Mol – Exercícios
1) O silício é um semimetal utilizado na elaboração de componentes eletrônicos. Calcule
quantos átomos de silício há em um cristal de 56 mg desse elemento.
Resolução:
Como as massas molares estão sempre na unidade “gramas”, convém também converter a
massa de 56 mg para esta unidade:
56 mg de Silício = 0,56 g de Silício, ou 5,6 x 10 -2 g de Silício
A massa do silício, obtida na tabela periódica, é igual a 28 g.mol-1. Utilizando-a, podemos
calcular a quantidade de átomos presentes no cristal em referência.
2) Qual o número de mols contidos em 5,13 kg de sulfato de alumínio (Al2(SO4) 3)?
Resolução:
Deve-se, primeiro, calcular a massa de 1 mol de sulfato de alumínio. Para isso, basta
multiplicar as massas molares de cada elemento presente na fórmula, pela quantidade de
átomos desse elemento. Ao final, somam-se as massas, obtendo-se a massa molar do
Al2(SO4) 3.
Em seguida, a conversão da massa de sulfato de alumínio, em kg, para a unidade “g”,
mesma unidade da massa molar do Al2(SO4) 3.
5,13 kg de do Al2(SO4) 3 = 5130 g de do Al2(SO4) 3, ou 5,13 x 10 3 g de do Al2(SO4) 3
Com uma regra de três, calculamos, agora, o número de mols de do Al2(SO4) 3.
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3) De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4), foram retiradas 12,04 x 1020
moléculas. Quantos mols de CH4 restaram no cilindro?
(Massas molar do CH4 = 16 g, calculada como no primeiro passo do exercício anterior).
Calculamos, inicialmente, o número de moléculas inicial no cilindro, utilizando a massa
do gás em gramas.
Em seguida, o número de moléculas retiradas do cilindro.
Assim, restam no cilindro: (4,0 x 10 -2) – (2,0 x 10 -3) = 3,8 x 10 -2 mol de CH4.
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