01. (UFPR) Para uma solução binária a curva do gráfico a seguir, onde o eixo das
abscissas contêm as temperaturas, em °C, e o das ordenadas os valores da
solubilidade, em g de soluto por 100g de solvente.
y
80
•A
60
40
•B
20
10
20
30
40
x
50
Considerando os pontos A e B e a curva dada, pode-se afirmar corretamente que:
01) A solução indicada no ponto A não pode existir.
02)
A solução indicada no ponto B não pode existir.
04)
A solução no ponto B é supersaturada.
08)
A solução no ponto A é insaturada.
16)
A curva é válida apenas para soluto e solvente líquidos.
02. (UEM-PR) Dado o gráfico da solubilidade x temperatura, podemos afirmar que a
solubilidade do:
Solubilidade (g/100g H2O)
KNO3
NaCl
Ce2(SO4)3
01) NaCl diminui como o aumento da temperatura.
02) Ce2(SO4)3 aumenta com o aumento da temperatura.
04) KNO3 se mantém constante para temperatura maiores que 60°C.
08) KNO3 aumenta com o aumento da temperatura.
16) KNO3 independe da temperatura.
03. (U.E.MARINGÁ-PR) Assinale a soma da(s) correta(s), baseando-se no gráfico
abaixo:
S
A
60
50
40
30
20
B
10
10 20 30 40 50
60 70
(°C)
01)
02)
04)
08)
A substância mais solúvel a 25°C é A.
A solubilidade de A e B são iguais em 40°C.
A 20°C, a quantidade de B necessária para saturar 300g de água é de 120g.
A 60°C, 20g de A em 100g de água constituem uma solução insaturada.
As questões de número 4 a 6 referem-se à tabela abaixo:
Solubilidade do
gramas de KNO3
KNO3 =
10°C ---------------- 13,3
10°C ---------------- 20,9
20°C ---------------- 31,6
30°C ---------------- 45,8
40°C ---------------- 63,9
50°C ---------------- 85,5
100g de água
160°C ---------------- 110
170°C ---------------- 138
180°C ---------------- 169
190°C ---------------- 202
100°C ---------------- 245
04. Para formar uma solução saturada com 200g de água, a 30°C, precisamos de (2 x
45,8) gramas de KNO3 .
a) certo
b) errado
05. Adicionando-se 25g de KNO3 a 100g de água, à temperatura constante de 10°C,
temos:
a)
b)
c)
d)
e)
Precipitação de 20,9g de KNO3
Formação de uma solução não saturada.
Dissolução de 20,9g de KNO3 e precipitação de 4,1g de KNO3
Dissolução de 25g de KNO3
Formação de uma solução supersaturada.
06. Adicionando-se 40g de KNO3 a 100g de água, à temperatura constante de 30°C,
obtemos uma solução:
a) Saturada
b) Não saturada
c) Supersaturada
07. (UFSC-SC) Fornecido o diagrama esquemático de solubilidade para os sais S1 e
S2; observe-o e assinale a opção correta:
g/100mL
S1
S2
0
a)
b)
c)
d)
e)
5
10
15
(°C)
A 15°C a solubilidade do sal S1 é o dobro da solubilidade do sal S2.
A 10°C a solubilidade do sal S1 é menor que a do sal S2.
A 5.°C os sais apresentam solubilidade iguais.
A 5°C o sal S1 apresenta solubilidade menor que o sal S2.
Para uma mesma variação de temperatura, o sal S2 apresenta maior variação de
solubilidade que o sal S1.
08. (PUC-PR) A existência de um precipitado no fundo de uma solução, por bastante
tempo, e sob temperatura constante, nos garante que a solução é:
a)
b)
c)
d)
e)
diluída.
saturada com corpo de fundo.
não-saturada.
saturada.
supersaturada.
09. (UEL-PR) Dentre os pares de afirmações, atribuídas a uma dada solução, e
mencionadas abaixo, existe um que é contraditório. Aponte-o:
a)
b)
c)
d)
e)
concentrada e saturada
concentrada e não-saturada
diluída e saturada
diluída e não-saturada
diluída e concentrada
10. Foram misturados 400g de sulfato de bário com 750g de água a 20ºC, resultando
em um sistema heterogêneo. Por filtração desse sistema, foram obtidos 900g de
solução saturada. Calcule o Cs do sal a 20ºC.
11. (Objetivo-SP) Evapora-se completamente a água de 40g de solução saturada de
nitrato de prata, saturada sem corpo de fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido.
Determine o coeficiente de solubilidade desse sal para 100g de água, na temperatura
inicial.
12.Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram
preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3
em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente.
Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura,
e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:
A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que
há precipitado são:
a)
b)
c)
d)
I e II.
I e III.
IV e V.
V e VI.
13. O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias.
Com relação ao gráfico anterior, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) KNO3 é mais solúvel do que o Pb(NO3)2 em água, a qualquer temperatura.
b) A temperatura pouco afeta a solubilidade do NaCl.
c) A substância que apresenta a maior aumento de solubilidade com o aumento de
temperatura é o KNO3.
d) À temperatura ambiente, a substância menos solúvel é o MgCl2.
e) A 40°C, a solubilidade do KCl e a do NaCl são iguais.
14.O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100g de água) de determinado sal
em diferentes temperaturas (em°C)
Se, a 40°C forem acrescentados 20,0g do sal em 200g de água, e deixada a mistura
em repouso sob temperatura constante obter-se-á:
I. solução saturada
II. corpo de fundo
III.
solução diluída
Dessas afirmações:
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas III é correta.
d) I, II e III são corretas.
e) I, II e III são INCORRETAS.
15. A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir. Considerando a
solubilidade deste sal a 30°C, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto
cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse
diminuída para 20°C?
a) 5 g
b) 10 g
c) 15 g
d) 20 g
e) 30 g
16. Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em
água.
Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00kg de água, a 20°C, quantos gramas do ácido
restam na fase sólida?
a) 50,0
b) 75,0
c) 100
d) 150
e) 175
17. A tabela a seguir fornece os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do
hidróxido de sódio, em água, a diferentes temperaturas.
As informações anteriores e os conhecimentos sobre soluções permitem concluir:
01. Soluções são misturas homogêneas.
02. Solução saturada é um mistura heterogênea.
04. O hidróxido de sódio é mais solúvel em água que o cloreto de sódio.
08.
Soluções concentradas são soluções saturadas.
16. Quando se separa o soluto do solvente, obtêm-se substâncias diferentes daquelas
que foram inicialmente misturadas.
32. Adicionando-se 145g de hidróxido de sódio a 100g de água, a 20°C, obtém-se um
sistema bifásico, que, após aquecido a temperaturas acima de 50°C, apresenta-se
monofásico.
18. (Fuvest) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30°C são
resfriados a 0°C. Quanto do açúcar cristaliza?
Temperatura
°C
Solubilidade da
sacarose g/100 g de H‚O
30
30
180
220
a)
b)
c)
d)
e)
20 g.
40 g.
50 g.
64 g.
90 g.
19. Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por
100g de água, está à temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C,
ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. A seguir, o gráfico da solubilidade
do nitrato de potássio em função da temperatura.
Calcule:
a) a massa do sal que precipitou.
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
20. Em 120g de solução aquosa saturada de um sal existem 40g de soluto
dissolvidos.Calcule a solubilidade do referido sal, exprimindo-a em gramas do soluto
por 100g de água na temperatura da experiência.
21. Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem
corpo de fundo, a 500C. Qual é a massa de cristais que se separam da solução,
quando ela é resfriada até 300C?
Dados: C.S. a 300C = 220g/100g de água
C.S. a 500C = 260g/100g de água
22. Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem.
a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a
60°C, 120g de B?
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100g de água, uma
solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)?
23. Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80°C utilizando-se 200g de água.
Posteriormente, esta solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40°C.
Determine a massa de sal depositada neste processo. A solubilidade do NH4Cl varia
com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo.
24. A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a
massa, em gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100 g de
CaC2O4(s) são adicionados em 200 g de água a 20°C?