GABARITO
Resolução das questões
Conjunto
3º
Código
Q11
Período
M
Turma
B
Data
03
09
08
1) 2,0 pontos [ 0,4 cada item ( 0,2 : balanceamento , 0,2 : classificação ) ]
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
2
2
1
2
3
3
3
1
2
1
2
3
4
decomposição ou análise
dupla troca ou metátese
síntese ou combinação
simples troca, substituição ou deslocamento
decomposição ou análise
6
2
1
2) 3,0 pontos ( 0,5 cada item )

a)
BaO (s)
+ H2O (l)
b)
2 Al (s)
+ 3 H2SO4 (aq.)
c)
Cu (s)


+ FeSO4 (aq.)
d) 2 AgBr (s)
Ba (OH)2 (aq.)
 2 Ag (s)
Al2(SO4)3 (aq.)
+
3 H2 (g)
não ocorre reação
+ Br2 (g)

e)
2 NaCN (aq.) + H2SO4 (aq.)
f)
2 H3BO3 (aq.) + 3 Mg(OH)2 (aq.)
Na2SO4 (aq.) + 2 HCN (g)

Mg3(BO3)2 (aq.) + 6 H2O (l)
3) 2,0 pontos ( 1,0 cada item )
a)
Pb(NO3)2 (aq.)
+
2 KCl (aq.)

PbCl2 (s)
+
2 KNO3 (aq.)
b) O precipitado é constituído de cloreto de chumbo () : PbCl2 .
Justificativa: os produtos da reação onde houve precipitação (equação do item a ) são: PbCl2 e KNO3.
Como o KNO3 é produto da reação NaNO3 + KCl  KNO3 + NaCl e nesta reação não houve
formação de precipitado, então podemos concluir que o KNO3 é solúvel; portanto, o precipitado (o
insolúvel) só pode ser o PbCl2.
4)
2,0 pontos ( 1,0 cada item )
a) CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)
b) 2 KClO3 (s)  2 KCl (s) + 3 O2 (g)
5)
1,0 ponto
2 Mg (s) + O2 (g)

2 MgO (s)