QUÍMICA – 3ª SÉRIE EM
TAREFA DA SEMANA DE 06 DE MAIO A 12 DE MAIO – 8ª SEMANA
1. (Ufg) As reações a seguir são fundamentais para o equilíbrio ácido-base em mamíferos.
CO2  H2O
H2CO3
H  HCO3
Com base nessas reações, conclui-se que um primata, introduzido em uma atmosfera rica em CO2,
após a absorção desse gás, apresentará, como resposta fisiológica imediata, uma
a) hiperventilação devido à resposta bulbar decorrente do aumento da concentração de íons H+ no
líquido intracelular.
b) hiperventilação devido à resposta renal decorrente do aumento da concentração de íons HCO3 no
ultrafiltrado glomerular.
c) hipoventilação devido à resposta bulbar decorrente do aumento da concentração de H2CO3 no líquido
intracelular.
d) hipoventilação devido à resposta pulmonar decorrente do aumento da concentração de HCO3 nos
alvéolos.
e) hipoventilação devido à resposta renal decorrente do aumento H+ no ultrafiltrado glomerular.
2. (Udesc) Para a reação em equilíbrio N2(g)  3 H2(g)
2 NH3(g)
ΔH  22 kcal; assinale a alternativa
que não poderia ser tomada para aumentar o rendimento do produto.
a) Aumentar a concentração de H2
b) Aumentar a pressão
c) Aumentar a concentração de N2
d) Aumentar a temperatura
e) Diminuir a concentração de NH3
3. (Pucrj) O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica
abaixo:
4 NH3 g  5 O2 g
4 NO g  6 H2O g
H  - 900 kJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
a) ela é endotérmica na formação de NO e H2O.
b) ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.
c) em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H2O.
d) ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais,
será KP = {[H2O] x [NO]} / {[O2] x [NH3]}.
e) se trata de um equilíbrio heterogêneo.
4. (Ufsj) A equação química abaixo representa a dissociação do PC
PC 5 g
5
PC 3 g  C 2 g
Para se deslocar o equilíbrio para a direita, deve-se
a) adicionar um catalisador.
b) diminuir a pressão do sistema.
c) diminuir a concentração de PC
5
d) aumentar a concentração de C
2
5. (Upe) A figura 1 a seguir mostra uma solução supersaturada obtida por agitação do sólido branco,
acetato de cálcio em água destilada, a uma baixa temperatura. A figura 2 representa o resultado obtido
após o aquecimento da solução, figura 1, numa chapa elétrica a 85°C.
Com relação a essa atividade experimental, analise as afirmações a seguir:
I. A dissolução do acetato de cálcio em água é um processo exotérmico.
II. A dissolução do acetato de cálcio se constitui em um equilíbrio químico.
III. Em condições padrão, o acetato de cálcio é bastante solúvel em meio aquoso.
IV. Os processos de dissolução de sólidos em meio aquoso são exotérmicos.
É(São) correta(s) apenas
a) I e III.
b) I e II.
c) I.
d) II.
e) III e IV.
6. (Ufsj) O gráfico a seguir representa o andamento da reação A g  B g .
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que
a) adicionando-se um catalisador, as concentrações de A e B em II não serão modificadas.
b) a linha contínua identifica o composto A, pois a sua concentração é zero em I e vai aumentando com
o tempo.
c) em III, o sistema está em equilíbrio, pois as concentrações de A e B não variam mais com o tempo.
d) a concentração de B permanece constante, pois os coeficientes estequiométricos da reação são
iguais a 1.
7. (Ime) Dada a reação química abaixo, que ocorre na ausência de catalisadores,
H2O  g  C  s   31,4 kcal
CO  g  H2  g
pode-se afirmar que:
a) o denominador da expressão da constante de equilíbrio é H2O  C .
b) se for adicionado mais monóxido de carbono ao meio reacional, o equilíbrio se desloca para a direita.
c) o aumento da temperatura da reação favorece a formação dos produtos.
d) se fossem adicionados catalisadores, o equilíbrio iria se alterar tendo em vista uma maior formação
de produtos.
e) o valor da constante de equilíbrio é independente da temperatura.
8. (Fatec) Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário,
entre outros fatores, que
a) os reagentes e produtos sejam incolores.
b) os reagentes e produtos estejam em estados físicos diferentes.
c) haja liberação de calor do sistema para o ambiente.
d) haja coexistência de reagentes e produtos no sistema.
e) as concentrações dos produtos aumentem com o tempo.