QUÍMICA A – ESTRUTURAS ELETRÔNICAS DE LEWIS
COMO MONTAR UMA FÓRMULA ESTRUTURAL ELETRÔNICA:
PASSO – A – PASSO
1º Determine o arranjo dos átomos na molécula. O átomo central é geralmente aquele que apresenta menor
afinidade eletrônica/eletronegatividade. OBS: átomos de H nunca serão átomos centrais por fazerem apenas uma
ligação. No exemplo CH2O, o metanal, o átomo central é o C.
2º Determine o número total de elétrons de valência na molécula ou íon. Numa molécula neutra, este número será à
soma dos elétrons de valência em cada átomo. Para um ânion, adicione o número de elétrons correspondente à
carga negativa e para um cátion subtraia o número de elétrons correspondente a carga positiva. Para o CH2O temos:
Elétrons de valência = 12 elétrons (6 pares de elétrons)
3º Coloque um par de elétrons em cada dois átomos ligados para formar uma ligação simples.
Neste caso foram usados três pares de elétrons para formar três ligações simples. Restam ainda três pares.
4º Use os pares restantes para colocar pares isolados em torno de cada átomo terminal (exceto H) a fim de que cada
átomo esteja circundado por oito elétrons. Se sobrarem pares coloque-os no átomo central.
5 º Se o átomo central continuar a ter menos de oito elétrons, converta um ou mais pares de elétrons isolados dos
átomos terminais em novas ligações, criando ligações múltiplas.
Como uma regra geral, ligações duplas ou triplas se formam apenas quando um ou dois átomos participantes são C,
N, O ou S.
Bibliografia
KOTZ & TREICHEL – Química & Reações Químicas 4ª ed. Vol. 1. Editora LTC. Pg. 259, 260.
QUÍMICA A – ESTRUTURAS ELETRÔNICAS DE LEWIS
Para exercitar
Faça as estruturas eletrônicas dos seguintes compostos.
a) CH4
b) NH3
c) H2O
d) C2H4
e) HNO3
f) H2SO4
g) H3PO4
h) CO32i)
CN-
j)
O3