GRUPO
2
CURSOS:
• Engenharia Ambiental
• Educação Física
• Zootecnia
• Tecnologia em: Alimentos, Gestão Ambiental,
Horticultura, Processos Ambientais
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
CONCURSO VESTIBULAR
INVERNO/2008
2a PROVA: REDAÇÃO / CONHECIMENTOS
ESPECÍFICOS (Biologia e Química)
22 / JUNHO / 2008
GABARITO
DIVULGAÇÃO DO RESULTADO: dia 11 de julho de 2008.
2 • UTFPR 2 – G2 / INVERNO 2008
REDAÇÃO
O OURO ESTÁ NO LIXO
Um problema de difícil solução surgiu na esteira da tecnologia: o que fazer com a sucata
eletrônica? De acordo com a ONU, o planeta descarta por ano 50 milhões de toneladas desse
tipo de resíduo. Do ponto de vista ambiental é um desastre. O material plástico das carcaças
de computador leva séculos para se decompor na natureza. Os componentes, como as placasmãe, estão recheados de metais pesados, como mercúrio, chumbo, cádmio e berílio, altamente
tóxicos. O problema só não é mais grave na Europa e nos Estados Unidos – os maiores
produtores mundiais de sucata eletrônica – porque 70% de todo o lixo é enviado gratuitamente
ou vendido a preços simbólicos à China.
A principal riqueza de Guiyu, cidade do litoral chinês com 150000 moradores, é
precisamente o garimpo no lixo eletrônico. Oito em cada dez habitantes, incluindo crianças e
idosos, passam o dia destroçando carcaças de computadores, aparelhos de fax e outras peças.
Buscam metais que possam ser recuperados e revendidos, como cobre, aço e ouro. As placasmãe das máquinas são desmontadas em fogareiros de carvão. As carcaças de PVC também são
derretidas para aproveitamento, um processo que libera gases tóxicos. Estudos constataram
que o solo da região está contaminado por metais pesados. Não resta uma só fonte de água
potável num raio de 50 quilômetros da cidade. Essas informações alarmistas não tiram o
entusiasmo dos recicladores. Ao contrário. Esse tipo de ferro-velho constitui um negócio tão
promissor que outros países, particularmente a Índia e a Nigéria, passaram a disputar com os
chineses os carregamentos de sucata eletrônica.
(Carlos Ossamu, Veja Especial Tecnologia, ago. 2007, adaptado)
TECNOLOGIA RIMA COM ECOLOGIA?
Neste início de século 21, dois assuntos estão na boca de todo mundo: o aquecimento
global, grave ameaça à nossa existência na Terra, e a revolução tecnológica, que muda
radicalmente a economia, o trabalho, a cultura, nossos hábitos e a maneira como nos
comunicamos.
Como essas duas tendências essenciais de nossa era se relacionam? O avanço tecnológico
ultraveloz contribui para o aquecimento da terra ou pode ajudar a tornar a atividade humana
mais sustentável? O que aconteceria se todo mundo – somos 6,7 bilhões – tivesse
computador, celular etc? (...)
O impacto ambiental começa na produção, que usa quantidades enormes de água e
matérias-primas, passa pelo consumo de energia e desemboca no lixo tecnológico. O descarte
inapropriado contamina o solo e os lençóis freáticos com metais tóxicos, como chumbo.
Por outro lado, a substituição do correio tradicional pelo e-mail e a digitalização de
documentos reduzem o consumo de papel. A Internet também possibilita que as pessoas
trabalhem a distância, evitando deslocamentos e viagens.
“A tecnologia é uma ferramenta poderosa para tornar nossa vida na Terra mais sustentável.
Mas, se utilizada de forma irracional, pode nos levar ao desastre”, diz Enrique Montero,
pesquisador em tecnologia eletrônica da Universidade de Cádiz, na Espanha.
(Filipe Serrano, 14/05/2007, on-line)
Produza um texto dissertativo de 20 a 25 linhas sobre os temas enfocados pelos textos acima.
APÓS CONCLUIR SEU TEXTO, TRANSCREVA-O, À CANETA, DE FORMA DEFINITIVA PARA A FOLHA DE REDAÇÃO.
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CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
BIOLOGIA
QUESTÃO 01
O desenvolvimento saudável de uma
pessoa depende de uma dieta equilibrada,
aconselha-se que uma pessoa coma por dia
entre 50 a 60% de carboidratos dos quais
15% sejam constituídos por açúcares simples; cerca de 30% de gorduras (triglicerídeos), dos quais menos de 10% deve ser
gordura não saturada; e cerca de 12 a 15%
de proteínas. Com uma alimentação variada, rica em frutas e vegetais são supridas
as necessidades diárias de vitaminas e sais
minerais. Em relação aos componentes
químicos da célula citados no texto, é INCORRETO afirmar que:
A) os açúcares simples, chamados monossacarídeos, como a celulose, o amido e
o glicogênio, encontrados no mel, nas
frutas e no leite, têm funções estruturais
e enzimáticas.
B) os triglicerídeos são representados pelos
óleos e gorduras, presentes nos óleos
de girassol, milho, canola e em óleos de
peixes como o salmão e o bacalhau e
são formados por um glicerol e três ácidos graxos.
C) as proteínas são encontradas em alimentos como carnes, ovos, peixes, leite,
feijão, são constituídas por aminoácidos
e apresentam funções biológicas diversas.
D) os sais minerais apresentam-se principalmente na forma de íons, atuam em
processos como a contração muscular e
a manutenção do equilíbrio osmótico.
E) as vitaminas, requeridas em pequenas
doses, são alimentos reguladores. Sua
falta pode acarretar doenças como a anemia, o escorbuto e o raquitismo.
QUESTÃO 02
Os nematódeos estão entre os metazoários mais difundidos e abundantes. Até o
momento foram descritas apenas cerca de
20.000 sp mas há expectativas de milhões
ainda esperando serem descobertas. Os
principais nematódeos parasitas humanos e
suas formas de prevenção estão colocados
abaixo nas colunas I e II respectivamente.
Coluna I
Nematódeos parasitas
I ) Ancylostoma duodenale
II ) Ascaris lumbricoides
III ) Enterobius vermicularis
IV ) Necator americanus
V ) Wulchereria bancrofti
Coluna II
Principais medidas de prevenção
a ) combater o vetor
b ) evitar contato da pele com o solo
contaminado
c ) ferver roupas de cama
d ) lavar bem os alimentos
e ) saneamento básico
f ) tratar os doentes
g ) usar telas e repelentes
h ) utilizar água tratada
Assinale a alternativa abaixo em que
está INCORRETA a associação entre o parasita e suas formas de prevenção:
A) I → b, e, f
B) II → d, e, f, h
C) III → c, e, f
D) IV → a, c, h
E) V → a, f, g
QUESTÃO 03
Algumas tribos indígenas brasileiras impregnam a ponta das flechas com uma
substância venenosa chamada “curare”,
que causa a morte do animal atingido pela
flechada. Este efeito fatal é provocado:
A) por colapso cardíaco, pois o “curare” interfere no funcionamento circulatório.
B) pelo fato de que o veneno provoca AVC
(acidente vascular cerebral).
C) pelo bloqueio da ação de neurotransmissores, paralisando os músculos respiratórios e provocando asfixia.
D) por insuficiência hepática e renal, dado
que o veneno intervém nos respectivos
órgãos (fígado e rins).
E) por falência múltipla dos órgãos, causada pelo “curare”.
QUESTÃO 04
Os organismos multicelulares se desenvolvem a partir de uma célula-ovo que, depois de sucessivas divisões e diferenciações
dá origem à totalidade das células que
compõem os tecidos corporais. O esquema
abaixo representa uma clivagem de célulaovo:
(Extraído de Biologia Celular e Molecular, De
Robertis E.D.P., Editora Guanabara Koogan,
2003)
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Baseando-se no esquema é INCORRETO afirmar que:
A) D corresponde à fase de mórula.
B) trata-se de uma segmentação holoblástica igual.
C) E corresponde à fase de blástula.
D) B compõem-se de 4 blastômeros.
E) F corresponde à fase de nêurula.
QUESTÃO 05
Um estudante observa, durante uma
excursão à mata atlântica, um sapo macho
abraçado a uma fêmea. Após alguns minutos, o macho sai de cima da fêmea e os sapos se afastam. A reprodução destes animais se dá por:
A) fecundação externa.
B) fecundação interna.
C) poliembrionia.
D) cissiparidade.
E) espermiogênese.
QUESTÃO 06
Tecidos conjuntivos são aqueles que
unem e sustentam outros tecidos. São
constituídos por diferentes tipos de células
separadas entre si por abundante material
extracelular por elas fabricado. As células
conjuntivas responsáveis pela fagocitose e
pinocitose de partículas estranhas ou não
ao organismo, são:
A) fibroblasto.
B) macrófagos.
C) mastócitos.
D) plasmócitos.
E) adipócitos.
QUESTÃO 07
A hemofilia é uma doença hereditária
que consiste em um distúrbio na coagulação sangüínea em que há deficiência do fator VII para hemofilia A ou fator IX para
hemofilia B. Para os hemofílicos um pequeno corte na pele pode determinar uma hemorragia. No cadastro do Ministério da Saúde figuram 7670 hemofílicos. A hemofilia
é um exemplo de herança:
A) influenciada pelo sexo.
B) ligada ao X.
C) ligada ao Y.
D) com efeito limitado ao sexo.
E) autossômica recessiva.
QUESTÃO 08
Uma doença comum na população humana é a hipercolesterolemia familiar,
condicionada por alelo dominante, que determina a deposição de colesterol nas artérias e aparecimento precoce de doença das
coronárias. A doença é relativamente benigna nos heterozigotos, que correspondem
a cerca de 1 em cada 500 indivíduos. Apesar disso, exige cuidados com a alimentação, atividade física orientada e acompanhamento médico. Os homozigotos ocorrem com freqüência de 1:1 000 000 de indivíduos e eles geralmente morrem na infância.
(Sônia Lopes – Bio – volume único – 1a edição
– página 452)
Qual dentre os heredogramas a seguir
pode representar uma família com esta doença?
I)
II)
III)
(Considere os indivíduos escuros como
portadores da doença.)
A) Apenas I, II e III.
B) Apenas I e II.
C) Apenas II e III.
D) Apenas I e III.
E) Nenhum.
QUESTÃO 09
São divididos em áscon, sícon e lêucon:
A) Cnidários.
B) Platelmintos.
C) Nematelmintos.
D) Celenterados.
E) Poríferos.
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QUESTÃO 10
O reino dos Fungos é composto por organismos uni ou pluricelulares, eucarióticos. Assinale a alternativa INCORRETA a
respeito deste reino.
A) Os fungos são constituídos em sua maioria por inúmeros filamentos, geralmente ramificados, denominados hifas. O
conjunto das hifas de um fungo é o micélio. A parede de uma hifa é basicamente constituída pelo polissacarídeo
quitina.
B) Os fungos são heterotróficos, isto significa que não podem sintetizar nutrientes
tal como as plantas. A maioria vive no
solo, alimentando-se de organismos
mortos, liberando enzimas digestivas
sobre este material orgânico.
C) Ficomicetos são os mais simples, um
exemplo é o bolor negro que cresce sobre pão velho. O levedo de cerveja é um
Ascomiceto unicelular. Os conhecidos
cogumelos champignon e shiitake, pertencem ao filo dos Basidiomicetos.
D) Os liquens são associações heterotróficas mutualísticas entre certas espécies
de fungos e algas, ou entre certas espécies de fungos e raízes. Podem viver sobre rochas, árvores e até mesmo paredes e telhados.
E) Os fungos são extremamente importantes. Espécies saprofágicas decompõem
matéria orgânica, outros são usados nas
indústrias de produção de queijos, vinhos e panificação, e até podem produzir antibióticos.
QUESTÃO 11
Uma das teorias que explica a condução
da seiva bruta é a Teoria da CoesãoTensão. De acordo com esta teoria coesãotensão, quando uma árvore perde as folhas
no inverno:
A) cessa a subida de seiva bruta nos vasos
lenhosos, que continuam cheios de água.
B) as células do caule e da raiz morrem por
falta de alimento.
C) as células da raiz passam a obter água
do solo por transporte ativo.
D) os vasos lenhosos perdem a água que
continham e ficam fora de função.
E) cessa a pressão das raízes, que impulsiona a água no floema.
QUESTÃO 12
As matas localizadas às margens de um
lago foram substituídas por habitações e
por plantações de hortaliças. Foram utilizadas grandes quantidades de adubos, principalmente nitratos e fosfatos na adubação
das hortaliças. Após certo tempo, começou
a ocorrer grande mortandade de peixes.
Assinale a alternativa que melhor indique a
causa da mortandade destes peixes.
A) O nitrogênio contido nos adubos é altamente tóxico para os peixes.
B) O fósforo encontrado nos adubos foi a
principal causa da mortandade dos peixes.
C) Provavelmente houve despejo de esgoto
doméstico na água, o que é altamente
tóxico para os peixes.
D) Provavelmente foram usados agrotóxicos que acidentalmente atingiram o lago, provocando a mortandade dos peixes.
E) Os nitratos e fosfatos são nutrientes
que, pela ação das chuvas, atingiram o
lago provocando a eutrofização, que resulta na redução dos níveis de oxigênio
na água, o que provocou morte dos peixes.
QUESTÃO 13
Em um ecossistema, parte da energia
transferida de um nível trófico para outro
sofre degradação em calor de acordo com a
segunda lei da termodinâmica. Baseado
nesse conceito, assinale a alternativa que
apresentar a cadeia alimentar com melhor
aproveitamento de energia:
A) Alga, zooplâncton, peixe e homem.
B) Bananeira, larva de mosca e protozoário.
C) Milho, gafanhoto, sapo, cobra e gavião.
D) Planta, boi, carrapato e ave.
E) Capim e capivara.
QUESTÃO 14
De acordo com a teoria sintética da
evolução, os três principais fatores evolutivos que atuam em conjunto, são mutação
gênica, recombinação gênica e seleção natural. Nos organismos eucariontes a recombinação gênica se dá através de dois
fenômenos que ocorrem durante a meiose,
assinale-os.
A) Permutação e melanismo industrial.
B) Segregação independente dos cromossomos e permutação gênica.
C) Isolamento geográfico e melanismo.
D) Mutação e seleção natural.
E) Trissomias e mutações.
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QUESTÃO 15
A água é a substância mais abundante
no interior da célula. Seu percentual varia
de acordo com o metabolismo celular
(quanto maior atividade, maior é a quantidade de água) e com a idade do indivíduo
(quanto mais velho menos água terá). A
percentagem de água é progressivamente
crescente nos seguintes tecidos:
A) tecido muscular, substância cinzenta do
cérebro e osso.
B) tecido nervoso do adulto, tecido nervoso
do embrião e adiposo.
C) adiposo, conjuntivo fibroso e muscular.
D) nervoso, ósseo e epitelial.
E) nervoso, muscular e adiposo.
QUESTÃO 16
Um atleta gasta 62 Kcal a cada quilômetro de caminhada ou de corrida. São necessários quase 4,8 quilômetros para
queimar as calorias de um refrigerante de
600mL. O organismo obtém energia pela
oxidação completa ou incompleta da glicose. Comparando-se a respiração aeróbia e
a fermentação, pode-se afirmar que:
A) os dois processos acontecem dentro das
mitocôndrias.
B) as células musculares realizam apenas a
respiração aeróbica.
C) os dois processos começam com a fase
da glicólise que acontece no citoplasma.
D) os dois processos podem acontecer na
presença ou na ausência de oxigênio.
E) a fermentação produz 32ATP, sendo
mais eficiente que a respiração, que
produz apenas 2 ATP.
QUESTÃO 17
Nas células de órgãos secretores, como
o pâncreas, a produção de enzimas digestivas ocorre no(a):
A) ergastoplasma.
B) mitocôndria.
C) lisossomo.
D) hialoplasma.
E) núcleo.
QUESTÃO 18
Durante o ciclo feminino ocorre grande
variação nas taxas de gonadotrofinas hipofisiárias e de hormônios sexuais. Quando as
taxas de todos esses hormônios se tornam
muito baixas no sangue da mulher, ocorre
a menstruação, que marca o início de um
ciclo menstrual.
A partir deste ponto, ocorrem alguns fatos:
I) A
hipófise
começa
a
liberar
____________, aumentando gradativamente a taxa deste hormônio
no sangue fazendo com que alguns
folículos ovarianos se desenvolvam e
comecem
a
produzir
____________.
II) A presença de ____________ no
sangue começa a induzir o espessamento da parede interna do útero, o
endométrio.
III) A hipófise lança maiores quantidades
de ___________ e grandes quantidades de _________. Estes hormônios induzem a ovulação.
IV) O folículo ovariano, rompido sob a
ação do _________, transforma-se
no corpo amarelo, que produz um
pouco de _______ e grande quantidade de ______.
A seqüência de hormônios que completam corretamente as frases anteriores é:
A) estrógenos, LH, LH, FSH, LH, LH,
estrógenos, progesterona
B) progesterona, estrógenos, estrógenos,
LH, FSH, FSH, estrógenos, progesterona
C) LH, FSH, FSH, estrógenos, FSH, FSH,
progesterona, estrógenos
D) FSH, estrógenos, estrógenos, FSH, LH,
LH, estrógenos, progesterona
E) LH, estrógenos, estrógenos, LH, FSH,
LH, progesterona, estrógenos
QUESTÃO 19
Boa parte do funcionamento do nosso
corpo depende da comunicação entre as
células por meio de mensageiros químicos
que viajam pelo sangue, os hormônios. Os
hormônios dos animais são substâncias
químicas que determinadas células produzem e secretam no sangue. Essas substâncias atuam sobre outras células, denominadas células–alvo, modificando o seu funcionamento. Os hormônios são produzidos
por células especializadas que ficam, em
geral, reunidas em glândulas endócrinas.
(Amabis e Martho – Fundamentos da Biologia
Moderna – volume único – 3a edição – página
336)
(Amabis e Martho – Fundamentos da Biologia
Moderna)
Associe glândulas, hormônio e suas
funções.
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GLÂNDULAS
A – Neuroipófise
HORMÔNIOS
I - prolactina
FUNÇÕES
1- estimula
a deposição
de cálcio nos
ossos
B – Adenoipó- II - antidiuré- 2- estimula
fise
tico
a liberação
de cálcio dos
ossos
C - Tireóide
III - para3- promove
tormônio
a reabsorção
de água pelos rins
D – Paratireói- IV - calcitoni- 4- estimula
de
na
a produção
de leite
Assinale a alternativa que apresente as
relações corretas:
A) A-II-4, B-I-3, C-IV-2, D-III-1
B) A-IV-2, B-III-4, C-I-1, D-II-3
C) A-II-3, B-IV-2, C-III-4, D-I-1
D) A-II-3, B-I-4, C-IV-1, D-III-2
E) A-I-4, B-IV-2, C-II-1, D-III-3
QUESTÃO 20
Embora as bactérias tenham importância econômica e ecológica para o homem,
muitas são causadoras de doenças em diferentes seres vivos, inclusive para o homem. Acredita-se que metade das doenças
humanas sejam causadas por bactérias patogênicas. Assinale a alternativa que contenha apenas doenças cuja prevenção poderá ser feita por simples hábitos de higiene como lavar as mãos antes de pegar em
alimentos, beber água tratada ou fervida,
lavar bem as frutas e verduras, ingestão de
alimentos bem conservados, etc.:
A) sífilis, cólera asiática e pneumonia.
B) cólera asiática, febre tifóide e gastroenterites.
C) meningite, tuberculose e tétano.
D) febre tifóide, gonorréia e coqueluche.
E) botulismo, tétano e sífilis.
QUÍMICA
QUESTÃO 21
A tabela a seguir mostra algumas propriedades de alguns elementos químicos
representados por X, Y, Z, T e W (estas letras não representam seus verdadeiros
símbolos químicos).
Elementos
Propriedades
Número
Atômico
Configuração do nível
de valência
1a Energia
de ionização
(kcal.mol–1)
2a Energia
de ionização
(kcal.mol–1)
Raio
Atômico (Å)
X
Y
Z
T
W
4
12
–
38
56
2s2
3s2
4s2
–
6s2
214
–
140
132
120
–
253
230
–
1,98
429 345
0,89 1,36 1,74
Com base na tabela, analise as proposições a seguir.
I) O número atômico do elemento representado por Z é 20 e refere-se ao
elemento químico Cálcio.
II) A configuração do nível de valência
do elemento representado por T é
5s2.
III) A primeira energia de ionização do
elemento representado por Y provavelmente será maior que a primeira
energia de ionização do elemento representado por Z.
IV) O elemento representado pela letra Z
é um metal alcalino e refere-se ao
elemento químico Potássio.
V) O raio atômico do elemento representado por T é maior que o raio atômico do elemento representado por
W.
Está(ão) INCORRETA(S) somente:
A) I.
B) I, II e IV.
C) IV e V.
D) III, IV e V.
E) I, II e III.
QUESTÃO 22
Analise os processos que ocorrem com
o átomo A:
I) A (g) → A+ (g) + 1 elétron
II) A+(g) → A2+ (g) + 1 elétron
III) A (g) + 1 elétron → A– (g)
Sobre as energias envolvidas nos processos I, II e III, é possível afirmar que:
A) as energias dos três processos são iguais.
B) a energia do processo II é maior que a
energia do processo I.
C) as energias dos processos I e II são
sempre energias liberadas.
D) a energia do processo I é chamada afinidade eletrônica.
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E) a energia do processo III é chamada
energia de ionização.
QUESTÃO 23
Várias experiências foram realizadas
quando do descobrimento das partículas
atômicas. A figura abaixo representa uma
das experiências realizadas, que levou à
conclusão que o átomo não era uma esfera
maciça e sim composto por um centro denso de cargas positivas, denominado núcleo,
e uma “parte vazia” onde estariam distribuídas as cargas negativas, denominada eletrosfera.
(Fonte: Química, João Usberco e Edgard
Salvador, vol. 1, 2003)
Assinale a alternativa que apresenta o
modelo atômico resultante deste estudo:
A) Modelo atômico de Thomson.
B) Modelo Orbital.
C) Modelo atômico de Bohr.
D) Modelo atômico de Rutherford-Bohr.
E) Modelo atômico de Rutherford.
QUESTÃO 24
Assinale a alternativa que apresenta a
relação correta entre os elementos apresentados nas três colunas.
Isótopos
A)
118
50A
51B
B)
C)
120
51B
120
51 C
e
120
50 C
120
120
50 C
120
50 C
120
52D
122
50E
e
51 F
e
122
51E
e
123
51 F
e
120
50D
e
e
123
126
52D
e
122
51E
123
51 F
50D
117
120
e
120
e
118
50A
120
50 C
Isótonos
126
52D
e
118
51A
51B
E)
120
118
51A
51B
D)
e
118
50A
50B
Isóbaros
122
51E
e
123
51 F
e
123
50E
123
51 F
e
QUESTÃO 25
O gráfico a seguir mostra a variação de
temperatura durante o aquecimento de
amostras de açúcar, chumbo e zinco. A escala de tempo é arbitrária.
Com relação ao comportamento destas
três substâncias é correto afirmar que:
A) acima de 340°C o chumbo vaporiza-se.
B) acima de 450°C o zinco vaporiza-se.
C) no ponto de fusão suas temperaturas
permanecem constantes.
D) acima de 190°C o açúcar vaporiza-se.
E) o açúcar funde-se numa temperatura
maior por não ser um metal.
QUESTÃO 26
Os fenômenos físicos são tão importantes para a moderna indústria química quanto os próprios fenômenos químicos.
Exemplificando, o gelo ao se aquecer acima de 0,0°C, transforma-se em água
que, por aquecimento, transforma-se em
vapor. Ao se resfriar, o vapor inicialmente
condensa-se transformando-se novamente
em água que, após resfriamento, congelase, fechando o ciclo. Ou seja, durante todos os fenômenos (transformações) listados a água não mudou sua composição
química.
A definição a seguir de fenômeno físico
foi extraída do livro Completamente Química, Química Geral. Martha Reis da Fonseca
editora FTD. p 18.
“No fenômeno físico a composição da
matéria é preservada, ou seja, permanece
a mesma antes e depois da ocorrência do
fenômeno.”
Com base no exposto, qual dos fenômenos listados a seguir é um fenômeno físico.
A) Obtenção do alumínio a partir da bauxita.
B) Uma folha de papel é queimada.
C) Obtenção do vidro a partir da sílica e do
carbonato de sódio.
D) Aquecimento de um metal até a sua fusão.
E) Aplicação de tinta epóxi numa superfície
metálica.
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QUESTÃO 27
As gorduras trans são um tipo especial de ácido graxo formado por um processo
de hidrogenação natural ou industrial dos
óleos vegetais. Estão presentes principalmente nos alimentos industrializados como: sorvetes, batatas fritas, salgadinhos
de pacote, bolos, biscoitos, etc. As gorduras trans são muito utilizadas nestes produtos para aumentar sua validade e dar
mais crocância, mas são extremamente nocivas para o organismo. As gorduras trans
podem aumentar a quantidade de colesterol ruim no organismo, aumentando o risco
de problemas cardiovasculares. Informações
retiradas
do
site
da
anvisa
(http://www.anvisa.gov.br).
Coloque os compostos numerados de 15, em ordem de isomeria cis-trans, respectivamente.
CH3
Cl
C C
Cl
1 H
CH3
CH3CH2
CH3
CH3
C C
CH3CH2
4 H
Cl
Cl
Cl
C C
C C
2 H
CH3
3 H
CH3
CH3
C C
5 H
H
A) trans, cis, cis, trans e cis.
B) cis, trans, trans, cis e cis.
C) cis, cis, trans, trans e cis.
D) trans, trans, trans, trans e cis.
E) trans, cis, cis, cis e trans.
QUESTÃO 28
O composto que apresenta dois carbonos assimétricos é:
A) 2-metil-1-butanol.
B) 3-metil-2-butanol.
C) 2,3-dimetil-pentano.
D) 2,3-dimetil-1-pentanol.
E) 2,4-dicloro-3-hexanol.
QUESTÃO 29
Com relação a reação
A + 2B → 2C + D,
pode-se afirmar que:
A) A velocidade com que D aparece é igual
a velocidade com que A desaparece.
B) A velocidade com que C aparece é igual
a velocidade com que D aparece.
C) A velocidade com que A desaparece é
igual a velocidade com que C aparece.
D) A velocidade com que C aparece é a
metade da velocidade com que A desaparece.
E) Os reagentes A e B são consumidos na
mesma velocidade.
QUESTÃO 30
Compostos nitrogenados são utilizados
como fertilizantes e também podem ser utilizados como explosivos. O nitrato de amônio pode ser representado como um caso
de composto nitrogenado que tanto pode
ser um explosivo potentíssimo como também ser um fertilizante. A reação a seguir
representa a decomposição do nitrato de
amônio
1NH4NO3(s) → 1N2(g) + ½O2(g) + 2H2O(l)
∆H = – 411,2 kJ.mol–1
Esta reação somente será explosiva sob
determinadas condições. Quando um agricultor adquire uma tonelada deste fertilizante também adquire um produto com
uma quantidade de energia disponível de
(segundo a reação acima):
DADOS: M (H) = 1 g.mol–1 ; M (N) = 14
g.mol–1 ; M (O) = 16 g.mol–1
A) 12,4 x 10 6 kJ
B) 12,4 x 109 kJ
C) 5,1 x 10 6 kJ
D) 4,112 x 10 6 kJ
E) 66 x 103 kJ
QUESTÃO 31
“O trinitrotolueno, TNT, possui uma
proporção de oxigênio para carbono menor
que a encontrada na nitroglicerina, por isso, seu carbono não é completamente convertido em dióxido de carbono nem seu hidrogênio em água. O carbono produzido
nessa reação gera uma quantidade de fumaça associada às explosões de TNT muito
maior que a que se forma de nitroglicerina”.
4C3H3N3O9(l) (nitroglicerina) →
→ 6N2(g) + 12CO2(g) + 6H2O(l) + 3O2(g)
2C7H5N3O6(s) (TNT) →
→ 6CO2(g) + 5H2(g) + 3N2(g) + 8C(s)
“Os botões de Napoleão – As 17 moléculas que
mudaram a história”
Penny Le Couter e Jay Burreson
J.Z.E., Rio de Janeiro, 2006
Para produzir a mesma massa de dióxido de carbono gerada na explosão de 0,5g
de nitroglicerina teríamos que detonar aproximadamente:
Dados: M(O) = 16 g.mol–1; M(N) = 14
g.mol–1; M(C) = 12 g.mol–1 e M(H) = 1
g.mol–1
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10 • UTFPR 2 – G2/ INVERNO 2008
A) 2
B) a
C) 5
D) o
E) o
vezes a quantidade em TNT.
mesma quantidade em TNT.
vezes a quantidade em TNT.
quádruplo da quantidade em TNT.
triplo da quantidade em TNT.
QUESTÃO 32
A necessidade de economizar recursos
naturais, e de causar menos impactos na
natureza, impôs às pessoas uma nova
consciência de que podem contribuir para
isso sem causar grandes desconfortos em
seus cotidianos. Um exemplo bem simples
pode ser analisado a seguir.
Um determinado professor da UTFPR
do campus Curitiba resolveu não ir mais
trabalhar com o seu automóvel no período
da manhã e sim utilizar o sistema de transporte público da cidade.
Então vejamos o quanto ele deixará de
emitir de poluição num período de um ano.
Considere que seu automóvel consuma
1 litro de gasolina para rodar 10 km e que
a distância até a UTFPR é de 20 km. Considere também que ele trabalhe 4 manhãs
por semana e que em um ano sejam trabalhadas 46 semanas. A massa de gás carbônico que ele deixou de emitir para a atmosfera ao ir e voltar do trabalho, é, aproximadamente:
Dados: Considere que a gasolina seja
composta por apenas um alcano de oito
carbonos e que a combustão seja
completa, massa específica da gasolina
igual a 0,76 g.cm–3; M(O) = 16 g.mol–1;
M(C) = 12 g.mol–1 e M(H) = 1 g.mol–1 .
A) 3200 kg.
B) 23000 kg.
C) 687 kg.
D) 8000 kg.
E) 1700 kg.
QUESTÃO 33
Em um laudo laboratorial, uma amostra
de hidróxido de sódio comercial (soda caústica) apresenta 80%, em massa, de pureza. Se o analista utilizou 4,0 g de amostra para preparar um litro de solução,
qual o volume de ácido nítrico 0,4 mol/L
será gasto para neutralizar uma alíquota de
50 mL desta solução?
Dados: M(Na) = 23 g.mol–1; M(O) =
16 g.mol–1 e M(H) = 1 g.mol–1.
A) 10 mL.
B) 12,5 mL.
C) 50 mL.
D) 5 mL.
E) 2,5 mL.
QUESTÃO 34
O volume de solução 0,5 mol/L de sacarose que deverá ser adicionada a 30 mL
de solução 2,0 mol/L de sacarose para que
a concentração final seja igual a 1,0 mol/L
é:
A) 70 mL.
B) 60 mL.
C) 50 mL.
D) 40 mL.
E) 30 mL.
QUESTÃO 35
Na equação química representada por
N2 (g) + 3H2 (g) º 2NH3 (g) pode-se afirmar que:
A) o H2 é o agente oxidante.
B) há redução do H2.
C) o N2 é o agente redutor.
D) há redução do N2.
E) não ocorre reação de oxirredução neste
processo.
QUESTÃO 36
A equação abaixo representa a combustão completa do álcool propanol. O coeficiente estequiométrico X vale:
H3C – CH2 – CH2 – OH(l)+ X O2(g) →
→ 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
A) 5
B) 9
C) 10
D) 5/2
E) 9/2
QUESTÃO 37
Considere as afirmativas:
I) Os sais geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos a 25o C e
1 atm.
II) O fermento em pó tem como principal componente a substância de fórmula NaHCO3.
III) A amônia é uma substância iônica.
IV) O HCl está presente no suco gástrico
do estômago humano.
Está(ão) correta(s) somente:
A) I.
B) II e III.
C) I, II e IV.
D) III e IV.
E) I, II, III e IV.
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UTFPR 2 – G2 / INVERNO 2008 • 11
QUESTÃO 38
Indique qual das alternativas apresenta
uma substância ativa contida no medicamento Aziran, usado para combater a acidez estomacal.
A) Hidróxido de sódio (soda cáustica).
B) Ácido cítrico.
C) Ácido clorídrico (ácido muriático).
D) Hidróxido de alumínio.
E) Ácido acético.
QUESTÃO 39
O caráter iônico de uma ligação aumenta quanto maior for o deslocamento dos elétrons que dela participam, ou seja, quanto maior a diferença de eletronegatividade
entre os dois átomos unidos. Das alternativas abaixo, indique qual apresenta o composto com caráter iônico mais pronunciado.
A) MgH2
B) MgF2
C) MgI2
D) MgBr2
E) MgCl2
QUESTÃO 40
Leia o texto a seguir , extraído do livro
“A história química de uma vela. As
forças da matéria.” de Michael Faraday,
p. 60 e 61 e analise as proposições.
... Estas garrafas [segurando uma delas]
são de ferro fundido resistente, muito forte
e muito espesso – presumo que tenham
uns 0,85 cm de espessura; foram cuidadosamente enchidas de água, de modo a eliminar todo o ar, e depois, hermeticamente
fechadas. Veremos que, ao congelar-se a
água nestes recipientes de ferrro, eles não
conseguirão conter o gelo, e a expansão
em seu interior os partirá em pedaços, tal
como se partiram estas garrafas aqui [apontando para os fragmentos], que eram
exatamente do mesmo tipo. Vou colocar as
duas garrafas na mistura de gelo e sal, para lhes mostrar que, ao se transformar em
gelo, a água muda extraordinariamente de
volume... .
I) Um dos fenômenos relatados no texto refere-se ao aumento de volume
da água (o que provoca o rompimento do frasco com água) quando passa do estado físico líquido ao sólido.
II) Um dos fenômenos relatados no texto refere-se à diminuição de volume
da água (o que provoca o rompimento do frasco com água) quando passa do estado físico líquido ao sólido.
III) A mudança de volume relatada no
texto é devida ao tipo de ligação
química existente nas moléculas de
água que geram ligações intermoleculares muito fortes chamadas de
pontes de hidrogênio.
IV) A mudança de volume relatada no
texto é devida ao tipo de ligação
química existente nas moléculas de
água que geram ligações intermoleculares muito fracas chamadas de ligações iônicas.
V) A mistura de gelo e sal forma
uma mistura azeotópica com ponto
de congelamento de – 30o C , conseqüentemente congelando a água no
interior do frasco fazendo-o partir-se.
Estão corretas somente:
A) I e III.
B) I, III e V.
C) I e V.
D) III e V.
E) II, IV e V.
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