ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS - BARREIRO
Teste de Física e Química A
10º A
22 Outubro 2012
90 minutos
____________________________________/__________________________________
Nome: ________________________________________________________nº ______
Classificação _______________Professor________________ E.E. _______________
As seis questões deste grupo são todas de escolha múltipla. Para cada uma delas são
indicadas cinco hipóteses (A, B, C, D e E) das quais só uma está correta. Escolha a
letra correspondente à alternativa que selecionou para cada questão colocando uma
cruz atrás da letra que escolheu como opção correta.
1. Determinado átomo X possui 45 nucleões e o seu número atómico é 21. Escolha a
opção correta relativamente à sua constituição.
(A) 21 protões, 21 neutrões e 21 eletrões.
(B) 21 protões, 24 neutrões e 24 eletrões.
x (C) 21 protões, 24 neutrões e 21 eletrões.
(D) 24 protões, 21 neutrões e 24 eletrões.
(E) 21 protões, 3 neutrões e 21eletrões.
2. Identifique a frase correta sobre a constituição de um ião.
x (A) Um ião de carga -1 possui a mesma carga nuclear e um eletrão a mais que o
átomo que o originou.
(B) Os iões de carga eléctrica positiva (catiões) formam-se a partir dos átomos
respetivos por captura de eletrões.
(C) Um ião de carga +2 possui mais dois eletrões que o respetivo átomo.
(D) A carga nuclear de um dado ião é diferente da carga nuclear do átomo donde
provém.
(E) O catião X+ e o átomo X diferem no número de nucleões.
3. Considere os iões poliatómicos PO43- e NH4+. Sabendo que os átomos de hidrogénio
têm um protão, os de azoto sete protões, os de oxigénio oito protões e os de fósforo
quinze protões. Podemos afirmar que:
(A)
(B)
x (C)
(D)
(E)
O número de eletrões do ião fosfato é 20.
O número de eletrões do ião fosfato é 44.
O número de eletrões do ião fosfato é 50.
O número de eletrões do ião amónio é 12.
O número de eletrões do ião fosfato é 7.
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4. Considere o conjunto de materiais abaixo indicados. Sobre eles podemos afirmar:
Granito; dióxido de carbono; polpa de tomate; alumínio; vinho; ar; grafite ; aço;
cloreto de sódio; vapor de água
x (A) O ar, a polpa de tomate e o aço são misturas homogéneas.
(B) A grafite, o cloreto de sódio e o aço são substâncias compostas.
(C) A grafite, o alumínio e o aço são substâncias simples.
(D) A fórmula química do cloreto de sódio é NaCl2.
(E) O dióxido de carbono, o vapor de água e o ar são substâncias moleculares.
5. Um dos iões que o elemento enxofre (nº atómico16) poderá originar é S2-. O número
total de eletrões que esse ião possui é:
(A)
(B)
(C)
x (D)
(E)
2
14
16
18
8
6. Um ião, muito comum, formado por enxofre e oxigénio é o anião sulfato, SO42. Para
este ião podemos afirmar que:
(A) a soma do número de protões e neutrões é inferior ao número total de eletrões
em duas unidades.
(B) o número total de protões excede, em dois, o de eletrões;
(C) o número total de eletrões é 2;
(D) o número total de eletrões é 48;
x (E) o número total de eletrões excede, em dois, o número total de protões;
GRUPO II
1. O pequeno texto que se segue diz respeito à constituição do átomo. Preencha os
espaços em branco com os termos adequados.
“O átomo é constituído por uma parte central chamada núcleo, onde se encontram os
protões e neutrões, denominados genericamente por nucleões. À volta do núcleo
movem-se os eletrões. Praticamente toda a massa do átomo encontra-se concentrada no
núcleo, porque os eletrões são partículas de massa desprezável em relação aos protões
e neutrões.
O átomo é eletricamente neutro porque o número de eletrões, partículas com carga
unitária negativa, é igual ao número de protões, partículas com carga unitária positiva.
Quando um átomo ganha eletrões fica com carga elétrica negativa, dando origem a um
ião negativo ou anião. Quando um átomo perde eletrões fica com carga elétrica
positiva, dando origem a um ião positivo ou catião.”
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2. Observe atentamente a tabela seguinte e complete os espaços deixados em branco:
Iões
Nome do ião
Nome dos elementos que
entram na sua constituição
Ca2+
cálcio
cálcio
Fe3+
ferro (III)
ferro
CO32-
carbonato
carbono e oxigénio
NH4+
amónio
azoto e hidrogénio
SO32-
sulfito
enxofre e oxigénio
F-
fluoreto
fluor
3. As representações simbólicas seguintes dizem respeito a alguns núcleos de
elementos, como as que se referem ao enxofre, oxigénio, fósforo, cloro, sódio e
hidrogénio:
32
16
S
16
8
O
31
15
P
35
17
Cl
37
17
Cl
23
11
Na
2
1
H
As frases seguintes podem ser verdadeiras ou, pelo contrário, traduzirem incorreções
científicas e, portanto, serem falsas. Faça-lhes corresponder o símbolo V ou F.
F A – O núcleo do átomo de fósforo representado é uma zona interior do átomo onde
existem 46 partículas subatómicas, das quais 31 são neutrões.
F B – Os átomos de cloro representados diferem entre si no número de protões.
V C – O átomo de enxofre representado tem tantos protões como neutrões.
F D – No núcleo do átomo de oxigénio representado, existem oito protões e oito
eletrões.
V E – Qualquer átomo de sódio tem 11 eletrões que se movem numa zona exterior ao
núcleo.
V F – Em todos os átomos, o número de protões tem de ser igual ao número de eletrões.
V G – O átomo de hidrogénio representado tem um único neutrão.
4. Para cada uma das situações descritas, escreva o nome do composto.
a) Na2SO4 - sulfato de sódio
b) Fe(NO3)2 - nitrato de ferro (II)
c) MgCO3 - carbonato de magnésio
d) Ca3(PO4)2 - fosfato de cálcio
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5. Para cada uma das situações descritas, escreva a fórmula química do composto.
a) Cloreto de cobre (II) - CuCl2
b) Iodeto de Zinco - ZnI2
c) Permanganato de potássio - KMnO4
d) Hidróxido de alumínio - Al(OH)3
6. A tabela seguinte diz respeito a duas substâncias e a duas das constantes físicas que
as caracterizam – o ponto de fusão e o ponto de ebulição.
Ponto de fusão (ºC)
-7
6
A - Bromo
B - Benzeno
Ponto de ebulição (ºC)
59
80
Tendo em consideração os dados nela registados, indique:
a) o estado físico da substância A à temperatura de 25º C;
A substância A está no estado líquido.
b) um valor de temperatura para o qual a substância B está na forma de vapor;
A substância B está no estado de vapor para qualquer temperatura
superior a 80ºC, por exemplo, 82ºC.
c) as unidades estruturais de cada substância.
substância A: unidades estruturais - moléculas.
substância B: unidades estruturais - moléculas.
7. Para cada um dos reagentes a seguir indicados refira um cuidado que deve ter sempre
que os manusear.
A
B
C
D
E
A - evitar o contacto com a pele os olhos ou a roupa ou não respirar os vapores.
B - evitar o contacto com a pele os olhos ou não respirar os vapores.
C - manter afastado de fontes de calor, especialmente chamas.
D - evitar aquecimento, choque ou fricção.
E - evitar o contacto com materiais inflamáveis.
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8. Considere que pretende preparar 500 mL de uma solução de dicromato de potássio
(K2Cr2O7) 0,5 mol/dm3 a partir do soluto sólido por dissolução em água.
a) Apresente os cálculos necessários à preparação da solução.
Dados:
1ª
V = 500 mL = 500 cm3 = 0,5 dm3 etapa
C = 0,5 mol/dm3
n = 0,25 moles
Equações:
C - concentração (mol/dm3)
n - número de moles
V - volume de solução (dm3)
m - massa de soluto (g)
n - número de moles
M - massa molar (g/mol)
2ª
M (K2Cr2O7) = 39,10 x 2 + 52,00 x 2 + 7 x 16,0
etapa M (K2Cr2O7) = 294,2 g/mol
3ª
etapa
m = 0,25 x 294,2 = 73,55 g
b) Elabore um pequeno texto onde faça referencia às etapas de preparação da
referida solução.
As etapas de preparação da referida solução são:
1. Pesar 73,55 g de dicromato de potássio.
2. Dissolver o soluto, num gobelet, com um pequeno volume de água destilada.
3. Transferir a solução (de soluto dissolvido) para dentro do balão de 500 mL
(com o auxilio de uma vareta e de um funil).
4. Repetir as operações 2 e 3, o número de vezes necessárias, até que todo o
soluto esteja dissolvido.
5. Lavar o gobelet, a vareta e o funil (com um pequeno volume de água
destilada) de modo a assegurar que nenhum soluto fica agarrado às paredes
deste material e introduzir essa solução no balão.
6. Colocar o gobelet, a vareta e funil em posição estável em cima da bancada,
depois de não serem necessárias.
7. Completar, com água destilada, o volume do balão até ao menisco (com o
auxilio de um esguicho).
8. Tapar o balão.
9. Agitar.
10. Rotular.
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9. A figura representa um esquema de um processo de separação. No recipiente 3
colocou-se uma mistura de álcool e água.
a) Qual é o processo de separação esquematizado na figura que se segue?
O processo de separação esquematizado é uma destilação simples
b) Faça a sua legenda.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Termómetro
Mangueira de saída de água quente
Condensador de Liebig
Alonga
Erlenmeyer
Mangueira de entrada de água fria
Balão de destilação
Rede com placa cerâmica
Tripé
Bico de Bunsen
Pinça para balões
Suporte universal
1
12
2
3
11
4
7
8
5
9
10
6
GRUPO III
Uma mistura é constituída por ácido benzóico (sólido branco), carvão e cloreto de sódio
(sal de cozinha).
De acordo com as informações seguintes:
- o ácido benzóico é solúvel em água quente;
- o cloreto de sódio é solúvel em água quente e em água fria;
- o carvão é insolúvel em água.
Represente o diagrama de operações que poderia realizar para separar os constituintes
da mistura? (Um diagrama possível)
ácido benzoico +
carvão + cloreto de
sódio
(ácido benzoico + cloreto
de sódio + água)
+ carvão
cristais de
ác. benzoico
(húmidos)
cristais de
ác. benzoico
(secos)
carvão
(húmido)
carvão
(seco)
cloreto de sódio +
ácido benzoico +
água
filtração
por sucção
evaporação
(cristais de ácido benzoico)
+ (água + cloreto de sódio)
cloreto de sódio
+ água
destilação
evaporação
filtração
a quente
água
quente
arrefecimento
da mistura
água
cloreto
de sódio
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COTAÇÃO
Questão
Cotação
I II-1 II-2 II-3 II-4 II-5 II-6 II-7 II-8a)
18 18 15 14 16 16
6
15
20
II-8b)
18
II-9
24
III
20
TOTAL
200
FORMULÁRIO
Cm - concentração mássica
m - massa de soluto
V - volume de solução
Cn - concentração molar
m - número de moles de soluto ou quantidade de soluto
V - volume de solução
m - massa de substância
n - número de moles ou quantidade de substância
M - massa molar
MATERIAL PERMITIDO
Calculadora
Tabela periódica
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