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01. (UFPR) Para uma solução binária a curva do gráfico
a seguir, onde o eixo das abscissas contêm as
temperaturas, em °C, e o das ordenadas os valores da
solubilidade, em g de soluto por 100g de solvente.
y
Quimica
10°C ---------------- 20,9
20°C ---------------- 31,6
30°C ---------------- 45,8
40°C ---------------- 63,9
50°C ---------------- 85,5
170°C ---------------- 138
180°C ---------------- 169
190°C ---------------- 202
100°C ---------------- 245
80
04. Para formar uma solução saturada com 200g de
água, a 30°C, precisamos de (2 x 45,8) gramas de KNO3 .
•A
60
40
•B
a) certo
20
b) errado
x
Considerando
os pontos
B e a curva dada,
pode-se
10
20
30
40A e 50
afirmar corretamente que:
01) A solução indicada no ponto A não pode existir.
02) A solução indicada no ponto B não pode existir.
04) A solução no ponto B é supersaturada.
08) A solução no ponto A é insaturada.
16) A curva é válida apenas para soluto e solvente
líquidos.
02. (UEM-PR) Dado o gráfico da solubilidade x
temperatura, podemos afirmar que a solubilidade do:
Solubilidade (g/100g H2O)
KNO3
NaCl
05. Adicionando-se 25g de KNO3 a 100g de água, à
temperatura constante de 10°C, temos:
a) Precipitação de 20,9g de KNO3
b) Formação de uma solução não saturada.
c) Dissolução de 20,9g de KNO3 e precipitação de 4,1g
de KNO3
d) Dissolução de 25g de KNO3
e) Formação de uma solução supersaturada.
06. Adicionando-se 40g de KNO3 a 100g de água, à
temperatura constante de 30°C, obtemos uma solução:
a) Saturada
b) Não saturada
c) Supersaturada
07. (UFSC-SC) Fornecido o diagrama esquemático de
solubilidade para os sais S1 e S2; observe-o e assinale a
opção correta:
Ce2(SO4)3
g/100mL
01) NaCl diminui como o aumento da temperatura.
02) Ce2(SO4)3 aumenta com o aumento da temperatura.
04) KNO3 se mantém constante para temperatura
maiores que 60°C.
08) KNO3 aumenta com o aumento da temperatura.
16) KNO3 independe da temperatura.
03. (U.E.MARINGÁ-PR) Assinale a soma
correta(s), baseando-se no gráfico abaixo:
S1
da(s)
S2
S
0
A
60
50
40
30
20
B
10
10 20 30 40 50
60 70
(°C)
01) A substância mais solúvel a 25°C é A.
02) A solubilidade de A e B são iguais em 40°C.
04) A 20°C, a quantidade de B necessária para saturar
300g de água é de 120g.
08) A 60°C, 20g de A em 100g de água constituem uma
solução insaturada.
As questões de número 4 a 6 referem-se à tabela abaixo:
Solubilidade do
KNO3 =
gramas de KNO3
100g de água
10°C ---------------- 13,3
Atualizada16 /05/2008
5
10
15
(°C)
a) A 15°C a solubilidade do sal S1 é o dobro da
solubilidade do sal S2.
b) A 10°C a solubilidade do sal S1 é menor que a do sal
S2.
c) A 5.°C os sais apresentam solubilidade iguais.
d) A 5°C o sal S1 apresenta solubilidade menor que o sal
S2.
e) Para uma mesma variação de temperatura, o sal S2
apresenta maior variação de solubilidade que o sal
S1.
08. (PUC-PR) A existência de um precipitado no fundo de
uma solução, por bastante tempo, e sob temperatura
constante, nos garante que a solução é:
a) diluída.
b) saturada com corpo de fundo.
c) não-saturada.
d) saturada.
e) supersaturada.
160°C ---------------- 110
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09. (UEL-PR) Dentre os pares de afirmações, atribuídas
a uma dada solução, e mencionadas abaixo, existe um
que é contraditório. Aponte-o:
a) concentrada e saturada
b) concentrada e não-saturada
c) diluída e saturada
d) diluída e não-saturada
e) diluída e concentrada
Quimica
14.O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100g
de água) de determinado sal em diferentes temperaturas
(em°C)
10. Foram misturados 400g de sulfato de bário com 750g
de água a 20ºC, resultando em um sistema heterogêneo.
Por filtração desse sistema, foram obtidos 900g de
solução saturada. Calcule o Cs do sal a 20ºC.
11. (Objetivo-SP) Evapora-se completamente a água de
40g de solução saturada de nitrato de prata, saturada
sem corpo de fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido.
Determine o coeficiente de solubilidade desse sal para
100g de água, na temperatura inicial.
12.Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3,
numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes
temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de
NaNO3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO3
não se dissolveu completamente.
Este gráfico representa a curva de solubilidade de
NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que
correspondem aos sistemas preparados:
Se, a 40°C forem acrescentados 20,0g do sal em 200g
de água, e deixada a mistura em repouso sob
temperatura constante obter-se-á:
I. solução saturada
II. corpo de fundo
III. solução diluída
Dessas afirmações:
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas III é correta.
d) I, II e III são corretas.
e) I, II e III são INCORRETAS.
15. A curva de solubilidade de um dado sal é
apresentada a seguir. Considerando a solubilidade deste
sal a 30°C, qual seria a quantidade máxima (aproximada)
de soluto cristalizada quando a temperatura da solução
saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20°C?
A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar
que os dois sistemas em que há precipitado são:
a)
b)
c)
d)
I e II.
I e III.
IV e V.
V e VI.
13. O gráfico a seguir representa as curvas de
solubilidade de várias substâncias.
Com relação ao gráfico anterior, assinale a afirmativa
INCORRETA:
a) KNO3 é mais solúvel do que o Pb(NO3)2 em água, a
qualquer temperatura.
b) A temperatura pouco afeta a solubilidade do NaCl.
c) A substância que apresenta a maior aumento de
solubilidade com o aumento de temperatura é o
KNO3.
d) À temperatura ambiente, a substância menos solúvel
é o MgCl2.
e) A 40°C, a solubilidade do KCl e a do NaCl são iguais.
2
Atualizada16 /05/2008
a)
b)
c)
d)
e)
5g
10 g
15 g
20 g
30 g
16. Considere o gráfico, representativo da curva de
solubilidade do ácido bórico em água.
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Quimica
Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00kg de água, a
20°C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida?
a) 50,0
b) 75,0
c) 100
d) 150
e) 175
17. A tabela a seguir fornece os valores de solubilidade
do cloreto de sódio e do hidróxido de sódio, em água, a
diferentes temperaturas.
Calcule:
a) a massa do sal que precipitou.
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
As informações anteriores e os conhecimentos sobre
soluções permitem concluir:
01. Soluções são misturas homogêneas.
02. Solução saturada é um mistura heterogênea.
04. O hidróxido de sódio é mais solúvel em água que o
cloreto de sódio.
08. Soluções concentradas são soluções saturadas.
16. Quando se separa o soluto do solvente, obtêm-se
substâncias diferentes daquelas que foram
inicialmente misturadas.
32. Adicionando-se 145g de hidróxido de sódio a 100g
de água, a 20°C, obtém-se um sistema bifásico, que,
após aquecido a temperaturas acima de 50°C,
apresenta-se monofásico.
20. Em 120g de solução aquosa saturada de um sal
existem 40g de soluto dissolvidos.Calcule a solubilidade
do referido sal, exprimindo-a em gramas do soluto por
100g de água na temperatura da experiência.
21. Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose
(C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 500C. Qual
é a massa de cristais que se separam da solução,
quando ela é resfriada até 300C?
0
Dados: C.S. a 30 C = 220g/100g de água
C.S. a 500C = 260g/100g de água
22. Observe o gráfico a seguir e responda às questões
que se seguem.
18. (Fuvest) 160 gramas de uma solução aquosa
saturada de sacarose a 30°C são resfriados a 0°C.
Quanto do açúcar cristaliza?
Temperatura
°C
Solubilidade da
sacarose g/100 g de H‚O
30
30
180
220
a)
b)
c)
d)
e)
20 g.
40 g.
50 g.
64 g.
90 g.
a) Qual a menor quantidade de água necessária para
dissolver completamente, a 60°C, 120g de B?
19. Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3)
constituída, além do sal, por 100g de água, está à
temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C,
ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. A
seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em
função da temperatura.
Atualizada16 /05/2008
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C,
com 100g de água, uma solução saturada (I) e outra
solução insaturada (II)?
23. Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a
80°C utilizando-se 200g de água. Posteriormente, esta
solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir
40°C. Determine a massa de sal depositada neste
processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a
temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo.
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Quimica
24. A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0
g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de
CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100 g
de CaC2O4(s) são adicionados em 200 g de água a
20°C?
4
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