MÓDULO 01 - FÍSICO-QUÍMICA: ESTUDO DAS DISPERSÕES
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufba) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos
parênteses a soma dos itens corretos.
temperatura, da solubilidade de alguns compostos em
água.
1. A tabela a seguir fornece os valores de solubilidade
do cloreto de sódio e do hidróxido de sódio, em água, a
diferentes temperaturas.
As informações anteriores e os conhecimentos sobre
soluções permitem concluir:
(01) Soluções são misturas homogêneas.
(02) Solução saturada é uma mistura heterogênea.
(04) O hidróxido de sódio é mais solúvel em água que o
cloreto de sódio.
(08) Soluções concentradas são soluções saturadas.
(16) Quando se separa o soluto do solvente, obtêm-se
substâncias diferentes daquelas que foram inicialmente
misturadas.
(32) Adicionando-se 145g de hidróxido de sódio a 100g
de água, a 20°C, obtém-se um sistema bifásico, que,
após aquecido a temperaturas acima de 50°C,
apresenta-se monofásico.
Soma (
)
2. (Fuvest) O processo de recristalização, usado na
purificação de sólidos, consiste no seguinte:
1¡.) Dissolve-se o sólido em água quente, até a
saturação.
2¡.) Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize.
Os gráficos a seguir mostram a variação, com a
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O método de purificação descrito acima é mais eficiente
e menos eficiente, respectivamente, para:
a) NaCØ e KNOƒ
b) KBr e NaCØ
c) KNOƒ e KBr
d) NaCØ e KBr
e) KNOƒ e NaCØ
3. (Unesp) A poluição térmica, provocada pela
utilização de água de rio ou mar para refrigeração de
usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato da
água retornar ao ambiente em temperatura mais
elevada que a inicial. Este aumento de temperatura
provoca alteração do meio ambiente, podendo
ocasionar modificações nos ciclos de vida e de
reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas.
O parâmetro físico-químico alterado pela poluição
térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é
a) a queda da salinidade da água.
b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água.
c) o aumento da pressão de vapor da água.
d) o aumento da acidez da água, devido à maior
dissolução de dióxido de carbono na água.
e) o aumento do equilíbrio iônico da água.
4. (Puc-rio) A tabela a seguir mostra a solubilidade de
vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml:
AgNOƒ (nitrato de prata):
260
AØ‚(SO„)ƒ (sulfato de alumínio):
160
pag.1
NaCØ (cloreto de sódio):
36
KNOƒ (nitrato de potássio):
52
KBr (brometo de potássio):
64
Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais
foram completamente evaporados, e o resíduo sólido
pesou 13g, o sal é:
c) hidrocarboneto alifático.
d) sabão.
e) hidrogênio.
8. (Cesgranrio) A curva de solubilidade de um dado sal
é apresentada a seguir. Considerando a solubilidade
deste sal a 30°C, qual seria a quantidade máxima
(aproximada) de soluto cristalizada quando a
temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse
diminuída para 20°C?
a) AgNOƒ
b) AØ‚(SO„)ƒ
c) NaCØ
d) KNOƒ
e) KBr
5. (Uel) A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é
de 20,0g/100g H‚O. Uma solução contendo 18,0g de
nitrato de potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada
a 10°C.
Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na
água?
a) 1,00
b) 5,00
c) 9,00
d) 10,0
e) 18,0
6. (Unifesp) Uma solução contendo 14g de cloreto de
sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um
frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a
cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado,
em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou
a cristalização?
Dados:
solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35g/100g de
água; densidade da água a 30°C = 1,0g/mL.
a) 20.
b) 40.
c) 80.
d) 100.
e) 160.
7. (Ufes) Quando se dispersam, em água, moléculas ou
íons, que têm, em sua estrutura, extremidades
hidrofóbicas e hidrofílicas, a partir de uma determinada
concentração, há agregação e formação de partículas
coloidais, denominadas micelas. Tal propriedade é
típica de moléculas de
a) lipídio.
b) aminoácido.
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a) 5 g
b) 10 g
c) 15 g
d) 20 g
e) 30 g
9. (Fatec) O processo Solvay de obtenção do Na‚COƒ,
matéria-prima importante na fabricação do vidro,
envolve os reagentes CO‚, NHƒ e solução saturada de
NaCØ. Na solução final encontram-se os íons NH®„(aq),
Na®(aq), CØ-(aq) e HCO-ƒ(aq)
Analisando, no gráfico apresentado, as curvas de
solubilidade em função da temperatura, é correto
afirmar que, na temperatura de 20°C, o sólido que
deverá precipitar primeiro é o
pag.2
a) NH„CØ
b) NaHCOƒ
c) NH„HCOƒ
d) NaCØ
e) Na‚COƒ
12. (Fei) A tabela a seguir fornece as solubilidades do
KCØ e do Li‚COƒ a várias temperaturas.
10. (Fatec) A partir do gráfico a seguir são feitas as
afirmações de I a IV.
I. Se acrescentarmos 250 g de NH„NOƒ a 50 g de água
a 60 °C, obteremos uma solução saturada com corpo
de chão.
II. A dissolução, em água, do NH„NOƒ e do NaI ocorre
com liberação e absorção de calor, respectivamente.
III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos
solúvel que o NH„NOƒ.
IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH„NOƒ,
inicialmente preparada a 60 °C, for resfriada a 10 °C,
obteremos uma solução insaturada.
Assinale a alternativa falsa:
a) a dissolução do KCØ em água é endotérmica
b) o aquecimento diminui a solubilidade do Li‚COƒ em
água
c) a massa de KCØ capaz de saturar 50g de água, a
40°C, é 20g
d) ao resfriar, de 50°C até 20°C, uma solução que
contém inicialmente 108mg de Li‚COƒ em 100g de
água, haverá precipitação de 25mg de Li‚COƒ
e) a 10°C, a solubilidade do KCØ é maior do que a do
Li‚COƒ
13. (Fgv) Na figura, são apresentadas as curvas de
solubilidade de um determinado composto em cinco
diferentes solventes.
Está correto apenas o que se afirma em
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
11. (Fei) Tem-se 500g de uma solução aquosa de
sacarose (C•‚H‚‚O••), saturada a 50°C. Qual a massa
de cristais que se separam da solução, quando ela é
resfriada até 30°C?
Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose
em água:
Cs à 30°C=220g/100g de água
Cs à 50°C=260g/100g de água
a) 40,0 g
b) 28,8 g
c) 84,25 g
d) 55,5 g
e) 62,5 g
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Na purificação desse composto por recristalização, o
solvente mais indicado para se obter o maior
rendimento no processo é o
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
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14. (Fuvest) 160 gramas de uma solução aquosa
saturada de sacarose a 30°C são resfriados a 0°C.
Quanto do açúcar cristaliza?
Temperatura °C
Solubilidade da sacarose
g/100 g de H‚O
0
30
180
220
a) 20 g.
b) 40 g.
c) 50 g.
d) 64 g.
e) 90 g.
15. (Fuvest) O gráfico adiante mostra a solubilidade (S)
de K‚Cr‚O‡ sólido em água, em função da temperatura
(t). Uma mistura constituída de 30g de K‚Cr‚O‡ e 50g
de água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada
esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura
aproximada deve começar a cristalizar o K‚Cr‚O‡?
I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade
de A é igual à de B.
II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.
III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.
IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o
aumento da temperatura.
V - a quantidade de B que satura a solução à
temperatura de 80°C é igual a 150g.
Somente são corretas:
a) I, II e III.
b) II, III e V.
c) I, III e V.
d) II, IV e V.
e) I, II e IV.
17. (Puc-rio) Observe o gráfico a seguir.
a) 25°C
b) 45°C
c) 60°C
d) 70°C
e) 80°C
16. (Mackenzie) A partir do diagrama a seguir, que
relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a
temperatura são feitas as afirmações:
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A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a
saturação em 500 g de água na temperatura de 60 °C,
em grama, é
APROXIMADAMENTE IGUAL A:
a) 70
b) 140
c) 210
d) 480
e) 700
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18. (Puccamp) Considere o gráfico, representativo da
curva de solubilidade do ácido bórico em água
Adicionando-se 200 g de Hƒ B Oƒ em 1,00 kg de água, a
20 °C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida?
a) 50,0
b) 75,0
c) 100
d) 150
e) 175
19. (Pucmg) O gráfico a seguir representa as curvas de
solubilidade de várias substâncias.
Com relação ao gráfico anterior, assinale a afirmativa
INCORRETA:
a) KNOƒ é mais solúvel do que o Pb(NOƒ)‚ em água, a
qualquer temperatura.
b) A temperatura pouco afeta a solubilidade do NaCØ.
c) A substância que apresenta a maior aumento de
solubilidade com o aumento de temperatura é o KNOƒ.
d) À temperatura ambiente, a substância menos solúvel
é o MgCØ‚.
e) A 40°C, a solubilidade do KCØ e a do NaCØ são
iguais.
20. (Pucmg) O diagrama representa curvas de
solubilidade de alguns sais em água.
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Com relação ao diagrama anterior, é CORRETO
afirmar:
a) O NaCØ é insolúvel em água.
b) O KCØOƒ é mais solúvel do que o NaCØ à
temperatura ambiente.
c) A substância mais solúvel em água, a uma
temperatura de 10°C, é CaCØ‚.
d) O KCØ e o NaCØ apresentam sempre a mesma
solubilidade.
e) A 25°C, a solubilidade do CaCØ‚ e a do NaNO‚ são
praticamente iguais.
21. (Pucmg) Considere o gráfico de solubilidade de
vários sais em água, em função da temperatura.
Baseando-se no gráfico e nos conhecimentos sobre
soluções, é INCORRETO afirmar que:
a) a solubilidade do Ce‚(SO„)ƒ diminui com o aumento
da temperatura.
b) o sal nitrato de sódio é o mais solúvel a 20 °C.
c) a massa de 80 g de nitrato de potássio satura 200 g
de água a 30 °C.
d) dissolvendo-se 60 g de NH„CØ em 100 g de água, a
60 °C, obtém-se uma solução insaturada.
22. (Uerj) O gráfico a seguir, que mostra a variação da
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solubilidade do dicromato de potássio na água em
função da temperatura, foi apresentado em uma aula
prática sobre misturas e suas classificações. Em
seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação
enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e
água pura em diferentes temperaturas, conforme o
esquema:
Após a estabilização dessas misturas, o número de
sistemas homogêneos e o número de sistemas
heterogêneos
formados
correspondem,
respectivamente, a:
a) 5 - 1
b) 4 - 2
c) 3 - 3
d) 1 - 5
( ) A dissolução do NaCØ em água deve ocorrer com
pequeno efeito térmico.
( ) A dissolução do Ce‚(SO„)ƒ em água deve ocorrer
com liberação de energia.
24. (Ufes) Ao se adicionar cloreto de amônio a uma
certa quantidade de água a 25°C, observa-se um
resfriamento na solução. Com base nessa informação,
pode-se afirmar:
a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH„CØ
aumenta com o aumento da temperatura.
b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH„CØ
aumenta com o aumento da temperatura.
c) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH„CØ
diminui com o aumento da temperatura.
d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH„CØ
diminui com o aumento da temperatura.
e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH„CØ
independe da temperatura.
25. (Uflavras) A curva de solubilidade de um sal
hipotético é:
23. (Ufal) Considere os seguintes dados:
- Solubilidade em água à temperatura ambiente.
- NaNOƒ ... 90 g/100 gH‚O; massa molar (g/mol) = 85.
Sua solubilidade aumenta quando aumenta a
temperatura.
- NaCØ ... 38 g/100 gH‚O; massa molar (g/mol) = 58.
Sua solubilidade é praticamente constante quando
aumenta a temperatura.
- Ce‚ (SO„)ƒ ... 5 g/100 gH‚O
Sua solubilidade diminui quando aumenta a
temperatura.
Com esses dados, afirma-se que:
( ) À temperatura ambiente, quando a solubilidade é
expressa em mol do soluto/100 g H‚O, o NaCØ é mais
solúvel do que o NaNOƒ.
( ) À temperatura ambiente, uma solução saturada de
NaCØ contém mais mols de íons Na® do que uma
solução saturada de NaNOƒ.
(
) A dissolução de NaNOƒ em água é um processo
endotérmico.
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Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de
água, quando for atingido o equilíbrio, podemos afirmar
que:
a) 5 g do sal estarão em solução.
b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
c) o sal não será solubilizado.
d) todo o sal estará em solução.
e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
26. (Ufmg) Sabe-se que o cloreto de sódio pode ser
obtido a partir da evaporação da água do mar.
Analise este quadro, em que está apresentada a
concentração de quatro sais em uma amostra de água
do mar e a respectiva solubilidade em água a 25°C:
pag.6
muitos experimentos podem ser feitos em nossas
casas. Por exemplo, se colocarmos um ovo em uma
jarra com água à temperatura ambiente, ele afundará,
mas se, logo em seguida, adicionarmos NaCØ à água,
até formar uma solução saturada, observaremos que o
ovo flutuará.
Baseando-se nesse experimento, analise as
afirmativas abaixo.
Considerando-se as informações desse quadro, é
CORRETO afirmar
que,
na evaporação dessa
amostra de água do mar a 25°C, o primeiro sal a ser
precipitado é o
a) NaBr.
b) CaSO„.
c) NaCØ.
d) MgCØ‚.
27. (Ufmg) Numa aula no Laboratório de Química, os
alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas
soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCØ, e
uma de cloreto de cálcio, CaCØ‚. Após observarem a
variação da temperatura em função do tempo, durante
o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos
elaboraram este gráfico:
Considerando-se as informações fornecidas por esse
gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é
CORRETO afirmar que
a) a dissolução do CaCØ‚ diminui a energia cinética
média das moléculas de água.
b) a dissolução do KCØ é um processo exotérmico.
c) a entalpia de dissolução do CaCØ‚ é maior que zero.
d) a solubilidade do KCØ aumenta com o aumento da
temperatura.
I - A densidade do ovo é menor do que a densidade da
solução saturada de água + sal.
II - Solução saturada é aquela em que a massa do
soluto é igual ao seu coeficiente de solubilidade.
III - Na forma dissociada, o NaCØ apresenta-se como
Na® e CØ-, sendo o íon Na® chamado de cátion sódio e o
íon CØ-, de ânion cloreto.
Está(ão) correta(s)
a) todas as afirmativas.
b) as afirmativas I e III.
c) as afirmativas II e III.
d) somente a afirmativa III.
e) as afirmativas I e II.
29. (Ufrrj)
Ao analisar o gráfico acima, percebe-se que
a) a solubilidade do KCØ é maior que a do KBr.
b) à medida que a temperatura aumenta a solubilidade
diminui.
c) a solubilidade do KBr é maior que a do KCØ.
d) quanto menor a temperatura, maior a solubilidade.
e) o KCØ apresenta solubilização exotérmica.
30. (Unifesp) As solubilidades dos sais KNOƒ e NaCØ,
expressas em gramas do sal por 100 gramas de água,
em função da temperatura, estão representadas no
gráfico a seguir.
28. (Ufpel) A ciência deve ser percebida no dia-a-dia e
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e) apenas III e IV.
Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar
corretamente que:
a) a dissolução dos dois sais em água são processos
exotérmicos.
b) quando se adicionam 50 g de KNOƒ em 100 g de
água a 25°C, todo o sólido se dissolve.
c) a solubilidade do KNOƒ é maior que a do NaCØ para
toda a faixa de temperatura abrangida pelo gráfico.
d) quando se dissolvem 90 g de KNOƒ em 100 g de
água em ebulição, e em seguida se resfria a solução a
20°C, recupera-se cerca de 30 g do sal sólido.
e) a partir de uma amostra contendo 95 g de KNOƒ e 5 g
de NaCØ, pode-se obter KNOƒ puro por cristalização
fracionada.
31. (Fuvest) Azeite e vinagre, quando misturados,
separam-se logo em duas camadas. Porém,
adicionando-se gema de ovo e agitando-se a mistura,
obtém-se a maionese, que é uma dispersão coloidal.
Nesse caso, a gema de ovo atua como um agente
a) emulsificador.
b) hidrolisante.
c) oxidante.
d) redutor.
e) catalisador.
32. (Ita) Considere os sistemas apresentados a seguir:
I. Creme de leite.
II. Maionese comercial.
III. Óleo de soja.
IV. Gasolina.
V. Poliestireno expandido.
Destes, são classificados como sistemas coloidais
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e III.
c) apenas II e V.
d) apenas I, II e V.
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pag.8
GABARITO
26. [B]
27. [D]
1. 01 + 04 + 32 = 37
28. [A]
2. [E]
29. [C]
3. [B]
30. [E]
4. [D]
31. [A]
5. [D]
32. [D]
6. [E]
7. [D]
8. [E]
9. [B]
10. [B]
11. [D]
12. [D]
13. [A]
14. [A]
15. [D]
16. [C]
17. [E]
18. [D]
19. [A]
20. [E]
21. [D]
22. [B]
23. F F V V V
24. [B]
25. [E]
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