CÁLCULOS QUÍMICOS e FÓRMULAS – 2012
1- (IFPE) Bebidas isotônicas são desenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratação, repondo líquidos e sais
minerais que são eliminados através do suor durante o processo de transpiração. Considere um isotônico que
apresenta as informações no seu rótulo:
TABELA NUTRICIONAL
CADA 200mL CONTÉM
Energia
21,1 kcal
Glucídios
6,02g
Proteínas
0,0 g
Lipídios
0,0 g
Fibra alimentar
0,0 g
Sódio
69 mg
Potássio
78 mg
Assinale a alternativa que corresponde à concentração, em quantidade de matéria (mol/L), de sódio e potássio,
respectivamente, nesse recipiente de 200 mL.
A) 0,020 e 0,02
B) 0,015 e 0,01
C) 0,22 e 0,120
D) 0,34 e 0,980
E) 0,029 e 0,003
______________________________________________________________________________________________
2- (UFPB) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato
C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a:
A) 2 mol
B) 1 mol
C) 3 mol
D) 0,5 mol
E) 4 mol
______________________________________________________________________________________________
3- (UFPB) Na composição química média do cimento portland, a proporção em massa do óxido de cálcio (CaO) é
64%. Considerando um saco de cimento de 50 kg, é correto afirmar que a quantidade de
A) Ca é menor que 20 kg.
B) Ca é maior que 20 kg.
C) Ca é menor que 400 mol.
D) CaO é menor que 320 mol.
E) CaO é maior que 640 mol.
______________________________________________________________________________________________
4- (UNEMAT) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe
nessa gota de água.
21
23
A) 0,28 mol
B) 0,0028 mol
C) 0,056 mol
D) 1,27·10 mol
E) 2,8·10 mol
______________________________________________________________________________________________
5- (UFLA) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que
provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o
número de moléculas de CO2 é aproximadamente:
26
2
29
5
A) 1,2 . 10
B) 2,0 . 10
C) 1,2 . 10
D) 2,0 . 10
______________________________________________________________________________________________
6- (UERJ) Para evitar a ingestão de quantidades excessivas de sódio, foi desenvolvido o sal light, no qual parte do
cloreto de sódio é substituído por cloreto de potássio.
Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais para porções iguais de dois tipos de sal:
Sal tradicional
Sal light
Constituinte
Quantidade por porção
Constituinte
Quantidade por porção
sódio
368,0 mg
sódio
184,0 mg
potássio
-
potássio
249,6 mg
Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro, sódio ou potássio nos sais.
A redução percentual do íon cloro no sal light em relação ao sal tradicional é igual a:
A) 10%
B) 20%
C) 40%
D) 50%
1
7- (FGV) A concentração crítica de elementos essenciais nas plantas é a concentração mínima necessária para o
seu crescimento e pode haver variação de uma espécie para outra. Sobre as necessidades gerais das plantas, na
tabela são apresentadas as concentrações típicas (massa do elemento/massa da planta seca) para alguns elementos
essenciais.
A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que a concentração típica de manganês e o número aproximado de
átomos de fósforo para 100 kg de planta seca são, respectivamente,
25
A) 50 ppm e 1,5 × 10 .
24
B) 50 ppm e 3,9 × 10 .
25
C) 2 000 ppm e 1,5 × 10 .
24
D) 2 000 ppm e 3,9 × 10 .
25
E) 5 000 ppm e 3,9 × 10 .
______________________________________________________________________________________________
8- (UERJ) Na tabela a seguir é apresentada informações sobre o medicamento aspirina:
Massa molar
Medicamento
Fórmula estrutural
-1
(g.mol )
ácido
acetilsalicílico
180
(UERJ) O número de átomos existente em uma amostra de 1 g de ácido acetilsalicílico é igual a:
21
22
23
25
A) 3,3 × 10
B) 7,0 × 10
C) 6,0 × 10
D) 1,3 × 10
______________________________________________________________________________________________
9- (CFTCE) Cada página de um livro de Química Geral de 200 páginas consumiu em média 10 mg de tinta. O
número de átomos de carbono em média, utilizados para a impressão desse livro, supondo que 90 % da massa de
tinta seja constituída pelo elemento carbono, é:
25
24
23
22
25
A) 9,0 × 10
B) 1,2 × 10
C) 6,0 × 10
D) 9,0 × 10
E) 6,0 × 10
______________________________________________________________________________________________
10- (FGV) No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta
temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada
-2
diariamente (2,4 × 10 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é
A) 1 200.
B) 600.
C) 300.
D) 240.
E) 120.
______________________________________________________________________________________________
11- (CFTSC) O sulfato de cobre pentaidratado (CuSO 4.5H2O) forma cristais azuis. Quantos mols de água há em 100
g deste sal?
A) 1,8 mol.
B) 2,0 mol.
C) 4,0 mol.
D) 5,4 mol.
E) 1,0 mol.
______________________________________________________________________________________________
12- (PUCRIO) A consulta às massas atômicas dos elementos que compõem o sulfato de alumínio e hidróxido de
sódio nos possibilita chegar às suas massas molares (M):
-1
-1
M(Aℓ2 (SO4)3) = 342 g mol e M(NaOH) = 40,0 g mol
2
23
Sabendo-se que 6,02 × 10 é o número de espécies em um mol de qualquer substância, é correto afirmar que a
relação entre massas de um mesmo número de espécies de sulfato de alumínio e hidróxido de sódio é igual a:
A) 1,71.
B) 3,42.
C) 5,13.
D) 6,84.
E) 8,55.
______________________________________________________________________________________________
13- (CFTCE) É INCORRETO dizer que uma amostra de 200 g de carbonato de cálcio contém:
A) Massa molar igual a 1000 g/mol
B) 80 g de Cálcio
C) 24 g de Carbono
D) 49 g de Oxigênio
24
E) 1,204 . 10 estruturas (CaCO3)
______________________________________________________________________________________________
14- (UNIFESP) As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que
essas lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma
lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e,
quando lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d'água. A legislação brasileira estabelece
como limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado
ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar,
17
23
-1
resultando em 3,0 × 10 átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a constante de Avogadro 6,0 × 10 mol ,
pode-se concluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio
excede ao limite de tolerância são, respectivamente,
3
A) 50 m e 10.
3
B) 100 m e 5.
3
C) 200 m e 2,5.
3
D) 250 m e 2.
3
E) 400 m e 1,25.
______________________________________________________________________________________________
-9
15- (UNIFESP) A nanotecnologia é a tecnologia em escala nanométrica (1 nm = 10 m). A aplicação da
nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um determinado alvo, janelas
autolimpantes que dispensam o uso de produtos de limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições
extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem vultosos
investimentos no mundo inteiro. Vidro autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio.
Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua fabricação.
A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por TiO 2 uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol
3
20
e densidade 4,0 g/cm , depositada em uma janela com dimensões de 50×100 cm, que contém 6×10 átomos de
23
-1
titânio (constante de Avogadro = 6×10 mol ) é igual a
A) 4 nm.
B) 10 nm.
C) 40 nm.
D) 80 nm.
E) 100 nm.
______________________________________________________________________________________________
16- (CFTMG) Referindo-se a 180 mL de H2O (dH2O =1 g/mL), afirma-se que
I - possui 10 mols de moléculas;
II - se decompõe em 160 g de oxigênio;
23
III - contém 6,02 × 10 moléculas;
IV - apresenta 10 átomos de oxigênio;
V - contém 20 mols de átomos de hidrogênio.
São corretas apenas as afirmativas
A) I, II e V.
B) I, III e IV.
C) II, III e IV.
D) II, IV e V.
______________________________________________________________________________________________
17- (CFTCE) Assinale a alternativa incorreta.
Uma amostra de 196 g de ácido fosfórico (H3PO4) contém:
A) 124 g de fósforo
B) 128 g de oxigênio
24
C) 1,204 × 10 moléculas
24
D) 9,632 × 10 átomos
24
E) 3,612 × 10 átomos de H
______________________________________________________________________________________________
3
24
18- (CFTCE) 3,01 × 10 moléculas de oxigênio (O2) correspondem a uma massa, em gramas, de oxigênio molecular
igual a:
A) 32
B) 64
C) 96
D) 128
E) 160
______________________________________________________________________________________________
19- (UFG) Leia os dados da tabela a seguir.
Qual a quantidade de matéria, do metal da segunda série de transição, produzida em 2003?
7
A) 2,99 × 10 mol
7
B) 3,56 × 10 mol
7
C) 3,65 × 10 mol
8
D) 3,87 × 10 mol
8
E) 4,21 × 10 mol
______________________________________________________________________________________________
20- (UFU) Assinale a alternativa que contém o maior número de átomos.
A) 3,5 mols de NO2
B) 1,5 mols de N2O3
C) 4 mols de NO
D) 1 mol de N2O5
______________________________________________________________________________________________
21- (PUCCAMP) Na embalagem de um conhecido biotônico lê-se que, em cada colher de sopa (15 mL) há entre
outros constituintes os que seguem:
sulfato ferroso heptaidratado ............................... 12,49 mg
ácido fosfórico .................................................... 69,99 mg
Considerando que toda a quantidade do elemento fósforo nesse biotônico esteja no ácido fosfórico, H 3PO4, calculase que a massa total de fósforo contida em uma colher de sopa (15 mL) seja, aproximadamente,
A) 11 mg
B) 22 mg
C) 32 mg
D) 45 mg
E) 68 mg
______________________________________________________________________________________________
22- (UERJ) Toda a matéria orgânica ou inorgânica é constituída por átomos e a massa dos átomos é praticamente
igual à massa do núcleo atômico.
Baseando-se no conceito de massa molar, o número de prótons e nêutrons existentes em um indivíduo adulto de 70
kg pode ser estimado em:
28
23
5
4
A) 4 × 10
B) 6 × 10
C) 1 × 10
D) 7 × 10
______________________________________________________________________________________________
23- (UERJ) Quatro frascos - I, II, III e IV - contêm oxigênio molecular nas condições normais. A quantidade de
substância contida em cada um está representada nos rótulos transcritos a seguir:
O frasco que contém o maior número de átomos de oxigênio é o de número:
A) I
B) II
C) III
D) IV
______________________________________________________________________________________________
4
24- (UFPE) A relação entre a quantidade de átomos e uma determinada massa da substância é um dos marcos na
História da Química, pois é um dos exemplos que envolvem grandes números. Considere os sistemas a seguir:
I) 100 átomos de chumbo
II) 100 mol de hélio
III) 100 g de chumbo
IV) 100 g de hélio
Considerando as seguintes massas atômicas (g/mol) He = 4 e Pb = 207, assinale a alternativa que representa a
ordem crescente de número de átomos nos sistemas acima:
A) III < I < IV < II
B) III < II < I < IV
C) I < III < IV < II
D) I < IV < III < II
E) IV < III < II < I
______________________________________________________________________________________________
2+
2+
25- (UFSCAR) Uma "água dura" contém íons Ca e Mg , que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo
nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando-se substâncias que retiram
+
2+
2+
estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na . Se uma "água dura" contém 0,010mol/L de Ca e 0,005mol/L de Mg ,
+
3
quantos mols de Na são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1,0×10 L desta água?
A) 10.
B) 15.
C) 20.
D) 30.
E) 40.
______________________________________________________________________________________________
26- (FGV) Uma determinada qualidade de sal de cozinha contém aproximadamente 200g de sódio em cada
embalagem de 1 quilograma do sal. A quantidade, em massa, de cloreto de sódio presente na embalagem desse sal
é de aproximadamente:
A) 800g
B) 704g
C) 304g
D) 200g
E) 504g
______________________________________________________________________________________________
27- (UNIRIO) O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um
álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é:
A) CHO3
B) CH3O
C) CH3O2
D) C2H3O
E) C3HO
______________________________________________________________________________________________
28- (UFLAVRAS) Considere as seguintes amostras:
I. 1 mol de ácido sulfúrico (H2SO4);
II. 44,8 litros de gás oxigênio (O2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP);
23
III. 9,0 × 10 moléculas de ácido acético (C2H4O2);
IV. 70 g de glicose (C6H12O6).
A opção em ordem CRESCENTE de massa de cada substância é:
A) IV < III < II < I
B) II < III < I < IV
C) II < IV < I < III
D) I < II < III < IV
E) II < IV < III < I
______________________________________________________________________________________________
29- (UFF) Um processo antigo, porém, ainda hoje utilizado no tratamento da turbidez da água, consiste na adição de
sulfato de alumínio e posterior ajuste do pH com barrilha (carbonato de sódio hidratado). Isto provoca a precipitação
do alumínio como um gel volumoso de Aℓ(OH)3 que arrasta, consigo, partículas em suspensão na água.
A composição centesimal do sal de alumínio mencionado é:
A) 15,79% de alumínio, 28,07% de enxofre e 56,14% de oxigênio
B) 21,95% de alumínio, 26,02% de enxofre e 52,03% de oxigênio
C) 12,44% de alumínio, 29,22% de enxofre e 58,45% de oxigênio
D) 36,00% de alumínio, 21,33% de enxofre e 42,67% de oxigênio
E) 45,76% de alumínio, 18,08% de enxofre e 36,16% de oxigênio
______________________________________________________________________________________________
26
30- (UFRRJ) Um balão de oxigênio contendo 3,01×10 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica
durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio neste balão, a massa utilizada do referido gás foi
equivalente a
A) 8,0 kg.
B) 4,0 kg.
C) 12,0 kg.
D) 16,0 kg.
E) 10,0 kg.
5
31- (UFAL) Num composto formado por alumínio, magnésio e oxigênio, para cada 0,703 mol de átomos de
magnésio, há 1,406 mol de átomos de alumínio e 2,812 mol de átomos de oxigênio. A fórmula empírica (mínima)
desse composto é
A) MgAℓ2O4
B) MgAℓ2O3
C) MgAℓO4
D) Mg2AℓO3
E) Mg2AℓO4
______________________________________________________________________________________________
32- (UFES) A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a seguinte composição centesimal: 37%
de carbono, 8% de hidrogênio e 55% de cloro.
Com base nessa informação, pode-se afirmar que a fórmula molecular do composto é
A) C2H5Cℓ.
B) C2H2Cℓ2.
C) C4H5Cℓ.
D) C6H5Cℓ.
E) C5H11Cℓ.
______________________________________________________________________________________________
33- (UFLAVRAS) A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na determinação da
fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16%
de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?
A) C13H28O
B) C10H16O4
C) C3H6O3
D) C9H12O5
E) C12H24O2
______________________________________________________________________________________________
34- (FGV) Uma determinada substância apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de
oxigênio. Sua fórmula molecular será:
A) Na2CO.
B) Na2CO4.
C) Na2C2O5.
D) Na2CO3.
E) Na2C2O7.
______________________________________________________________________________________________
35- (FGV) A quantidade de álcool existente em um determinado tipo de vinho representa 9,7% da massa total do
vinho. Quantas moléculas deste álcool, de fórmula C2H5OH, são encontradas em 200mL desse vinho?
Dados:
-1
Massas Molares de C = 12g.mol ,
-1
-1
H = 1g.mol e O = 16g.mol
3
Densidade do vinho aproximadamente = 980kg/m
23
Constante de Avogadro = 6,022 . 10
A) 0,413
23
B) 6,022 . 10
23
C) 2,49 . 10
23
D) 2,54 . 10
23
E) 1,20 . 10
______________________________________________________________________________________________
36- (FGV) Um dentifrício é comercializado em tubos de 90g. Segundo o fabricante, um dos ingredientes é o Fluoreto
de Sódio na proporção de 1450ppm. Isto equivale a dizer que há:
A) 0,13g de Fluoreto de Sódio em cada tubo do dentifrício.
B) 0,13g de átomos de Flúor em cada tubo do dentifrício.
C) 0,065g de átomos de Flúor em cada tubo do dentifrício.
D) 1450 moléculas de Fluoreto de Sódio em cada milhão de moléculas da mistura de ingredientes que compõem o
dentifrício.
E) aproximadamente 483 cátions Sódio e 966 ânions Fluoreto em cada milhão de moléculas da mistura de
ingredientes que compõem o dentifrício.
______________________________________________________________________________________________
6
37- (PUCMG) O ácido tereftálico (C8H6O4) é utilizado na fabricação de fibras sintéticas, do tipo poliéster. A massa de
oxigênio existente em 0,5moℓ de moléculas desse ácido é, em gramas, igual a:
A) 8,0
B) 16,0
C) 32,0
D) 48,0
E) 64,0
______________________________________________________________________________________________
38- (UNESP) Peixes machos de uma certa espécie são capazes de detectar a massa de
-8
3,66 x 10 g de 2-fenil-etanol, substância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 milhão de litros de água.
Supondo-se diluição uniforme na água, indique o número mínimo de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água,
detectado pelo peixe macho.
23
(Dados: Massa molar do 2-fenil-etanol = 122 g/mol. Constante de Avogadro = 6,0 x 10 moléculas/mol.)
-16
A) 3 x 10 .
-8
B) 3,66 x 10 .
8
C) 1,8 x 10 .
22
D) 1,8 x 10 .
23
E) 6,0 x 10 .
______________________________________________________________________________________________
39- (Mackenzie) Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450mg de ácido acetilsalicílico
(C9H8O4), terá ingerido, após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a:
Dados:
massa molar do ácido acetilsalicílico=180g/mol
23
número de Advogado = 6,0 .10
25
A) 10,8 . 10
26
B) 2,7 . 10
21
C) 4,5 . 10
23
D) 1,2 . 10
21
E) 1,5 . 10
______________________________________________________________________________________________
40- (UNESP) Um químico quer extrair todo o ouro contido em 68,50 g de cloreto de ouro (III) di-hidratado,
AuCℓ3.2H2O, através da eletrólise de solução aquosa do sal. Indique a massa de ouro obtida, após redução de todo o
metal.
Dados: Massas molares: AuCℓ3.2H2O = 342,5 g/mol; Au = 200,0 g/mol
A) 34,25 g.
B) 40,00 g.
C) 44,70 g.
D) 68,50 g.
E) 100,0 g.
______________________________________________________________________________________________
41- (PUCCAMP) A codeína (metilmorfina) é um analgésico utilizado como calmante da tosse. Sua fórmula molecular
é C18H21NO3 e sua massa molar é aproximadamente 300g/mol.
O ópio contém cerca de 3,0%, em massa, de codeína. A porcentagem de nitrogênio contida no ópio sob a forma de
codeína é,
A) 0,030
B) 0,070
C) 0,14
D) 1,4
E) 14
______________________________________________________________________________________________
42- (UNIRIO) A ampicilina, um antibiótico de amplo espectro de ação, contém 56%C, 5,4%H e 12%N em massa.
Quantos átomos de carbono e de nitrogênio existem em 1g desse antibiótico?
23
23
A) 6 x 10 e 3 x 10
23
23
B) 3 x 10 e 6 x 10
24
24
C) 2,8 x 10 e 5,1 x 10
22
24
D) 2,8 x 10 e 5,1 x 10
22
21
E) 2,8 x 10 e 5,1 x 10
______________________________________________________________________________________________
1-B
2-A
3-B
4-B
5-C
6-A
7-B
8-B
9-D
10-A 11-B 12-E 13-D 14-C
15-C 16-A 17-A 18-E 19-B 20-A 21-B 22-A 23-B 24-C 25-D 26-E 27-B 28-E
29-A 30-A 31-A 32-A 33-E 34-D 35-C 36-A 37-C 38-C 39-C 40-B 41-c
42-E
______________________________________________________________________________________________
7