1º
Q22
Esta prova contém
M
5
A
14/04/10
questões.
INSTRUÇÕES:

Verifique se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

Boa prova!
01) [2,0 pontos] O gráfico abaixo refere-se ao diagrama energético de uma reação química
(A + 2B → C + 3D), onde se veem destacados dois caminhos de reação:
a) Indique qual letra representa a energia de ativação da reação química sem catalisador.
b) Indique qual letra representa a energia de ativação da reação química com catalisador.
c) Indique qual letra representa a variação de entalpia da reação química.
d) Esse processo é endotérmico ou exotérmico?
02) [2,0 pontos] Uma das reações que pode ocorrer no ar poluído é a reação de dióxido de
nitrogênio, NO2, com o ozônio, O3:
NO2 + O3 → NO3 + O2
Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a 25ºC:
NO2 (mol/l)
5,0.10-5
5,0.10-5
2,5.10-5
O3 (mol/l)
1,0.10-5
2,0.10-5
2,0.10-5
Velocidade (mol/l.s)
2,2.10-2
4,4.10-2
2,2.10-2
Com base nos dados:
a) Calcule as ordens dos reagentes.
b) Determine a expressão de velocidade para a reação.
c) Calcule o valor da constante de velocidade.
03) [2,0 pontos] No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com
solução de ácido clorídrico. Observe as condições específicas nas experiências a seguir:
Experiência
Temperatura (ºC)
Zinco
I
II
III
IV
V
25
25
30
30
30
Granulado
Granulado
Em pó
Em pó
Em raspas
Concentração do
ácido em mol/l
1,0
0,5
1,0
0,5
1,0
a) Determine em qual dos experimentos a velocidade da reação é maior.
b) Explique, através dos fatores que alteram a velocidade da reação, como você fez esta
determinação.
04) [2,0 pontos] O gráfico a seguir foi construído de acordo com dois experimentos feitos a
partir da equação:
2A+B→3C+D
a) Qual curva representa a reação mais rápida?
b) Sabendo que a velocidade da reação não depende da concentração de A, mas depende
da concentração de B elevada ao quadrado, defina a equação da velocidade da reação.
c) Qual a ordem geral da reação?
d) Se a reação fosse elementar, qual seria a equação da velocidade?
05) [2,0 pontos] A velocidade da reação em fase gasosa:
C2H4O(g) → CH4(g) + CO(g)
Depende da concentração molar do óxido de etileno. Indicar e explicar como a velocidade
dessa reação é perturbada quando:
a) a temperatura do sistema é diminuída.
b) a pressão é aumentada.