3º
Q11
M
Esta prova contém
5
B
03/09/2008
questões.
INSTRUÇÕES:

Verifique se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

Boa prova!
1) (2,0 pontos) Faça o balanceamento de cada equação química a seguir e classifique as reações
químicas representadas:
a)
C6H12O6

b)
FeCl3 +
Na2CO3

c)
Al +
Br2

AlBr3
d)
Al +
Cu(NO3)2
e)
(NH4)2Cr2O7
C2H6O +


CO2
Fe2(CO3)3 +
Cu +
Cr2O3 +
NaCl
Al(NO3)3
H2O +
N2
2) (3,0 pontos) Predizer os produtos formados das reações que realmente ocorrem. Balancear as
equações.
H2O (l) 
a)
BaO (s) +
+
H2SO4 (aq.)

b)
Al (s)
c)
Cu (s) +
d)
AgBr (s) 
e)
NaCN (aq.)
+
H2SO4 (aq.)
f)
H3BO3 (aq.)
+
Mg(OH)2 (aq.)
FeSO4 (aq.)



RASCUNHO
3) (2,0 pontos)
Considere
soluções aquosas de nitrato de sódio ( NaNO3 ) , nitrato de
chumbo  ( Pb (NO3) 2 ) e cloreto de potássio ( KCl ). Misturando-se essas soluções duas a duas,
obtêm-se os seguintes resultados:
NaNO3
+
Pb (NO3)2

não há precipitação
NaNO3
+
KCl

não há precipitação
Pb(NO3)2 +
KCl

forma-se precipitado
a) Escreva a equação da reação de precipitação balanceada.
b) Qual substância constitui o precipitado? Justifique sua resposta, baseando-se nas informações
acima.
4) (2,0 pontos) Equacione as reações de decomposição térmica a seguir:
a)
CaCO3 (s) 
b)
KClO3 (s) 
5) (1,0 ponto) Lâmpadas de flash descartáveis emitem luz produzida pela reação de magnésio com
oxigênio. Escreva a equação química balanceada dessa reação de síntese.
Boa Prova!
Evelina