Aluno(a):_____________________________________________________________ Código:__|__|__|__|__
Série: 1ª  Turma: _______
Data: ___/___/___
01. O casal Fernando e Isabel planeja ter um filho e ambos têm sangue do
tipo A. A mãe de Isabel tem sangue do tipo O. O pai e a mãe de Fernando
têm sangue do tipo A, mas um outro filho deles tem sangue do tipo O.
a) Com relação ao tipo sanguíneo, quais são os genótipos do pai e da mãe
de Fernando?
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tem disponível para pessoas com o mesmo tipo sanguíneo desse
indivíduo?
Considere que as transfusões sanguíneas não podem provocar
aglutinação das hemácias recebidas devido à incompatibilidade quanto
ao sistema ABO nem provocar sensibilização devido à incompatibilidade
quanto ao sistema Rh.
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b) Qual é a probabilidade de que uma criança gerada por Fernando e
Isabel tenha sangue do tipo O?
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02. O heredograma abaixo é uma representação gráfica da herança dos
sistemas ABO e Rh em uma família hipotética. As informações contidas
nos símbolos são referentes aos fenótipos dos indivíduos.
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03. Um homem de grupo sanguíneo B heterozigoto e fator Rh positivo
também heterozigoto, casou-se com uma mulher do grupo sanguíneo A
heterozigoto e fator Rh negativo.
a) Calcule as proporções genotípicas e fenotípicas dos filhos desse casal.
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Com base nas informações presentes no heredograma, responda às
seguintes perguntas.
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a) Qual o padrão de herança do sistema Rh negativo?
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b) Indique em percentual (aproximação de duas casas decimais) a
probabilidade de o indivíduo III-3 ser do grupo sanguíneo O.
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c) Indique qual(is) indivíduo(s) do heredograma é(são) COM CERTEZA
duplo-homozigoto.
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b) Considerando que este casal esteja esperando seu segundo filho e que
o primeiro tenha o fator Rh positivo, é possível esta segunda criança
apresentar eritroblastose fetal? Justifique sua resposta.
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d) Em um banco de sangue, estão armazenados 93 litros de sangue
distribuídos entre os diversos tipos sanguíneos, conforme abaixo:
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Obs.: a representação gráfica das bolsas é apenas ilustrativa.
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Sabendo-se que o indivíduo III-4 não deve receber sangue do tipo
sanguíneo dos seus pais, avós, tios e primas representados no
heredograma, qual o volume total em litros de sangue que esse banco
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04. Fotossíntese é um processo realizado pelas plantas para a produção
de matéria e energia necessária para a sua sobrevivência.
c) Observe a figura abaixo e responda: Qual é o número que representa o
ponto de compensação fótico da planta?
a) Na planta, a fotossíntese ocorre em qual órgão e organela,
respectivamente?
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07. Dois patinadores inicialmente em repouso, um de 36 kg e outro de 48
kg, se empurram mutuamente para trás. O patinador de 48 kg sai com
velocidade de 18 km/h. Despreze o atrito.
a) Qual a velocidade com que sai o patinador de 36 kg?
b) Escreva corretamente os nomes das estruturas no cloroplasto da figura
anexa.
b) Qual o trabalho realizado por esses dois patinadores?
1: _____________________________
2: _____________________________
3: _____________________________
05. A fotossíntese ocorre em duas grandes etapas, que envolvem várias
reações químicas
a) Quais são as etapas da fotossíntese e onde ocorrem, respectivamente?
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08. Um canhão de massa M=300kg dispara na horizontal uma bala de
massa m=15kg com uma velocidade de 60m/s em relação ao chão.
a) Qual a velocidade de recuo do canhão em relação ao chão?
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b) Quais são os produtos da etapa clara da fotossíntese?
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06. A água e os sais minerais são retirados do solo através da raiz da
planta e chega até as folhas pelo caule em forma de seiva, denominada
seiva bruta. Observe as equações da fotossíntese e responda:
b) Qual a variação da energia cinética do disparo?
a) Quais é a etapa química ou escura? E quais são os reagentes desta
etapa?
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09. Um objeto de massa m = 4,0kg e velocidade v = 3,0m/s choca-se com
um objeto em repouso, de massa m = 2,0kg. A colisão ocorre de forma
que a perda de energia cinética é máxima mas consistente com o
princípio de conservação da quantidade de movimento.
a) Quais as velocidades dos objetos imediatamente após a colisão?
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b) Qual é a origem do gás oxigênio que nós respiramos?
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b) Qual a variação da energia cinética do sistema?
12. O planeta Vênus descreve uma trajetória praticamente circular de
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raio 1,0 x 10 m ao redor do Sol. Sendo a massa de Vênus igual a 5,0 x
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10 kg. Considerando que a massa do Sol seja 2,0.10 kg, adote
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constante de gravitação universal igual a 6,7 x10 Nm /kg .
a) calcule aproximadamente a força exercida pelo Sol sobre Vênus.
10. O raio médio da órbita de Marte em torno do Sol é aproximadamente
quatro vezes maior do que o raio médio da órbita de Mercúrio em torno
do Sol. Assim,
a) Ache a razão entre os períodos de revolução, T1 e T2, de Marte e de
Mercúrio, respectivamente.
b) calcule o campo gravitacional do sol( gravidade) sobre a sua superfície.
b) Na terceira lei de Kepler as órbitas são consideradas circulares. Enuncie
essa lei.
13. Um aluno do CMC de 100kg encontra se em uma espaçonave
brasileira a uma distancia de 5000km acima da superfície terrestre.
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Adotando a constante de gravitação universal igual a 6,7 x10 Nm /kg
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e a massa da terra de 6,0 × 10 kg ache:
a) a gravidade do planeta terra nesse local
11. Um planeta descreve uma órbita elíptica em torno do sol, sendo que
o sol está no foco dessa elipse.
a) que lei foi, acima, descrita?
b) o peso desse espetacular aluno do CMC.
b) Enuncie a segunda lei de Kepler.
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14. O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias
químicas, principalmente para a produção de corantes, fertilizantes,
explosivos e nylon. Um processo industrial de obtenção do ácido nítrico
consiste na seguinte reação:
NaNO3 (s) + H2SO4 (aq)  HNO3 (aq) + NaHSO4 (aq)
a) Escreva os nomes dos reagentes e produtos envolvidos nesse processo
17. Em um dos processos mais comuns para a obtenção de cobre a partir
de minerais, uma das etapas envolve a ustulação do sulfeto de cobre I na
presença do ar. O oxigênio é consumido e o sulfeto de cobre I é
convertido a cobre metálico e dióxido de enxofre, de acordo com a
reação: Cu2S + O2 → 2 Cu + SO2.
Nessas circunstâncias, calcule:
a) a massa de oxigênio consumido para produzir 63,5g de cobre;
b) Faça a reação de neutralização total balancaeada do ácido nítrico e
hidróxido de alumínio. Dê o nome do sal formado.
b) a massa de dióxido de enxofre formado para cada 1000g de cobre
metálico produzido na reação.
15. A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de
alguns ácidos:
Nome do acido
a) Ácido muriático
b) Ácido fosfórico
c) Ácido sulfúrico
d) Ácido nítrico
18. Uma mistura gasosa de dois alcanos contém 1,6g de CH4. Após
combustão completa da mesma, foram obtidos 6,16g de CO2 e 4,5g de
água. Pede-se:
a) A massa do outro alcano na mistura inicial.
Aplicações e características
Limpeza doméstica e de peças metálicas
(decapagem)
Usado como acidulante em refrigerantes,
balas e goma de mascar
Desidratante, solução de bateria
Indústria de explosivos e corantes
a) Indique as fórmulas dos ácidos da tabela.
b) Sua fórmula molecular.
Dados: H = 1 g/mol ; C = 12 g/mol ; O =16g/mol
b) A força correspondente.
19. A acidez estomacal é causada pelo excesso de ácido clorídrico. Os
medicamentos a base de hidróxido de alumínio vêm sendo cada vez mais
utilizados com o objetivo de diminuir essa acidez. A posologia
recomendada para um adulto é de 10 a 14 colheres de 5mL, ao dia,
contendo cada uma delas 0,3g de hidróxido de alumínio.
a) qual a fórmula e o nome do sal formado no estômago pela ação do
medicamento que contém o hidróxido de alumínio?
16. Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de
doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o
carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio
como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético.
a) Indique a fórmula de cada um desses sais.
b) quantos mols de ácido são neutralizados quando se tem um consumo
diário de 13 colheres de 5mL, do medicamento?
Dados: Al=27; O=16; H=1
b) Faça a reação de netutralização total para obter o sal com
propriedades expectorantes.
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20. O lançamento descontrolado de dióxido de enxofre (SO2 (g)) na
atmosfera é uma das principais causas da acidez da água da chuva nos
grandes centros urbanos. Esse gás, na presença de O2 e água da chuva,
produz H2SO4 (aq). Um dos efeitos causados pelo H2SO4 (aq) é a
transformação do mármore, CaCO3 (s), em gesso, CaSO4 (s).
a) Escreva as equações químicas das reações que ocorrem com o SO 2 (g)
na atmosfera formando H2SO4 (aq).
b) Considerando as massas molares do H2SO4 = 98 g/mol e do
CaSO4 = 136 g/mol, calcule a quantidade máxima de CaSO4 que pode ser
formada a partir de 245 kg de H2SO4 puro.
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