1º
Q22
Esta prova contém
T
5
B
14/04/10
questões.
INSTRUÇÕES:

Verifique se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

Boa prova!
01) [2,0 pontos] A velocidade da reação:
Mg(s) + PbCl2(aq) → MgCl2(aq) + Pb(s)
Depende dos dois reagentes. Indicar e explicar como a velocidade dessa reação é
perturbada quando:
a) a temperatura do sistema é diminuída.
b) a pressão é aumentada.
02) [2,0 pontos] O gráfico a seguir foi construído de acordo com dois experimentos feitos a
partir da equação:
3M+N→3Q+P
a) Qual experimento foi mais rápido?
b) Sabendo que o reagente M não participa da velocidade da reação, mas o reagente N
triplica a velocidade da reação quando sua concentração é triplicada, defina a equação da
velocidade da reação.
c) Qual a ordem geral da reação?
d) Se a reação fosse elementar, qual seria a equação da velocidade?
03) [2,0 pontos] Observe o seguinte diagrama:
Com base nesse diagrama e considerando a reação direta A + B → C + D, responda as
questões:
a) Qual o valor da energia de ativação da reação química sem catalisador.
b) Qual o valor da energia de ativação da reação química com catalisador.
c) Qual o valor da variação de entalpia da reação química.
d) Esse processo é endotérmico ou exotérmico?
04) [2,0 pontos] Os dados a seguir referem-se à cinética da reação entre o monóxido de
nitrogênio (NO) e o oxigênio (O2), produzindo o dióxido de nitrogênio (NO2):
NO (mol/l)
2,0.10-2
4,0.10-2
2,0.10-2
O2 (mol/l)
1,0.10-2
1,0.10-2
4,0.10-2
Velocidade (mol/l.s)
1,0.10-4
4,0.10-4
4,0.10-4
Com base nos dados:
a) Calcule as ordens dos reagentes.
b) Determine a expressão de velocidade para a reação.
c) Calcule o valor da constante de velocidade.
05) [2,0 pontos] No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de alumínio
com solução de ácido bromídrico. Observe as condições específicas nas experiências a
seguir:
Experiência
Temperatura (ºC)
Alumínio
1
2
3
4
5
70
70
70
80
80
Em pó
Granulado
Em raspas
Em pó
Em raspas
Concentração do
ácido em mol/l
1,5
2,0
2,0
2,0
1,5
a) Determine em qual dos experimentos a velocidade da reação é maior.
b) Explique, através dos fatores que alteram a velocidade da reação, como você fez esta
determinação.