Unidade de massa atômica
Essa unidade é considerada um padrão compatível, para poder determinar a massa de um
átomo.
A unidade de massa atômica unificada (u) é 1/12 da massa de um átomo de carbono isótopo
12.
Em gramas essa unidade de massa atômica é: 1u = 1,66. 10-24g.
Essa massa é usada para apresentar a idéia de massa de moléculas e de átomos.
Massa atômica
A massa atômica é considerada a massa do átomo em unidade de massa atômica, ou seja,
1/12 da massa de um átomo é um carbono-12.
Por exemplo:
Vamos imaginar uma balança, e de um lado vamos imaginar que em um dos pratos da
balança tenha um átomo de flúor, e que para que essa balança fique equilibrada, no outro
prato da balança tenha uma unidade de massa atômica. Conseqüentemente o átomo de flúor
é mais pesado que uma unidade de massa atômica. Já se mantermos o átomo de flúor de
um lado da balança e no outro lado colocarmos 19 unidades de massa atômica, veremos que
a balança irá se equilibrar, portanto podemos concluir que a massa atômica do flúor vale 19
unidades da massa atômica.
Conceito de mol
Do latim, Mol indica amontoamento de pedras, que estão no mar. Já na química a palavra
Mol indica o amontoamento de partículas, como por exemplo, átomos, elétrons, moléculas
entre outras. Se tratando desse amontoado, podemos dizer que ele sempre irá conter 6,02.
1023 unidades.
Vejamos:
Um mol de moléculas são 6,02. 1023 moléculas.
Um mol de elétrons são 6,02. 1023 elétrons.
Um mol de grãos são 6,02. 1023 grãos.
Para exemplificar melhor:
6,02. 1023 moléculas de O2: 32 g/mol.
Massa molar de um elemento
A massa molar de um elemento possui seu numeral igual a sua própria massa atômica. Essa
massa é referente à massa em gramas igual a 6,02. 1023 átomos do mesmo elemento.
A partir das massas atômicas de ferro (56u), prata (108u), Mercúrio (200u), temos:
A massa molar do ferro que é de 56 gramas mol.
A massa molar da prata que é de 108 gramas mol.
A massa molar do mercúrio que é de 200 gramas mol.
Massa molar de uma substância
Essa massa molar, se refere à massa em gramas dessa sustância em 6,02.1023. A
representação numérica dessa massa é igual à sua própria massa molecular.
Primeiramente é necessário calcular a massa molecular dessa substância, para
obtermos a massa molar dela.
Por exemplo:
MM do Fe2 (SO4)3 = 2. 56u + 12. 16u = 400u
A massa molar de Fe2 (SO4)3 será 400g/mol.
Massa molecular
Essa massa é considerada a massa de uma molécula de uma substância relacionada
com a unidade de massa atômica u.
Por exemplo:
Para saber quanto é a massa molecular de uma molécula de água é preciso equilibrála com unidades de massa atômica, ou seja, podem-se somar todas as massas dos átomos
que formam a molécula, por exemplo: glicose –C6H12O6, MM C6H12O6 = 6. 12u + 12. 1u + 6.
16u = 180u
O resultado da massa molecular da água é 18u.
Quantidade em mols de cada elemento em um mol da substância
Molécula de éter dietílico: C4H10O
A partir daí temos que:
1 molécula contêm:
C: 4 átomos
H: 10 átomos
O: 1 átomo
5 moléculas contêm:
C: 20 átomos
C: 50 átomos
O: 5 átomos
6 . 1023 moléculas (1 mol) contêm:
C: 20. (6 . 1023 átomos ) = 20 mols
H: 50 . (6 . 1023 átomos) = 50 mols
O: 5. (6 . 1023 átomos) = 5 mols
A partir desses resultados concluímos que é possível saber o número de átomos na
molécula e a quantidade de mols de cada elemento que compõem 1 mol de uma substância
através da fórmula molecular. Vejamos:
P2O5
Na molécula, 2 átomos de fósforo, 5 átomos de oxigênio.
No mol, 2 mols de fósforo, 5 mols de oxigênio.
Se a massa atômica do fósforo é 31u, a do oxigênio é 16u, e a massa molecular de P2O5 é
142 u, teremos:
P2O5
Oxigênio
1 mol
5 mol
1 mol
5(16g)
1 mol
5. 6. 1023 átomos
142g
5 mol
142g
5. 16g
142g
5. 6. 1023 átomos
6. 1023 moléculas
5 mol
6. 1023 moléculas
5. 16g
6. 1023 moléculas
5. 6. 1023 átomos
P2O5
Fósforo
1 mol
2 mol
1 mol
2(31g)
1 mol
2. 6. 1023 átomos
142g
2 mol
142g
2. 16g
142g
2. 6. 1023 átomos
6. 1023 moléculas
2 mol
6. 1023 moléculas
2. 31g
6. 1023 moléculas