2ª série EM - Lista de Questões para a RECUPERAÇÃO FINAL - QUÍMICA
1
3
01. Considere a seguinte equação termoquímica 2 N2(g) + 2 H2(g)  NH3(g) H = -46,0 kJ/mol
Para a formação de 2,0 mols de NH3(g) pergunta-se:
a) Haverá o consumo de quantos mols de N2(g)?
b) A reação ocorre com liberação ou absorção de calor? Justifique.
02. A reação entre óxido férrico e alumínio metálico pode ser
empregada para produzir ferro fundido. Sendo conhecidas as
variações de entalpia:
Qual o valor, em kcal, para a obtenção deste ferro
segundo a equação: Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3.
3
2Al + 2 O2  Al2O3
3
2Fe + 2 O2  Fe2O3
HI = -400 kcal
HII = -200 kcal
03. O resfriamento que o álcool na pele é devido à evaporação. Calcule o calor de evaporação do etanol:
C2H5OH(l)  C2H5OH(g) ΔH=?
Valores de ΔH
o
f
de C2H5OH(l) = -277,6 kJ/mol e C2H5OH(g) = -235,4 kJ/mol.
04. Escreva a equação termoquímica que ocorre quando 2 mols de H 2(g) e 1 mol de O2(g) reagem entre si para formar
2 mols de H2O(l) e liberam 572kJ de calor.
05. No processo 2 O3 (g)  3 O2 (g) H = - 66 kcal.
a) Construa o diagrama de entalpia correspondente.
b) Determine o calor envolvido na transformação completa de 288 g de ozônio em gás oxigênio. (O = 16)
06. Dada a equação: CH4(g) + F2(g)  CH3F(g) + HF(g) , determine o valor do ΔH, sendo dadas as energias de
ligação em kJ/mol: C—H = 413; F—F = 155;
C—F = 485; H—F = 567.
07. Julgue a sentença abaixo, falada por um professor de Biologia durante uma aula sobre as moléculas da
substância que fornecem energia para os músculos do corpo do ser humano:
― As quebras das ligações nas moléculas de ATP (adenosina trifosfato) produzem energia segundo a reação de
hidrólise: ATP + H2O  ADP + fosfato + ENERGIA”
08. Monte duas cadeias carbônicas de fórmula molecular C6H12O
09. Em um experimento, alunos associaram os odores
característicos de alimentos, como, por exemplo:
Quantos átomos de carbono possui a fórmula estrutural do
odor de banana? Qual a formula molecular do odor de maçã?
10. Complete com átomos de hidrogênio a molécula da substância metil-1,3-butadieno. Dê sua fórmula molecular.
11. Dê o nome IUPAC para os hidrocarbonetos Ao lado:
I)CH2 C
CH
C
CH3 CH
3
II)CH2 C
C
C
CH3
III)CH2 C
CH3
CH3
CH3
CH3
C C CH3
H CH CH
3
CH3 CH
3
C CH CH 2 C
H CH
CH 3 CH3
IV) CH2
CH2
O
12. Identifique as funções na zingerona (sabor picante do gengibre)
CH3O
CH3
zingerona
HO
13. Dê o nome de duas funções encontradas no AZT
O
H
CH 3
N
O
N
HO
N3
O
14. Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp):
a) 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g)
b) 3 Fe(s) + 4 H2O(g) → Fe3O4(s) + 4 H2(g)
c) 2 BaO2(s) → 2 BaO(s) + O2(g)
15. São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de
capacidade. Acima de 450 ºC estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:
2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g).
Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no
gráfico a seguir, calcule, nestas condições, o valor da constante de equilíbrio, Kc.
16. A obtenção de ferro metálico a partir de um minério envolve a etapa de equilíbrio representada pela equação:
Fe2O3(S) + 3 CO(g) ↔2 Fe(S) + 3 CO2(g)
Discuta o efeito da retirada do ferro metálico sobre a posição do equilíbrio, quando a reação é realizada em
condições de temperatura e volume constantes.
17. Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogênio ocorre com o consumo de 6 mols de gás hidrogênio
por minuto. Qual a velocidade de formação do cloreto de hidrogênio?
Dado: ½ H2 + ½ Cℓ2  HCℓ
18. São dadas uma equação química geral: 2 A + 3 B  produtos ; e a tabela abaixo:
Exper.
1
2
3
Velocidade (mol/L.min)
0,2
0,4
3,2
[A] mol/L
0,10
0,20
0,20
[B] mol/L
0,20
0,20
0,40
Determine a expressão da Lei da Velocidade para esse processo.
2
19. A Lei de Velocidade para a reação 2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g) é: v = k [NO] .[O2].
Se triplicarmos as concentrações de NO e O2 ao mesmo tempo, quantas vezes mais rápida será a reação?
20. O que é um catalisador e como ele age?
21. Partindo de HF(g), com concentração 2 mol/L, verifica-se que o processo:
+
HF ↔ H (aq) + F (aq)
é atingido com um grau de equilíbrio de 25%. Qual o valor numérico da constante desse equilíbrio?
22. Um sal (Na2S) formado por base forte e ácido fraco hidrolisa ao se dissolver em água.
Demonstre sua hidrólise e que tipo de solução é produzida.
23. A constante de ionização do ácido nítrico é muito grande, tendendo ao ∞ (infinito). Assim, quais as
+
concentrações, aproximadamente, de moléculas HNO3(aq), de íons H (aq) e de íons NO 3(aq), em uma solução aquosa 1
mol/L desse ácido? Justifique sua resposta.
24. O ciclopropano, composto usado como anestésico, e o propeno, que é usado como matéria-prima para a
produção de polímeros, são isômeros entre si. Escreva a fórmula estrutural de cada um, as suas fórmulas
moleculares e o tipo de isomeria de ambos.
25. Considere os valores das constantes de ionização (Ka) dos seguintes ácidos, todos na mesma temperatura:
Ácidos
HBrO
HCN
HCOOH
HCℓO
HCℓO2
Ka
-9
2 x 10
-10
4,8 x 10
-4
1,8 x 10
-8
3,5 x 10
-3
4,9 x 10
Dê a ordem crescente de acidez.
26. Dê dois isômeros de cadeia para um composto de fórmula molecular C 4H8.
27. Qual o pH e o pOH de uma solução de HCl 0,01 M que está totalmente ionizada?
Demonstre como chegou ao resultado.
-9
28. Mantida a temperatura constante, se um ácido tem Ka = 1,6 x 10 , determine a concentração em mol por litro
quando:
-6
a) α = 4 x 10 .
-7
b) α = 4 x 10 .
29. Marque co um “X”, quais compostos são isômeros funcionais:
a) (
c) (
e) (
) butano e metil propano
) 1 cloro propano e 2 cloro propano
) propanona e propanal
b) (
d) (
f) (
) etanol e éter dimetílico
) 1,2 dimetil benzeno e 1,4 dimetil benzeno
) etanal e propanona
+
30. Admita que café tem pH = 5,0. Sabendo-se que pH = – log[H ] e que pH+ pOH = 14.
Calcule a concentração de OH no café.

2+
Para as questões seguintes, se necessário, considere a tabela de Potenciais de Redução abaixo:
-
0
Mg + 2e ↔ Mg
3+
0
Aℓ + 3e ↔ Aℓ
2+
0
Zn + 2e ↔ Zn
2+
0
Fe + 2e ↔ Fe
2+
0
Cd + 2e ↔ Cd
3+
2+
Ni + e ↔ Ni
2+
0
Cu + 2e ↔ Cu
+
0
Ag + e ↔ Ag
- 2,37 V
- 1,66 V
- 0,76 V
- 0,44 V
- 0,40 V
+ 1,00 V
+ 0,34 V
+ 0,80 V
31. É possível guardar uma solução aquosa de Zn
justifiquem sua resposta.
2+
em um recipiente de cobre? Monte as equações referentes e que
32. Dê todos os elementos de uma pilha formada entre cobre (Cu) e magnésio (Mg), inclusive sua notação IUPAC.
33. Calcule as forças eletromotrizes (fem) da pilha mais fraca e da mais forte, a partir da lista apresentada acima.
34. Escreva as semirreações correspondentes e a equação de pilha, que ocorre nas baterias de celular sabendo que
os eletrodos são de níquel e cádmio.
35. A variação das pressões de vapor HCCl3 e H5C2Cl com
a temperatura é mostrada no gráfico.
(pressão de 1 atmosfera = 760 mmHg):
Considerando a pressão de 1 atmosfera
(760 mmHg), a que temperatura cada substância entrará em
ebulição?
36. Coloque em ordem crescente de acordo com os pontos de ebulição, ao nível do mar, as soluções:
I) Solução 0,01 M de hidróxido de potássio (KOH).
II) Solução 0,01 M de cloreto de cálcio (CaCl2).
II) Solução 0,1 M de cloreto de sódio (NaCl).
IV) Solução 0,1 M de sacarose (C6H12O6).
V) Solução 0,2 M de glicose. (C12H22O11).
37. À mesma temperatura responda:
a) Qual das soluções aquosas indicadas a seguir tem maior pressão de vapor?
b) Qual das soluções aquosas indicadas a seguir tem menor temperatura de congelamento?
I) Solução 0,01 M de KOH.
II) Solução 0,01 M de CaCl2.
III) Solução 0,1 M de NaCl.
IV) Solução 0,1 M de C12H22O11.
V) Solução 0,2 M de C6H12O6.
Observe a ilustração responda as questões seguintes.
38. No frasco com o pepino fresco, o solvente (água) fluiu para dentro ou para
fora do pepino? Por quê?
39. No frasco com ameixas secas, o solvente (água) fluiu para dentro ou para fora das ameixas? Por quê?
40. Qual o nome da propriedade que justifica os dois fenômenos? Explique-a.