TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
QUÍMICA - 2º ANO
Questão 01 - Os elementos A (metal) e B(ametal) apresentam em seu último nível 2 e 7
elétrons, respectivamente. Quando a substância formada por eles é dissolvida em água, a
solução resultante é boa condutora de corrente elétrica? Justifique.
Questão 02 – Consulte a tabela periódica e ESCREVA as fórmulas eletrônicas das moléculas
formadas pelos elementos:
Flúor, carbono e hidrogênio
Enxofre e hidrogênio
Questão 03 – Determine a fórmula do composto resultante da combinação entre:
elemento A (Z= 3) e
metal alcalino A e um
metal X do grupo IIIA e um
elemento B (Z = 9)
calcogênio B
halogênio Y
Questão 04 - Uma solução de amoníaco (hidróxido de amônio) é preparada a partir da
dissolução do gás amônia (NH3) em água, de acordo com a seguinte reação:
a) ESCREVA a fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica para a molécula de água e para o
-
íon hidroxila (OH ).
b) REPRESENTE a configuração espacial (geometria) para as espécies químicas
indicadas abaixo.
+
NH3
NH4
Questão 05 – Considerando os compostos O2
2
CORRETA.
Questão 06 - A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:
a) F
b) Cℓ
c) Br
d) I
e) At
Questão 07 - Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na
camada de valência, K = 1 e Br = 7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os
átomos de:
a) bromo, no Br2;
b) potássio e bromo, no KBr.
Questão 08 - Monte as fórmulas eletrônica e estrutural para os seguintes compostos químicos.
a) HNO3
b) H2O
c) CH4
d) H3C-CH2-OH
e) H3PO4
f) SO2
g) SO3
h) O3
Questão 09 - Sobre os compostos iônicos, responda:
a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?
b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?
c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução.
Questão 10 - Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?
b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos?