Agrupamento de Escolas Madeira Torres
Ficha de avaliação – Física e Química A - VERSÃO 1 - Data: ______/______/2013
Nome:________________________________________ Nº:________ Turma: 10ºF
CLASSIFICAÇÃO: ________ Valores
Prof. António Gonçalves: _____________________
TABELA DE CONSTANTES
Constante de Avogadro
NA = 6,022 × 1023 mol–1
Constante de Planck
h = 6,63 × 10-34 J s
Vm = 22,4 dm3 mol–1
Velocidade de propagação
da luz no vazio
c = 3,00 × 108 m s–1
Volume molar de um gás (PTN)
Constante dos gases ideais
Densidade (massa volúmica):
R = 8,314510 J mol-1 k-1
FÓRMULAS
m
, m – massa; V – volume ; Efeito fotoelétrico
ρ=
V
Erad =E rem+Ec
Erad – energia de um fotão da radiação incidente no metal; Erem – energia de remoção de um eletrão do metal
Ec – energia cinética do eletrão removido
Concentração mássica de solução:
Concentração de solução:
c=
C=
m
,m – massa de soluto; V – volume de solução
V
n
, n – quantidade de soluto; V – volume de solução
V
c
, λ – comprimento de onda da radiação
λ
Energia de uma radiação eletromagnética (por fotão): E=h∙ ν , ν – frequência da radiação
Frequência de uma radiação eletromagnética:
Lei do gases perfeitos:
ν=
PV =nRT , P – pressão; V – volume; n – quantidade de substância; T – Temperatura
Conversão de temperatura (de grau celsius para kelvin)
T ( K)=θ ( ℃ ) +273 ,15
celsius; T(K) – Temperatura em kelvin)
Relação entre unidades de pressão, 1 atm = 1,01 bar = 105 Pa
, T(ºC) – Temperatura em grau
Grupo I
1. Associa as imagens às letras (a), (b) e (c)
corretamente:
(a) Espectro emissão
(b) Espectro de absorção
(c) Espectro visível
2. Um comprimento de onda igual a 150 nm pertence a que região do espectro
eletromagnético?
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
Gama
X
UV-C
UV-B
UV-A
(f)
(g)
(h)
(i)
Visível
IV
microondas
Ondas de radio
3. Qual é o comprimento de onda correspondente à frequência, 5,2 x 10 5 Hz? Escolhe a opção
correta:
(a) 577 s-1
(d) 0,0017 nm
(b) 577 nm
(e) 0,017 s
(c) 1,56 x 1014 nm
4. O efeito fotoeléctrico inicia-se no potássio com irradiamos com luz amarela. Se irradiarmos
com menor energia do que essa, não se observa efeito fotoeléctrico. Tendo em conta esta
informação, assinala as afirmações seguintes como verdadeiras ou falsas.
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
Se irradiarmos com luz amarela observamos a emissão de eletrões;
Se irradiarmos com luz vermelha a emissão de eletrões continua.
Se irradiarmos com luz violeta a emissão de eletrões pára
Se irradiarmos com infravermelhos a emissão de eletrões pára
Se irradiarmos com UV a emissão de eletrões aumenta.
5. Verdadeiro ou falso?
(a)
(b)
(c)
(d)
O modelo de Bohr para o átomo, é o único modelo desenvolvido pela ciência;
No modelo do átomo de Bohr, os eletrões podem ter qualquer valor de energia;
No modelo do átomo de Bohr, os eletrões podem “saltitar” entre os níveis de energia;
No modelo do átomo de Bohr, se um eletrão salta para o
nível com n superior emite um fotão;
(e) No modelo do átomo de Bohr, os eletrões são
distribuídos pelos níveis com maior número quântico
principal, n, em primeiro lugar e só depois pelos níveis
com menor número quântico principal, n.
6. Observa a figura ao lado, onde se esquematizam os níveis
de energia do átomo de hidrogénio. Qual é a energia do
fotão emitido quando eletrão transita do nível 2 para o nível
1? Escolhe a opção correta.
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
2,47x1015 Hz
1,08x10-51 s
2,47x10-18 J
1,64x10-18 J
2,72x10-18 nm
7. Escolhe a opção que completa corretamente a seguinte frase: “A energia de ionização...
(a) ...é a energia necessária para remover um eletrão de valência de um átomo no seu estado
excitado”.
(b) ...é tanto maior quanto mais reativo é um átomo.”
(c) ...aumenta à medida que aumenta o nº do grupo na tabela periódica;
(d) ...aumenta à medida que aumenta o nº do período na tabela periódica;
(e) ...é a energia necessária para remover um eletrão de valência de um átomo no seu estado
fundamental”.
8. Associa corretamente as transições entre níveis de energia do átomo de hidrogénio com as
séries espectrais da coluna à direita:
(a) n = 4 → n=2
(A) Série de Balmer
(b) n = 4 → n=1
(B) Série de Paschen
(c) n = 4 → n=3
(C) Série de Lyman
9. O magnésio e o bromo são extraídos comercialmente da água do oceano. Verdadeiro ou
falso?
(a) Os átomos de bromo e flúor têm número de eletrões de valência diferentes;
(b) A configuração do estado fundamental 1s 2; 2s2; 2p2; 3s2; 3p2; 4s2 pertence ao átomo de
magnésio;
(c) O raio atómico do magnésio é inferior ao raio iónico do seu catião magnésio
(d) A energia de ionização do magnésio é superior à energia de ionização do Silício
(e) Os electrões de valência do bromo estão distribuídos em orbitais 4s.
10. Escreve a configuração do estado fundamental do átomo com Z=38.
11.Completa usando uma das expressões seguintes: “Segundo o princípio de Pauli, num
mesmo átomo, não podem existir dois eletrões com os...
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
...três números quânticos iguais.”
...cinco números quânticos iguais,”
...números quânticos diferentes.”
...quatro números quânticos iguais”.
...níveis de energia completos.”
12. Qual é a configuração de um átomo com Z = 8 de acordo com a regra de Hund. Usa as
orbitais 2px 2pz e 2pz e apresenta a tua resposta em diagrama de caixas.
13. Verdadeiro ou falso?
(a) A tabela periódica é dividida em três grandes famílias: metais, não-metais e semi-metais;
(b) O átomo com a seguinte configuração [Ar] 3d 10; 4s2; 4p2, pertence ao 2º período e ao 4º
grupo;
(c) Os elementos mais reactivos são aqueles que têm maior raio atómico;
(d) Os halogéneos tendem a formar moléculas diatómicas
(e) Os metais-alcalinos são substâncias muito reactivas com a água e com o oxigénio
14. Dos seguintes átomos, B; Li; F; K; Cs, organiza-os por ordem crescente da sua energia de
ionização.
15. Faz corresponder de modo correto as duas colunas: as orbitais de valência com as
principais categorias na TP dos elementos químicos.
(a) Orbitais de valência do tipo s
(A) Elementos químicos de transição
(b) Orbitais de valência do tipo p
(B) Elementos químicos representativos
(c) Orbitais de valência do tipo d
(C) Actinídeos e lantanídeos
(d) Orbitais de valência do tipo f
16. Escolhe a opção errada: qual é a principal diferença entre a atmosfera atual e o modelo
mais utilizado para a atmosfera primitiva?
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
A percentagem de dióxido de carbono;
A percentagem de azoto;
A percentagem de oxigénio;
A percentagem de água;
A percentagem de Hidrogénio;
17. Como se explica que o Oxigénio é o segundo gás em maior quantidade na atmosfera atual?
Seleciona a opção errada:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
É o facto do Azoto ser um gás pouco solúvel em água;
Devido ao facto de o hidrogénio ser um gás menos denso;
Devido ao surgimento de seres vivos capazes de efetuar a fotossíntese;
Porque o dióxido de carbono é mais solúvel em água do que o oxigénio ou o Azoto;
Porque o oxigénio é menos denso que o hidrogénio;
18. Verdadeiro ou falso?
(a) A classificação atribuída às diversas camadas da atmosfera tem a ver com a variação
média da temperatura na atmosfera.
(b) Na troposfera a temperatura tende a diminuir;
(c) A densidade da atmosfera aumenta à medida que aumenta a altitude;
(d) A exosfera é essencialmente constituída por azoto, oxigénio, dióxido de carbono e vapor
de água;
(e) As substâncias que absorvem a radiação gama e X, são o oxigénio e o azoto molecular
na termosfera
19. Verdadeiro ou falso?
(a) Os colóides são dispersões cujas partículas são maiores do que as suspensões.
(b) As partículas colóidais quando vistas ao microscópio apresentam movimento browniano.
(c) Os colóides são visíveis se utilizarmos um lazer vermelho de comprimento de onda 700
nm.
(d) As suspenções são partículas maiores do que os colóides.
(e) Os colóides dispersam a luz pelo efeito de Tyndall.
20. Verdadeiro ou falso?
(a)
(b)
(c)
(d)
As radiações de maior energia são absorvidas nas camadas mais altas da atmosfera;
A fotodissociação ocorre sobretudo nas camadas mais altas da atmosfera;
A fotoionização ocorre sobretudo nas camadas mais altas da atmosfera;
A fotodissociação provoca a formação de radicais livres nas camadas mais baixas da
atmosfera;
(e) A radiação infravermelha provoca a dissociação das moléculas de água e dióxido de
carbono;
Grupo II
21. Observa a tabela seguinte com diferentes valores de DL 50 e responde à seguinte questão:
qual deverá ser a dose letal (em mg) da substância mais tóxica e menos tóxica apresentada
na tabela 1, necessária para que um ser humano, com cerca de 70 Kg, tenha 50% de
hipóteses de sobreviver? Justifica apresentando cálculos.
Substância
DL50
NaCl
4 g/Kg
Morfina
0,9 g/Kg
Veneno da Aranha Viúva negra
0,55 mg/Kg
Veneno da Cascavel
0,001 mg/Kg
Tabela 1
22. O radical hidróxilo resulta da fotodissociação do ozono, por ação de radiação com
comprimento de onda inferior a 300 nm. A reação química inicial, tem como produtos, o
átomo de oxigénio num estado excitado e o oxigénio molecular. Esse átomo de oxigénio por
reação com a água produz o ião hidróxilo.
(a) Escreve as duas reações químicas envolvidas.
(b) Qual é a energia mínima necessária para que esta reação química se inicie?
(c) Porque razão o ião hidróxilo é considerado o “detergente” da atmosfera?
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23. Um balão com volume de 30 cm3 contendo ar atmosférico, em condições PTN, vai ser
colocado dentro de um congelador de um frigorífico onde a temperatura é de seis graus
celsius negativos, sujeita à mesma pressão inicial, responde:
(a) O que achas que acontece ao volume do balão?
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(b) Determina o volume do balão sujeito às condições referidas, admitindo que tem o
comportamento de um gás ideal.
Grupo III
3
24. Um balão com 14 cm de volume, em condições PTN, contém um gás desconhecido com
massa igual a 0,25 g.
(a) Determina a concentração mássica do gás.
(b) Se o gás fosse dióxido de carbono, qual seria a concentração mássica nas mesmas
condições PTN?
(c) O gás referido no enunciado desta questão poderá ser dióxido de carbono? Justifica.
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25. Uma embalagem de álcool etílico de concentração 10 volumes tem uma %(V/V) igual a
10%. Determina a fração molar, XA do etanol (C2H6O).
NOTAS IMPORTANTES: considera que este frasco contém apenas água e etanol, com
densidades iguais a 1 g/L e 0,8 g/L, respetivamente.
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Cotação:
grupo I – 105 pontos
Questões 1 a 20 – 5 pontos
grupo II – 50 pontos
Questões 21 e 23 – 15 pontos
Questões 22 – 20 pontos
grupo III – 50 pontos
Questões 24 ou 25 – 50 pontos