Agrupamento Vertical de Escolas Dr. Alberto Iria
Ciências Físicas e Químicas
Ficha de trabalho
2011/2012
9º Ano
1. Estabeleça todas as correspondências possíveis entre a coluna I e a coluna II.
Coluna I
Coluna II
A – Metais
1- Têm Brilho
2- Formam catiões
3- Formam aniões
B – Não Metais
4- Não conduzem a corrente eléctrica
5- São maleáveis e dúcteis
2. Observe o extracto da Tabela Periódica representado na figura 1, onde as letras que representam os
elementos não são os verdadeiros símbolos químicos.
2.1. Seleccione:
2.1.1.
dois elementos do mesmo grupo;
Figura 1
2.1.2.
um metal de transição;
2.1.3.
o nome do elemento A;
2.1.4.
dois halogéneos;
2.1.5.
o nome da família a que pertencem os elementos Y e Q;
2.1.6.
o nome da família a que pertence o elemento U;
2.1.7.
dois elementos do mesmo período;
2.1.8.
o elemento químico mais estável;
2.1.9.
um elemento cujos átomos tendem a formar iões dinegativos;
2.1.10. o elemento de maior número atómico.
2.2. Considere os elementos D e M. Indique o que corresponde ao átomo com maior raio atómico.
Justifique a sua resposta.
3. Considere a figura 2, onde as letras X e Y representam dois elementos que são metais alcalinos.
3.1. Efectue a distribuição electrónica dos dois elementos.
3.2. Localize na Tabela Periódica os dois elementos. Justifique a sua resposta.
3.3. Os átomos do elemento Y originam iões que se podem representar por:
Y-
Y+
Y2+
seleccione a hipótese correcta.
1
3.4. Os diferentes elementos são metálicos ou não metálicos? Justifique a sua resposta.
3.5. Escreva a equação química que traduz:
Figura 2
3.5.1. a reacção química do metal X com a água.
3.5.2. a reacção química do metal Y com o oxigénio.
3.6. Indique qual dos metais é mais reactivo. Justifique a sua resposta.
4. Entre as afirmações que se seguem, seleccione a(s) afirmação(ões) correcta(s).
(A) Da reacção de combustão de um metal alcalino-terroso obtém-se um hidróxido.
(B) As reacções dos metais alcalino-terrosos com a água originam soluções básicas.
(C) Da reacção dos metais alcalino-terrosos com a água resulta libertação de hidrogénio.
(D) Os metais alcalino-terrosos têm tendência a formar iões monopositivos.
(E) Todos os metais alcalino-terrosos apresentam a mesma reactividade.
5. Na figura 3, as letras U e T representam dois elementos designados por halogéneos.
5.1. Indique quantos electrões de valência possuem os átomos U e T.
5.2. Represente simbolicamente o ião resultante de um átomo U. Justifique a sua resposta.
5.3. Classifique a afirmação seguinte em verdadeira ou falsa, justificando devidamente.
“Os átomos do elemento T são maiores, mas U é o elemento mais reactivo.”
Figura 3
6. Leia o texto que se segue:
“O árgon é um gás nobre com inúmeras aplicações. É frequentemente utilizado para proporcionar uma
atmosfera inerte como, por exemplo, nas lâmpadas de incandescência pois, nem mesmo a elevada
temperatura, reage com o filamento de tungstênio que estas possuem.”
6.1. Indique quais as características deste elemento que possibilitam a aplicação citada no texto.
7. Na figura 4 estão representadas as fórmulas de três substâncias: o propino (C3H4), o ácido etanóico
(C2H4O2) e o álcool etílico ou etanol (C2H6O).
2
Figura 4
7.1. Complete o seguinte quadro:
N.º de Ligações covalentes
N.º de Ligações covalentes
N.º de Ligações covalentes
simples por molécula
duplas por molécula
triplas por molécula
Propino
①
②
③
Ácido etanóico
④
⑤
⑥
Etanol
⑦
⑧
⑨
Substância
7.2. Considere agora as ligações covalentes 1 e 2 assinaladas na fórmula de estrutura do propino (A) e
indique:
7.2.1.
qual dessas ligações é a mais forte;
7.2.2.
qual das ligações apresenta maior comprimento;
7.2.3.
quantos electrões são partilhados em cada umas dessas ligações.
8. A molécula de oxigénio (O2) forma-se por partilha de electrões, pelos seus dois átomos.
8.1. Represente a notação de Lewis e a fórmula de estrutura da molécula de O2.
8.2. Das frases seguintes, só uma está correcta. Identifique-a e corrija as falsas.
(A) A ligação entre os átomos de oxigénio é uma ligação covalente tripla.
(B) Os electrões partilhados na ligação provêm da camada mais externa de cada um dos átomos.
(C) Os electrões partilhados pelos átomos de oxigénio são dois.
(D) A energia dos átomos de oxigénio separados é inferior à energia dos átomos da molécula de
oxigénio.
9. Considere a fórmula molecular das seguintes substâncias:
Azoto; N2
Tetracloreto de carbono; CCl4
Fosfina; PH3
Sulfureto de hidrogénio; H2S
9.1. Represente a notação de Lewis e a fórmula de estrutura de cada molécula.
Dados:
H
1
6C
7N
8O
15P
16S
17Cl
Bom trabalho!!!
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