Colégio dos Santos Anjos
Avenida Iraí, 1330 – Planalto Paulista
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“A Serviço da Vida por Amor”
Curso:
Ano:
Componente Curricular:
Professor (a):
2º Ensino Médio
2013
Química
Eduardo
Nome do (a) Aluno (a):
Data
Número:
PLANO DE RECUPERAÇÃO INTERMEDIÁRIA - 1º SEMESTRE
1- Objetivo.
Retomar os conteúdos e atividades que não foram totalmente compreendidos e assimilados durante o 1º
semestre.
2- Orientações.
 Revise os conteúdos atentamente;
 Anote as suas dúvidas;
 Consulte o dicionário sempre que necessário;
 Ao reler e estudar a matéria escreva suas dúvidas e tire - as com o/a professor (a) nas aulas de
Recuperação Intermediária, semana de 05 a 08 de agosto no período da tarde. O horário de aulas será
entregue na 1ª semana de agosto.
 Aproveite o mês de julho para estudar e para recuperar os conteúdos que você teve mais dificuldade.
 Refaça os exercícios do livro e do caderno com dedicação para que seu desempenho melhore no
decorrer do ano.
 Lembre – se que, conforme consta no nosso Regimento: “Será encaminhado à Recuperação
Intermediária o aluno que, ao final do 1° semestre, obtiver menos de 12 (doze) pontos na somatória dos
dois primeiros bimestres, em cada componente curricular. A média obtida nesse processo e que
substituirá a menor nota registrada em um dos dois bimestres mencionados não será superior a 6,0
(seis). É dado o direito ao aluno de fazer as avaliações em no máximo três disciplinas no Ensino
Fundamental e quatro no Ensino Médio”.
 O conteúdo deverá abranger os assuntos básicos do semestre.
 A média será composta de um trabalho (ou lista de exercícios / atividades) que valerá de 0 a 4,0
pontos e a avaliação escrita que valerá de 0 a 6,0 pontos.
 Data de entrega do trabalho / exercício ou atividade: 05/08/2013.
3- Conteúdos
1. Mistura Gasosa;
2. Concentrações:
- Comum;
- Molar;
- Título;
- ppm e ppb.
3. Diluição;
4. Mistura de soluções do mesmo soluto;
5. Titulação ácido-base.
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4- Trabalho de Exercícios
1) Um gás X encontra-se em um recipiente de 30 L, a 27 ºC e 1 atm, e um gás Y está em um recipiente de 250 L, - 23 ºC e 1,5
atm. Esses dois gases são misturados em um recipiente com capacidade de 200 L, e a mistura é mantida a temperatura tal
que sua pressão é de 2 atm. Calcule a Temperatura da mistura e as pressões parciais dos gases X e Y.
2)
Qual é a densidade do gás nitrogênio (N2) nas CNTP? E a 7 ºC e 2,8 atm?
3) Uma mistura gasosa formada por 2 mol de etano e 6 mol de gás nitrogênio está contida num recipiente a 37 ºC e a pressão
de 8,2 atm. Determine o volume total e os parciais.
4) (UFRS-RS) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura constante e se os três balões possuírem o
mesmo volume, após abrirem as válvulas A e B, Qual é a pressão total da mistura dos gases nos três balões?
5) (PUC-SP) - Um gás tem densidade 0,50 g/L a 27°C. Se sua temperatura passar a 327°C, à pressão constante, qual é o valor
de sua densidade?
6) Dois balões indeformáveis, I e II, à mesma temperatura, contêm, respectivamente, 10 L de N2 a 1 atm e 20 L de CO a 2 atm.
Se os dois gases forem reunidos no balão I, qual é a pressão total da mistura?
7) Um recipiente contém 12,8 g de metano (CH4) e 36 g de etano (C2H6). Admitindo que a pressão exercida por essa mistura
seja de 3 atm, calcule as pressões parciais desses gases. (Dados: Massas Atômicas (u): C = 12 e H = 1 )
8) Um volume de 8,2 L de um gás hidrogênio (H2) que se encontra a 227 ºC, exercendo uma pressão de 5 atm, e um volume de
16,4 L de gás nitrogênio (N2) a 27 ºC e 6,0 atm são transferidos para outro recipiente, mantido à temperatura constante de 73 ºC. Sabendo que a mistura passou a exercer uma pressão de 2,0 atm, calcule o volume do recipiente e os volumes
parciais de cada gás. (Dados: R = 0,082atm.L/mol.K)
9) Um recipiente fechada à temperatura constante contém 4,48 L de dióxido de carbono, 0,6 mol de oxigênio e 33,6 g de gás
nitrogênio. A pressão total do sistema é de 750 mmHg. Determine a pressão parcial do gás oxigênio na mistura e a fração
molar do gás carbônico.
10) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela encerra 60 g do sal em 300 cm 3 de
solução.
11) Uma solução contém 8 g de cloreto de sódio e 42 g de água. Qual é o título em massa da solução?
12) Uma solução encerra 15 g de carbonato de sódio em 135 g de água e tem densidade igual a 1,1 g/mL. Calcule: o título em
massa da solução; a concentração da solução em g/L.
13) Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (NaI) que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução? (Dados:
Massas atômicas: Na = 23 u; I = 127 u)
14) Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico (HCl) que apresenta concentração igual a 146 g/L? (Dados: Massas
atômicas: H = 1 u; Cl = 35,5 u).
15) Qual é a concentração, em ppm, de uma solução de desinfetante "apresenta 1,5% de cloro ativo?
16) Na análise de um determinado leite em pó, foi verificada a existência de 3,2 ppm de chumbo. Determine a massa, em
gramas, de chumbo que há em, 1,0 kg desse leite.
17) (Uneb-BA) O "soro caseiro" consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L);
respectivamente, qual é a massa de cloreto de sódio e a de sacarose necessárias para preparar 500 mL de soro caseiro?
18) No rótulo de um frasco de ácido clorídrico encontram-se as seguintes informações: título percentual em massa = 36,5%;
densidade = 1,18 g/mL. Pergunta-se: qual é a concentração molar, em mol/L, desse ácido?
19) Em 200 mL de solução, existem 10 g de soluto. Qual é o título, em massa, da solução, sabendo-se que a densidade é 1,02
g/mL?
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20) (CESGRANRIO-RJ – adaptada) Um químico precisa preparar 80 mL de uma solução ácida 3,0 mol/L, misturando duas
soluções de ácido forte HX: uma de concentração 5,0 mol/L, e outra, 2,5 mol/L. Quais são os volumes das soluções do
ácido forte para preparar a mistura?
21) (UFES - adaptada) “Para obter 600 mL de solução 0,20 mol/L de NaOH, é possível misturar 400 mL de solução X mol/L de
NaOH com Y mL de solução 0,40 mol/L da mesma base.” Quais são os valores de X e Y para confirmar essa afirmação?
22) Duas soluções de volume iguais e de concentrações 0,5 mol/L e 0,1 mol/L foram misturadas. Determine a concentração
molar da solução resultante.
23) (UNESP - adaptada) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida,
adicionou-se água até que o volume final de 500 mL fosse atingido. Qual é a concentração da solução resultante, em mol/L?
24) Leia o texto: “A evaporação do solvente provoca efeitos opostos aos de uma diluição, uma vez que o volume da
solução diminui sem que as quantidades de soluto sejam alteradas.” Com relação ao texto, qual será a nova
concentração, em g/L de 500 mL de solução de NaOH de concentração de 10 g/L se eliminarmos, por evaporação,
65% do volume do solvente?
25) (FUVEST - adaptada) Quando adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de solução 0,20 mol/L de hidróxido de potássio, qual
é a concentração molar desse novo sistema?
26) (UFMG - Adaptada) O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H 2SO4, de acordo com a
equação:
2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O
Qual o volume, em litros, de uma solução de ácido sulfúrico, 1,0 mol/L, que reage com 0,5 mol de hidróxido de sódio?
27) (UNESP) O eletrólito empregado em bateria de automóvel é uma solução de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,5 mL de
solução de bateria requer 40 mL de solução 0,75 mol/L de hidróxido de sódio para a sua neutralização completa. Calcule a
concentração molar do ácido na solução da bateria.
2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O
28) (FEEQ-CE) Uma alíquota de 10 mL de uma solução de NaOH consumiu, na titulação, 15 mL de solução de HCl 0,10
mol/L. Qual a Concentração, em mol/L, da solução de NaOH?
NaOH + HCl  NaCl + H2O
29) A Hidrólise do DNA (ácido desoxiribonucléico) libera, entre outros compostos, ácido fosfórico, H 3PO4. A quantidade
desse ácido pode ser determinada por sua reação com NaOH, balanceada, em água:
H3PO4 + 3 NaOH 
Na3PO4 + 3 H2O
Para isto, gastaram-se 30 mL de solução aquosa 1,0 mol/L da base, para neutraliza 20 mL do ácido. Qual a concentração
molar do ácido
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