UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE
Decanato Acadêmico
Unidade Universitária: Escola de Engenharia
Núcleo Temático: Matemática, Física e
Química Básica
Disciplina: Química Fundamental
Código da Disciplina:
060.1104.7
Etapa: 1ª
DRT:
Professor(es): ANA CRISTINA L. A. WOLMER
102831.4
Carga horária: 4H/A
( 4 ) Teórica
Semestre Letivo:1º Sem 2013
( ) Prática
Ementa:
Curso: QUÍMICA
A disciplina Química Fundamental, inserida na 1ª etapa do Curso de Licenciatura e
Bacharelado em Química, fornece conceitos básicos de Química necessários para a
melhor compreensão de disciplinas que fazem parte das etapas seguintes do Curso, como
Química Estrutural, Química das Transformações, Química Analítica Qualitativa, Química
Orgânica. Contempla o conteúdo de: funções químicas inorgânicas, ligações químicas,
geometria molecular e teorias de ligação, forças intermoleculares.
Objetivos:
Conceitos
Procedimentos e Habilidades
• Reconhecer conceitos de • Utilizar os conceitos de
nomenclatura e formulação dos nomenclatura e formulação na
compostos inorgânicos.
classificação de compostos
inorgânicos.
• Interpretar os diferentes tipos
de forças que agem entre os • Aplicar as teorias da repulsão
átomos: as ligações químicas.
eletrônica e dos orbitais
híbridos na determinação da
• Relacionar as teorias que orientação geométrica e da
permitem
identificar
a polaridade das moléculas.
orientação geométrica de uma
molécula.
• Construir diagramas de
orbitais
moleculares
para
• Analisar e comparar as moléculas diatômicas homo e
heteronucleares.
diferentes forças
intermoleculares.
Atitudes e Valores
•
Interessar-se
pelos
fundamentos
teóricos
necessários
a
melhor
compreensão de disciplinas que
fazem
parte
das
etapas
seguintes do Curso.
• Valorizar o esforço pessoal no
processo de aprendizagem.
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Decanato Acadêmico
Conteúdo Programático:
1. FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS (classificação, formulação, nomenclatura)
1.1 Ácidos
1.2 Bases
1.3 Sais
1.4 Óxidos
2. CONCEITOS BÁSICOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS
2.1 Ligação Iônica
2.2 Estruturas de Lewis para compostos iônicos
2.3 Ligação Iônica e energia
2.4 Ligação Covalente
2.5 A molécula de hidrogênio
2.6 Estruturas de Lewis e a ligação covalente
2.7 Ligações múltiplas
2.8 Exceções à regra do octeto
2.9 Eletronegatividade e polaridade da ligação
3. GEOMETRIA MOLECULAR E TEORIAS DE LIGAÇÃO
3.1 Repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV)
3.2 A polaridade das moléculas
3.3 Teoria da ligação de valência e sobreposição de orbitais
3.4 Ligações simples
3.5 Ligações múltiplas
3.6 Orbitais Híbridos
3.7 Relação entre as teorias: RPECV e Orbitais Híbridos
3.8 Teoria do Orbital Molecular
3.9 Distribuições dos orbitais moleculares
3.10 Energia dos orbitais moleculares
3.11 O preenchimento dos orbitais moleculares
3.12 Moléculas diatômicas homonucleares e heteronucleares
4. FORÇAS INTERMOLECULARES
4.1 Forças íon-dipolo
4.2 Forças dipolo-dipolo
4.3 Ligação de hidrogênio
4.4 Forças de dispersão de London
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Metodologia:
A metodologia que atende aos objetivos estabelecidos para a disciplina é implementada
na forma de aulas teórico-expositivas dialogadas, alternadas com aulas de exercícios.
Critério de Avaliação:
A média final (MF), que define a promoção do aluno, será composta pela média entre as
notas das avaliações intermediárias e a nota da Prova de Avaliação Final Escrita (PAFE),
obtida da seguinte forma:
MF = 0,3 x PAIE + 0,2 x OAI + 0,5 x PAFE
PAIE = Prova de Avaliação Intermediária Escrita (Prova P1)
OAI = Outras Avaliações Intermediárias (Prova P2)
O aluno que obtiver MF ≥ 6,0 e freqüência ≥ 75% estará aprovado.
Bibliografia Básica:
1. ATKINS, P.W. & JONES L. L., Princípios de Química: questionando a vida moderna
e o meio ambiente; trad. Ignez Caracelli...et al. 5ªed.,Bookman Companhia Editora, Porto
Alegre, 2012.
2. BROWN, L.T. & LEMAY, H.E. JR & BIRSTEIN, B.E., Química, a ciência central, 9a ed,
São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2011.
3. KOTZ, J. C. & TREICHEL, P.M., Química e reações químicas, trad. da 6aed. São
Paulo, Cengage Learning, 2010, Vol.1 e 2.
Bibliografia Complementar:
1. BRADY, J. E.; SENESE, F.; JERPERSON N. D.; Química: A Matéria e Suas
Transformações, Rio de Janeiro, LTC Editora, 5ª edição, 2009.
2. CHANG, R, Química Geral: conceitos essenciais, São Paulo, AMGH Editora Ltda, 4ª
ed, 2010.
3. MASTERTON, W. L.; HURLEY, C. N. Química: Princípios e Reações, LTC Editora, 6ª
edição, 1990.
4. RUSSELL, J.B; BROTTO, M.E.(Coord.). Química Geral. 2ªed. São Paulo, Pearson
Makron Books, 2012.
5. SPENCER, J.N. & BODNER, G.M. & RICKARD, L.H. Química: estrutura e dinâmica,
trad. da 3ªed, Rio de Janeiro, LTC – Livros Técnicos e Científicos, 2007. Vol.1 e 2.
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PLANO DE ENSINO
PLANEJAMENTO DAS AULAS
1ª SEMANA
Apresentação dos objetivos
da disciplina e o seu papel
no contexto do curso.
Bibliografia recomendada.
Critério de Avaliação.
Ácidos: nomenclatura.
Funções Químicas Inorgânicas
Ácidos: formulação e
classificação
3ª SEMANA
Bases:
classificação, formulação e
nomenclatura.
Bases :
exercícios de aplicação
4ª SEMANA
Sais:
- normais ou neutros
- ácidos ou hidrogeno-sais
- básicos ou hidróxi-sais
- duplos ou mistos
Sais :
2ª SEMANA
Ácidos: exercícios de
aplicação.
formulação,
nomenclatura e classificação
5ª SEMANA
Sais:
exercícios de aplicação
Óxidos:
básicos, ácidos , anfóteros,
indiferentes,
duplos, peróxidos e superóxidos
6ª SEMANA
Óxidos:
classificação, formulação
e nomenclatura
Óxidos:
7ª SEMANA
8ª SEMANA
9ª SEMANA
Funções Químicas:
exercícios de revisão
VISTA DE PROVA
discussão das questões da
prova
Ligação Covalente:
-estruturas de Lewis
-energia envolvida na
formação da molécula de
hidrogênio
exercícios de aplicação
1a Prova Parcial (P1)
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligação Iônica:
- estruturas de Lewis
- energia
Eletronegatividade e polaridade
da ligação
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Decanato Acadêmico
10ª SEMANA
Repulsão dos pares
eletrônicos:
- o método RPECV
A polaridade das moléculas:
- diatômicas
- triatômicas
- outras moléculas
11ª SEMANA
Método RPECV:
exercícios de aplicação
Teoria da ligação de valência e
sobreposição de orbitais.
12ª SEMANA
Orbitais Híbridos:
-sp,sp2,sp3
Orbitais Híbridos :
- outros conjuntos de orbitais
híbridos
13ª SEMANA
Orbitais Híbridos :
- exercícios de aplicação
Teoria do orbital molecular:
- distribuições espaciais
- energias
14ª SEMANA
- construção e
preenchimento dos orbitais
moleculares
- moléculas diatômicas homo
e heteronucleares.
Teoria do Orbital Molecular:
exercícios de aplicação
15ª SEMANA
Forças Intermoleculares:
-Forças íon-dipolo
-Forças dipolo-dipolo
-Ligação de hidrogênio
-Forças de London
2a Prova Parcial (P2)
16ª SEMANA
17ª SEMANA
Prova de Avaliação Final
Escrita (PAFE)
Forças Intermoleculares:
-exercícios de aplicação
Vista de Prova
discussão das questões da
prova
Vista da Prova Final
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