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a.i)
Atuação
Insere mais bombas de sódio na alça
ascendente grossa do néfron.
Hormônio
Aldosterona.
a.ii)
A absorção de sódio gera um gradiente osmótico que gera o transporte de água
para os vasos sanguíneos como consequência.
b)
c.i)
Fórmula
FeSO4
Número de Oxidação
Fe = +2 | S = +6 | O = -2
Fórmula
NaCl e KCl
Após dissolução da mistura em água, para cada um dos sais, a
concentração molar [sal] é dada pela expressão:
𝑚
𝑠𝑎𝑙 =
𝑚𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 × 𝑉
𝑁𝑎𝐶𝑙 =
𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙
𝑚𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 × 𝑉
𝑒
𝐾𝐶𝑙 =
𝑚𝐾𝐶𝑙
𝑚𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 × 𝑉
Considerando que:


No sal light, a massa de NaCl é igual à massa de KCl, temos mNaCl = mKCl
Como nas duas expressões o volume é o mesmo, isto é, tanto para [NaCl]
quanto para [KCl] o volume é o de um copo de água, temos V = V.

Pelo que foi disposto nos itens acima:
𝑁𝑎𝐶𝑙 =
1
𝑚𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
𝐾
𝑚 𝐾𝐶𝑙
𝑉
𝑒
=
𝑚 𝑁𝑎 𝐶𝑙
𝑉
=𝐾
𝐾𝐶𝑙 =
1
𝑚𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
𝐾
Como a concentração é inversamente proporcional à massa molar do sal e
mmolar de KCl é maior que mmolar de NaCl, temos 𝑁𝑎𝐶𝑙 > 𝐾𝐶𝑙
c.ii)
Duas propriedades distintas – mas relacionadas entre si – podem ser
utilizadas para explicar esse efeito: eletropositividade e energia de
ionização. Nos dois casos, o potássio deve ser apontado como mais
reativo.
Eletropositividade/Eletronegatividade
Por ser mais eletropositivo, o metal K
tem maior tendência a liberar seu
elétron de valência.
Energia de Ionização
A energia de ionização do metal Na é
maior do que a energia do K. Portanto,
potássio oferece menor resistência à
retirada de seu elétron de valêcia.
a)
b)
Analisando a estrutura das duas substâncias, podemos identificar que a principal
diferença entre elas consiste no grupamento funcional do carbono α (carbono vizinho
à carboxila).
A hidroxila no carbono α do ácido láctico faz com que a molécula interaja fazendo mais
ligações de hidrogênio. Essa ligação intermolecular confere mais coesão, aumentando
o ponto de fusão.
A carbonila não possibilita formação de ligações de hidrogênio, portanto, o PF do ácido
pirúvico é menor;
c) Ácido pirúvico não apresenta centro quiral, nem regiões com possibilidade de
isomeria geométrica.
O carbono α do ácido láctico é quiral. Portanto, ele apresenta isomeria óptica.
d) Glicólise.
e) O citrato se acumula pelo excesso de NADH na sua forma reduzida. Este efeito causa a
fermentação para que a glicólise continue ocorrendo. Nesta situação o NADH é oxidado pelo
piruvato gerando assim lactato.
f) Sem o funcionamento da Citocromoc oxidase os elétrons não são transmitidos na cadeia
respiratória. Logo, todos os processos de respiração celular se interrompem dessa forma.