Jéssica Kazumi Okuma
Escola Olímpica de Química - EOQ
Cálculo do Nox
 Nox – igual a carga elétrica para íons
mononucleares. Em compostos moleculares ou íons
polinucleares, é igual sua carga elétrica aparente, se
considerarmos que ambos os elétrons da ligação
química pertencem ao elemento mais eletronegativo.
 Atenção: apenas no caso de íons mononucleares o
nox representa a carga efetiva do átomo!
Regras práticas
1 - Em fórmulas moleculares e iônicas, ΣNox=0.
Ex.: Em H2O,
Nox(H)+Nox(H)+Nox(O)=+1+1-2=0
2 – Em substâncias simples, o Nox=0.
Ex.: Em O2, Nox(O)=0
Em Fe(s), Nox(Fe)=o
3 - Em íons mononucleares, o Nox é igual a carga elétrica.
Ex.: Para Na+, Nox(Na+)=+1
4 – Em íons policucleares, ΣNox=carga do íon.
Ex.: Em SO42-,
Nox(S)+Nox(O)+Nox(O)+Nox(O)+Nox(O) = -2
Nox mais comuns
Em ordem de prioridade:
1 A : Nox = +1
2 A: Nox= +2
3 A: Nox= +3
Outros : Zn2+ Nox=+2
F : Nox=-1
H : +1
O: -2*
7 A : Nox = -1
*Em peróxidos O2²-, Nox(O)= -1.
Compostos orgânicos
Calcula-se atribuindo os elétrons da ligação ao átomo
mais eletronegativo, ligação por ligação.
Balanceamento de reações redox
P4 + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO
1- Achar os ∆Nox
Balanceamento de reações redox
P4 + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO
1- Achar os ∆Nox
P4 + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO
0
+5
+5
∆Nox=+5
∆Nox=-3
+2
2- Achar o total de e- perdidos ou recebidos,
multiplicando pela maior atomicidade.
oxidação: P4  H3PO4
∆e- = 4 . +5= +20
redução : HNO3  NO
∆e- = 1 . (-3) = -3
3- Para igualar o total de e- perdidos e
recebidos,inverter os números de e-, transformandoos em coeficientes.
oxidação: ∆e- = +20
3P4
redução: ∆e- = -3
20NO
4 – Completar o resto da equação.
3 P4 + HNO3 + H2O  H3PO4 + 20NO
3P4 + 20HNO3 + 8H2O  12H3PO4 + 20NO
Outro método
Completar as semi-reações com e-, H2O, H+, ou OH-,
dependendo do meio.
Misturou-se dicromato e cloreto em meio ácido. Foram formados
Cr3+ e gás cloro. Escreva a reação balanceada.
Oxidação: Cl-  Cl2
2Cl-  Cl2 + 2eRedução: Cr2O72-  Cr3+
Cr2O72-  2Cr3+ + 7H2O
Cr2O72- + 14H+  2Cr3+ + 7H2O
Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O
Global : 6Cl- + Cr2O72- + 14H+  3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O