CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
3ªsérie
QUÍMICA
2.3
Dado: M CH 4 = 16 g/mol
2º período
QUESTÃO 4
QUESTÃO 1
Dado o esquema a seguir, estabelecido nas condições padrão:
O diagrama abaixo se refere aos líquidos A, B e C.
H
2H2(g) + CO(g) + 3 O 2(g)
2
CH 3 OH(l) + 3 O2(g)
2
H = –204 kcal
H=–173 kcal
CO2(g) + 2H2O(l)
caminho da reação
Com base no diagrama e em conhecimentos correlatos, faça
o que se pede.
(A) Coloque os líquidos apresentados no gráfico em ordem
crescente de volatilidade.
(B) A adição de um soluto não-volátil aumenta ou diminui a
pressão máxima de vapor? Justifique a sua resposta.
QUESTÃO 2
Sabendo que a entalpia padrão de formação do CO(g) é igual
a –26 kcal/mol, calcule, em kcal, a entalpia padrão de
formação do metanol líquido.
QUESTÃO 5
A equação a seguir representa a reação de monobromação do
etano.
H3C – CH3 + Br2 d H3C – CH2 – Br + HBr
Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
Calcule a variação de entalpia, em kcal, para esse processo.
P X - 0,25 mol/L de glicose (C6H12O6);
Dados:
P Y - 0,25 mol/L de carbonato de sódio (Na2CO3);
P Z - 0,5 mol/L de cloreto de potássio (KCl);
P W - 0,5 mol/L de sacarose (C12H22O11)
Considerando-se 100 mL de cada solução e dissociação
completa das substâncias iônicas, faça o que se pede.
(A) Coloque as soluções acima em ordem decrescente de
temperatura de ebulição.
(B) Calcule a quantidade, em mol, de partículas dispersas na
solução de maior pressão osmótica. Obs.: A questão
somente será corrigida se apresentados os cálculos.
QUESTÃO 3
O gráfico abaixo indica os calores ou entalpias de combustão
do enxofre monoclínico e do enxofre rômbico, nas condições
padrão.
H
S(monoclínico) + O2(g)
Energia de ligação em kcal/mol
C — Br
68
Br — Br
46
C— H
99
H — Br
87
C—C
83
QUESTÃO 6
Uma cidade que produza aproximadamente 6 milhões de m3
de esgoto por dia, ao cuidar desse problema indesejável de
maneira adequada, poderá obter a cada 1 m3 de esgoto produzido
até 0,070 m3 de biogás, em que 50% dessa mistura gasosa é
metano e que cada 1 m3 de metano corresponde a 1 litro de
gasolina.
Quando 1 mol de metano sofre combustão, há a liberação de
890 kJ. Em relação ao metano e assuntos correlatos, faça o
que se pede.
(A) Escreva a equação química que representa
aproveitamento do metano como combustível.
S(rômbico) + O2(g)
H= – 71,1 kcal/mol
Tipo de ligação
o
(B) Quantos litros de gasolina seriam economizados
mensalmente se todo o esgoto dessa cidade fosse
tratado para produzir metano?
H = –71,0 kcal/mol
SO2(g)
caminho da reação
(C) Quantos quilojoules de energia seriam liberados se
todo o metano produzido fosse queimado?
Com base no gráfico e em conhecimentos correlatos, calcule,
em kcal, a variação de entalpia referente a transformação de
16 g de enxofre rômbico em enxofre monoclínico.
Dados: M(S) = 32 g/mol.
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QUESTÃO 7
QUESTÃO 10
Considere a reação representada abaixo:
O
H3C
+ CH3OH
C
Com relação aos compostos apresentados e lavando-se em
consideração as suas propriedades, responda:
O
H3C
OH
+ H2O
C
O
(I)
(II)
H
O
COOCH3
CH3
(IV)
(III)
A maioria dos ésteres de pequena massa molar é constituída
de líquidos de cheiro agradável. Essas substâncias são
voláteis e solúveis em água. Em relação aos ésteres e
assuntos correlatos, faça o que se pede.
(A) Escreva os nomes dos produtos da equação química
representada.
(B) Escreva a fórmula estrutural e o nome de um isômero
de função da substância III.
;
H 2C
COOH ;
CH2COOH
(I)
(II)
(III)
(A) A função química presente no composto I.
(B) A nomenclatura oficial (IUPAC) para o composto II.
(C) Escreva a equação que representa a reação de obtenção
do composto III.
(C) Escreva a equação e o nome do éster formado pela
reação da substância II com o ácido 3-metilbutanoico.
QUESTÃO 8
Além dos compostos orgânicos naturais presentes em todos
os alimentos que ingerimos, o ser humano conseguiu
sintetizar um número muito grande de novos compostos
orgânicos, que são de grande importância para a raça
humana nos dias atuais. Abaixo são representados alguns
compostos orgânicos.
(I)
H3 C
(II)
CH3
H
O
H
C
C
C
CH3
O
C
CH3
OH
CH3
(III)
(IV)
CH3 CH3
O
H
H
H3 C
CH2 O
CH2
CH3
H3C
H
Escreva o nome oficial dos compostos I, II, III e IV.
QUESTÃO 9
No preparo dos fogos de artifício, as substâncias são agregadas
com o auxílio de um solvente. Diversos compostos, como a
propanona (acetona) e o isopropanol, podem ser usados para
este fim. Escreva a fórmula em bastão desses dois compostos e
indique qual deles possui a maior temperatura de ebulição à
pressão atmosférica. Justifique a sua resposta.
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3ªsérie
2.3
QUÍMICA
2º período ::
25/5/2009
QUESTÃO 1
(A) (0,5)
(B) (0,5)
QUESTÃO 4 (1,0)
QUESTÃO 2
(A) (0,5)
(B) (0,5)
QUESTÃO 5 (1,0)
QUESTÃO 3 (1,0)
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QUESTÃO 6
(A) (0,2)
QUESTÃO 9
Fórmulas: (0,6)
(B) (0,4)
Justificativa: (0,4)
QUESTÃO 10
(C) (0,4)
(A) (0,3)
(B) (0,3)
(C) (0,4)
QUESTÃO 7
(A) (0,2)
III IV (B) (0,4)
(C) (0,4)
QUESTÃO 8
I. (0,25)
II. (0,25)
III. (0,25)
IV. (0,25)
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