número de oxidação mais elevado.
a) N2
b) NaN3
c) N2O3 d) NH4C l e) HNO3
04. O filme Erin Brockowich é baseado num fato, em que
o emprego de crômio hexavalente numa usina
termoelétrica provocou um número elevado de casos de
câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha.
Com base somente nessa informação, dentre os
compostos de fórmulas
CrO l 3
CrO3
Cr2O3 K2CrO4
(1)
(2)
(3)
(4)
pode-se afirmar que não seriam
cancerígenos:
K2Cr2O7
(5)
potencialmente
a) + 4, + 8, + 7
b) + 3, + 7,+ 8
c) + 3, + 7, + 6
d) + 4, + 5, + 6
e) + 2,+ 6, + 5
08. Indique, na equação abaixo, qual é o oxidante e qual é
o redutor:
⎯→ SnC l 4
SnC l 2 + C l 2 ⎯
09. Numa transformação química, o estanho teve seu
número de oxidação aumentado em quatro unidades,
segundo a equação:
Sn ⎯
⎯→ Sn4+
Nessa equação, o estanho:
a) ganhou quatro prótons.
b) ganhou quatro elétrons.
c) perdeu quatro prótons.
d) perdeu quatro elétrons.
e) perdeu dois prótons e dois elétrons.
10. Em relação à equação de oxidação-redução não
a) o composto 1, apenas.
b) o composto 2, apenas.
c) os compostos 1 e 3, apenas.
d) os compostos 1, 2 e 3, apenas.
e) os compostos 2, 4 e 5, apenas.
⎯→ Fe2(SO4)3 + Cu0 pode-se
balanceada Fe0 + CuSO4 ⎯
afirmar que o:
05. Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, C (grafite) e CH4,
os
números
de
oxidação
do
carbono
são,
respectivamente:
a) - 4 + 1
b) + 4 - 1
c) - 4 - 2
d) + 2 - 2
e) + 4 + 4
07. Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas
espécies químicas H2BO 3− , IO −4 e HSO −4 são,
respectivamente:
a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.
b) átomo de ferro perde 2 elétrons.
c) cobre sofre oxidação.
d) ferro é o agente oxidante.
e) ferro sofre oxidação.
11. Observe a reação:
+4 0+4
+4 0-4
0 +4+4
+4 0-4
+ 4 + 4 +4
6 Kl + 2 KMnO4 + 4H2O ⎯
⎯→ 3 l2 + 2 MnO2 + 8 KOH
Os números de oxidação dos elementos Mn (no KMnO4),
l (no l2) e Mn(no MnO2) são, respectivamente:
05. No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTi03, o
número de oxidação do titânio é:
a) +7; - 1; + 4
b) + 7; 0; + 4
a) +4
12. Os números de oxidação do cobre e do ferro nos
compostos CuC l e Fe(NO3)2 são, respectivamente:
b) +2
c) +1
d) -1
e) -2
06. Quais os números de oxidação dos elementos que
estão em negrito nos íons abaixo?
a) IO 3−
b) MnO 32 −
c) CrO 24 −
d) PtC l 26−
a) +1 e +2
b) +2 e +3
c) +3 e +2
c) + 4; - 1; + 4
d) + 6; + 1; + 4
e) - 4; 0; + 4
d) +2 e +5
e) +1 e +5
06. Nos íons SO 24 − e SO 32 − , os números de oxidação do
enxofre são, respectivamente:
(Dados: S, Z = 16; O, Z = 8.)
13. Os números de oxidação dos halogênios nos
compostos KBr, NalO3, F2 e CO l 2 O3, são,
respectivamente:
a) + 6 e + 4
b) - 4 e - 3
a) - 1,+ 5, 0, + 3
b) - 1, - 5, - 2, - 3
c) + 1,- 1, - 2, + 2
c) zero e zero
d) - 2 e – 2
e) + 4 e + 6
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d) + 1,+ 3, 0, + 5
e) - 1,- 1,- 1, - 1
14. A substância na qual o manganês apresenta maior
número de oxidação é:
a) K2MnO4
b) KMnO4
c) MnO2
d) Mn
e) MnSO4
15. Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2
e SO 24 − são, respectivamente:
a) zero e + 4
d) + 4 e + 6
b) +1 e - 4
e) - 4 e - 8
c) +2 e + 8
16. A espécie química na qual o nitrogênio apresenta
número de oxidação máximo é:
a) (NO3)1b) (NH4)1+
c) N2O3
d) N2
e) N2O
17. Na seguinte equação química:
⎯→ ZnC l 2( aq ) + H2(g)
Zn(s) + 2 HC l (aq ) ⎯
a) o elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente
oxidante.
b) o elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente
redutor.
c) o elemento Zn(s) reduz-se e reage como agente
redutor.
d) o HC l (ácido clorídrico) é um agente redutor.
e) a equação é classificada como reversível.
18. Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita,
uma das reações que ocorre nos altos fornos é:
Fe2O3 + 3CO ⎯
⎯→ 2Fe + 3CO2
Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o
número de oxidação do metal no reagente são,
respectivamente:
a) CO2 e zero
b)COe + 3
c) Fe2O3 e + 2
d) Fe e – 2
19. Qual das equações seguintes representa uma reação
de oxirredução?
⎯→ AgI
a) Ag+ + I- ⎯
b) Nal ⎯
⎯→ Na+ + lc) Ag+ + Na ⎯
⎯→ Na+ + Ag
d) A l 3 + + 3 OH- ⎯
⎯→ A l (OH)3
e) HCO 3− + H+ ⎯
⎯→ CO2 + H2O
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